《西藏2018-2019学年日喀则市南木林高级中学高二上学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏2018-2019学年日喀则市南木林高级中学高二上学期期末考试化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南木林高级中学20182019学年度第 一学期期末测试注意事项：1、本试题全部为必答题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 N 14 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题）一、选择题：(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.反应2A(g)B(g) 2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是 （ ）A.低温
2、、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3. 0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 （ ）A.c(H+)c(F-) B.c(HF) c(H+) C.c(OH-)c(HF) D.c(HF)c(F-) 4. 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 （ ） A. KZ、KY 、KX B.KX、 KY、KZ C. KX、KZ、KY D.KY、KZ、K
3、X 5. 25时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是 （ ）A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向逆向移动 DPbI2的溶解度不变6. 已知450时，反应H2(g)I2(g)=2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 （ ）A50 B0.02 C100 D无法确定7.pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 （ ）A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO
4、38. 25oC时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，则下列符合a值的是 （ ）A.3 B.4 C.5 D.69. 下列各离子方程式中，不属于水解反应的是 （ ）AHCO3+H2OH3O+CO32BNH4+H2ONH3H2O+H+CPO43+H2OHPO42+OHD.NH3+H2ONH4+OH10、把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 （ ）A.123 B.321 C.631 D.63211. 把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1m
5、ol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 ( )Ac（NH4+）c（Na+）c（NH3H2O）c（OH）Bc（NH4+）=c（Na+）c（NH3H2O）c（OH）Cc（NH4+）c（Na+）c（OH）c（NH3H2O）D. c（NH4+）=c（Na+）=c（OH）c（NH3H2O）12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为 （ ）所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+13. 250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) H=+56.76kJ/mol，该反应能
6、自发进行，其自发进行的主要原因是 （ ）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应14.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是 （ ）AT1T2，P1P2 BT1P2 CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P215. 在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ） A. (2)(1)(3) B.(2)(3)(1) C. (1)(2)(3)
7、 D.(3) (2)(1)16. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如右。下列说法不正确的是 （ ）A. 放出能量并形成了CC键B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂第II卷（非选择题）二、非选择题:（本题包括4小题，共26空，每空2分，共52分）17. 在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t700
8、80083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ； （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）正（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。18、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-请据此回答下列
9、有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（2）在0.1 molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ；（填编号） ac(SO42)0.1 molL-1bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)cc(OH)c(H)c(HSO4) dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)（3）已知0.1 molL-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 molL-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01molL-1（填“” “=” 或“”）。19. 回答下列问题。（一）（1）常温时，FeCl3 溶液的pH 7（填“”、“”或“”），原因是（用方程
10、式表表示） ；（2）25时，向0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 ； （3）某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为： ；若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，则溶液中溶质的化学式为 ；若溶液中c(Na+)c(CH3COO)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“”、“”或“”）。 （二）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产
11、生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色；（2）能说明第步反应达平衡状态的是 ；a溶液的颜色不变 b2v (CrO42)= v (Cr2O72) cCr2O72和CrO42的浓度相同 （3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。20. 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为
