《山西省运城市景胜中学2019_2020学年高一化学12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省运城市景胜中学2019_2020学年高一化学12月月考试题（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省运城市景胜中学2019-2020学年高一化学12月月考试题 时间 90分钟 满分100分一选择题（只有一个正确答案每小题3分，计48分）1.下列表述不正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液2.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确是（ )A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC. 任何条件下，22.4
2、LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA3.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+CuB. Cl-Cl2C. H2SO4SO2D. CO2CO32-4. 当光束通过下列物质：尘埃的空气 氢氧化钠溶液 蒸馏水 淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A. B. C. D. 5. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 B. 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个C. Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D. 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关6.为了除去粗
3、盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液（ ）A. B. C. D. 7.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）A. 2gB. 4gC. 10gD. 12g8.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）选项ABCDANaAlFeCuBNaOHAl2O3FeCl3Cu
4、SO4CNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A. AB. BC. CD. D9. 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是A. CuCl2 B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl310. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是Al Al2O3Ca(OH)2Al(OH)3Na2CO3NaHCO3A. B. C. D. 11.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A. 5.6gB. 11.2gC. 22.4gD. 33.
5、6g12.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合 ：4AlO2+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe4HNO3Fe3NO2H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O13.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是（ ）200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液 300 mL 5 mol/L KC
6、lO3溶液 250 mL 1 mol/LFeCl3溶液A. B. C. D. 14. 下列叙述不正确的是A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放15.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D. Si是良好的半导体材料，是将太
7、阳能转换为电能的常用材料16.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3-D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-二、非选择题（计52分）17.I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘_；（2）除去食盐溶液中的水_；（3）淡化海水_；（4）KCl中含有KClO3_。II.HCl气体 Cu C2H5OH CO2 CuSO45H2O FeCl3固体 Ba(OH)2溶液
8、 熔融Al2(SO4)3属于电解质的是_；所给状态能导电的电解质是_。（填序号）18.我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2 + H2O（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：_（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_；19.(1)1mol NH4+质量为_，其中含质子、电子的数目分别为_、_。(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_。CO 和CO2 混合气体的
9、密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为_，若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是_g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_。20.I下面是几种实验中常用仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_；E_II实验室要配制100 mL 2 molL NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适
10、量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。21.某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是_（2）装置I是制备纯净的_（填化学式）则装置I中最适宜的试剂组合是_（填字母）a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预
11、期现象后，打开K1，再关闭K2（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_22.（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_。（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_（3）Fe(OH)2制备时，采用方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，
12、写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为_（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为_。 景胜中学2019-2020学年度第一学期月考（12月） 高一化学试题 时间 90分钟 满分100分一选择题（只有一个正确答案每小题3分，计48分）1.下列表述不正确的是A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红可用作油
13、漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液【答案】C【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm，溶液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，正确。答案选C。2.
14、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ )A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA【答案】D【解析】A项错误，铝和强酸溶液反应：2Al6H=2Al33H2，铝和强碱溶液反应：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe2H=Fe2H2，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2；C
