《甘肃省庆阳市宁县第二中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省庆阳市宁县第二中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁县第二中学2019-2020学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（单项选择题 每题3分 共45分）1. 下列物质属于电解质的是A. 石墨B. 烧碱C. 蔗糖D. 金属铝【答案】B【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨和金属铝是单质，A、D错，蔗糖水溶液不能导电，蔗糖不是电解质，C错；烧碱水溶液可导电，是电解质，C对。考点：电解质的概念的应用。2.
2、下列说法正确的是（ ）A. 能电离出H+ 的化合物叫做酸B. 实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况C. 摩尔是七个基本物理量之一D. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【答案】D【解析】【详解】A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L，B错误；C、物质量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；答案选D。3. 下列说法中，正确的是A. 1
3、mol O的质量是32 g/molB. OH-的摩尔质量是17 gC. 1mol H2O的质量是18 g/molD. CO2的摩尔质量是44 g/mol【答案】D【解析】试题分析：质量的单位是g，故AC错；摩尔质量的单位是g/mol，故B错。考点：质量和摩尔质量的表示方法。4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；B. Na+
4、、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；答案D。5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】【详解】B、生石灰是氧化物熟石灰是碱，错误；C、氯化氢是化合物，不是混合物，错误D、空气混合物，氨气和胆矾是化合物，错误；答案选A。6.设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫
5、酸钾溶液的说法中不正确的是A. 1L溶液中含有0.6NA个钾离子B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD. 2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个【答案】C【解析】【分析】1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L1L=0.3mol。【详解】A1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.6mol钾离子，含0.6NA个K+，A正确；B1L该溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.3mol硫酸根离子、0.6mol钾离子，溶液中含0.9NA个离子，B正确；C2L该溶液中含有硫酸钾的浓度为
6、0.3mol/L，则钾离子的浓度为0.6mol/L，C错误；D2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中，含有0.6mol硫酸根离子，即含有0.6NA个硫酸根离子，D正确；答案选C。7.200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A. 7.5 mol/LB. 5 mol/LC. 10 mol/LD. 2.5 mol/L【答案】A【解析】【详解】200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，Fe3+的物质的量为1mol，根据硫酸铁的化学式可知，SO42-的物质的量为1.5mol，物质的量浓度是c(SO42-)=7.5 mol/L；答案选A。
7、8.离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是（ ）A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 所有强酸和强碱之间的中和反应C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【答案】D【解析】试题分析：A弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H+OH-H2O表示，故A不选；B硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H+OH-H2O表示，故B不选；C硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H+OH-H2O表示，故C不选；D强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子
8、反应可用离子方程式H+OH-H2O表示，故D选；故选D。【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法。强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H+OH-H2O表示。9.下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C. 10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液【答案】D【
9、解析】【分析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（N
10、O3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；答案选D。10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A. HCl H2B. NaCl Cl2C. CuSO4 CuD. HClO Cl2【答案】B【解析】A项，H元素的化合价由+1价降为0，HCl被还原，加入还原剂能实现；B项，Cl元素的化合价由-1价升至0，NaCl被氧化，加入氧化剂能实现；C项，Cu元素的化合价由+2价降为0，CuSO4被还原，加入还原剂能实现；D项，Cl元素的化合价由+1价降为0，HClO被还原，加入还原剂能实现；需要加入氧化剂的为NaClCl2，答案选B。11.与22gCO2所含分子数相等的水的
11、质量为（ ）A. 44gB. 22gC. 18gD. 9g【答案】D【解析】试题分析：22g二氧化碳的物质的量是22g/44g/mol=0.5mol，根据n=N/NA，可知和22 g CO2所含分子数相等的水的物质的量也是0.5mol，则0.5mol水的质量是0.5mol18g/mol=9g，答案选D。考点：考查物质的量、质量、阿伏伽德罗常数、粒子数的关系12.下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2+ H2B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2+ H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2+ AgD. 铁与稀硫酸反应
12、 2 Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2【答案】B【解析】【详解】A稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2+H2O，故B正确；C铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选B。13.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A. 分散质粒子直径都在1100nm之间B. 都能通过半透膜C. 都能通过滤纸D. 都呈红褐色【答案】C【解析】试题分析：A氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1 nm，A错误；B氢氧化铁胶体颗
13、粒直径1-100 nm，不能透过半透膜，B错误；C.二者均可以滤纸，C正确；D氯化铁溶液显棕黄色，氢氧化铁胶体显红褐色，D错误，答案选C。【考点定位】考查胶体和溶液的区别【名师点睛】掌握胶体的性质是解答的关键，胶体的性质（1）丁达尔现象： 当一束平行光线通过胶体时,从侧面看到一束光亮的“通路”。可用这种方法鉴别真溶液和胶体；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动,这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电（4）聚沉：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程.如在
14、 胶本中加入电解质，胶体中胶粒相互聚集成沉淀。14.对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A. 氧原子数目比为23B. 分子数之比为54C. 原子总数之比为34D. 硫原子数目之比为11【答案】B【解析】【详解】根据可知，相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为5:4。A、氧原子个数比为5：6，故A错误；B、分子数之比=物质的量之比，为5:4，故B正确；C、原子个数比为15:16，故C错误；D、硫原子个数比为5:4；故D错误；故选B；【点睛】需要与相同物质的量作区分。15.已知： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2， 2FeCl2+Cl2 = 2
15、FeCl3 根据两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序_。A FeCl3 Cl2 I2 B Cl2 FeCl3 I2 C I2 Cl2 FeCl3 D Cl2 I2 FeCl3【答案】B【解析】【分析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物这一规律分析解答。【详解】 2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ 2KCl + I2，反应中FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性：FeCl3 I2； 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，所以氧化性：Cl2 FeCl3；故答案为B。第卷（非选择题 共55分）二、填空题16.按要求写出方程式（13写在水中电离方程式）。（1）硫酸氢钠：_；
