《新疆2018-2019学年疏勒县八一中学高二上学期期末化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆2018-2019学年疏勒县八一中学高二上学期期末化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年度疏勒县八一中学期末考试化学考卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共12小题,每小题4.0分,共48分) 1.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）A 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A 生成物总能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
2、D 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) H+890 kJmol-1B CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H+890 kJmol-1C CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H-890 kJmol-1DCH4(g) +O2(g)=CO2(g) +H2O(l) H-890 kJmol-1
3、4.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A X+3Y2Z 0.1 molL-1min-1B 2X+Y2Z 0.1 molL-1min-1C X+2YZ 0.05 molL-1min-1D 3X+Y2Z 0.05 molL-1min-15.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A Na与水反应时增大水的用量B 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强来源:学科网D 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的
4、量6.把6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g） H0，5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol（Lmin）1。下列说法中正确的是（）A A的平均反应速率为0.15 mol（Lmin）-1B 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D B的转化率为25%7.下列过程属于熵增加的是（）A 一定条件下水由气态变为液态 B 高温高压条件下使石墨转化为金刚石C 有序排列的火柴散落 D CO点燃时生成CO28.醋酸溶液中存在
5、电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B 0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大C CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D 25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)110-14molL-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )A K+、Na+、MnO、SO B Na+、CO、AlO、Cl-C K+、Na+、Cl-、Br- D K+、Cl-、Ba2+、HCO10.实验小组探究盐
6、酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是() A A点时溶液呈酸性来源:Zxxk.ComB B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应C C点时，溶液中的溶质只有氯化钠D 该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中11.溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 molL1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是已知：Ksp(AgCl)1.810-10Ksp(AgBr)5.01013Ksp(AgI)8.31017()A AgBr和AgI B AgI和AgClC AgBr和AgCl D 一起沉淀12.关于下图所示的原电池，下列说法正确
7、的是() A 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H2e=H2D 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变二、填空题(共4小题,共52分) 13.请根据所学知识回答下列问题：来源:学科网（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同）分别为H1、H2，H1 H2（填“”、“”或“=”，下同）。来源:学&科&网（2）相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量1 mol氢分子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小：H1
8、H2。P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H1 4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量57.3 kJ（5）已知：0.5 mol CH4（g）与0.5 mol水蒸气在t、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是。14.现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(
9、填“”“”或“”)。（2）减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_，逆反应速率_。（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色_，加入C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。15.氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题： 酸式电池的电极反应： (1) 负极：_， 正极：_；电池总反应：_；来源:学|科|网电解质溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应：负极：_， 正极：_；电池总反应：_；电解质溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。16、Na2CO3溶液中粒子浓度关系判断离子浓度大小关系_电荷守恒关系_物料守恒关心_质子守恒关系_
