《江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第二次周考试题（B）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第二次周考试题（B）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第二次周考试题（B）试题范围：高考(侧重化学实验基础) 下周周考范围：高考(侧重化学实验基础) 相对原子质量：H1 O16 C12 N14 P31 S32 Na23 Cl35.5 一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分共60分）1化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）A“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮2室温下，下列各组离子能
2、大量共存的是( )A稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-BNaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+CKW/c(H+)=10-13 molL-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LC0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中
3、，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA4. 某科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下N2与H2合成NH3的效率，原理示意图如下，下列分析不合理的是（ ）A. “TM-LiH”能降低合成氨反应的H B.合成NH3总反应的原子利用率是100C.状态I,吸收能量并有NN键发生断裂 D.生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH5侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中发生反应：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。实验室根据此原理制备少量的NaHCO3实验包括：制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3干燥NaHC
4、O3四个步骤。下列相关实验选用的主要仪器不正确的是A制取氨气，选用 B制取NaHCO3，选用C分离NaHCO3，选用 D干燥NaHCO3，选用6. 下面有关电化学的图示，完全正确的是( )A. CuZn原电池 B. 粗铜的精炼 6题图C. 铁片镀锌 D. 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物7利用如图所示装置制备某些气体，所用药品、收集方法都正确的是( )选项药品除杂试剂收集方法A浓氨水、生石灰碱石灰排饱和氯化铵溶液法B二氧化锰、浓盐酸饱和食盐水向上排空气法C石灰石、盐酸氢氧化钠溶液向上排空气法D铜和稀硝酸水排水法8关于下列各装置的叙述中，正确的是()A装置可用于分离I2与NH4Cl的混合物B装
5、置用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体体积C装置用于制备和收集NO气体D装置用于制取无水MgCl29.能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是( ) 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通HCl 向水中加入明矾晶体 向水中加入NaHCO3固体 向水中加KHSO4固体A. B. C. D. 10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚
6、的沸点相差较大11某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是（ ）A该有机物与浓溴水可发生取代反应B1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHC该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应D该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀12某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是()A 起始滤液的pH7 B试剂为Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2 D图示的步骤中必须要经过2次过滤操作13等体积浓度均为0
7、.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A三种溶液pH的比较B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)c(SCN-)C上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3CH3COOHHSCND与反应所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L14. 某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液
8、； 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是( )A. 不能判断溶液中是否存在SO42- B. 溶液中一定不存在的离子是CO32-C. 不能判断溶液中是否存在Ag D. 不能判断是否含有 AlO2- 离子15某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是()A装置的作用是作安全瓶B装置中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象C装置用于验证SO2具有氧化性D装置用于验证SO2具有漂白性16（8分）铬是人体必需的微量元
9、素，铬元素形成的化合物很多，常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、Cr(CH3COO)2) 22H2O等，请回答下列问题：（1）铬熔点较高，一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 。（2）实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水，其流程如下：Cr2O72Cr3+Cr（OH）3 第一步的离子方程式为 。已知三价铬在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铬元素实现废水达标排放，pH要控制在 ；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因是 17（10分）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇
10、、CO、CO2等进行合成。回答下列问题：（1）二氧化碳的电子式为 （2）用甲醇、CO、O2在常压、70120和催化剂的条件下合成DMC。已知：CO的标准燃烧热为：283.0kJmol1，1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量2CH3OH（g）CO2（g）CH3OCOOCH3（g）H2O（g）H15.5kJmol1则2CH3OH（g）CO（g）1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）H2O（l）H 。（3）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）Av正（CH3OH）2v逆（CO2） BCH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C
11、容器内气体的密度不变 D容器内压强不变某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6105 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示（计算公式为：TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。在该温度下，最佳反应时间是 h；410h内DMC的平均反应速率是 18.（10分）用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体。查阅资料：常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为59.5，沸点为11.0，能溶于水，
12、不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。制备与分离：（1）实验加药品前应进行的实验操作是 。（2）装置C、E的作用分别是 _、_。(3)装置D的作用分别是 .（4）F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为 。19（12分）、咖啡酸苯乙酯是蜂胶主要活性组分之一，具有极强的抗炎和抗氧化活性，常用于抗肿瘤，在医学上具有广阔的应用前景。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：已知： A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。 ； 请回答下列问题：(1)物质B的名称为 ；(2)由D生成E、E生成F的反应类型为 、 ；
13、(3)检验A中的官能团所需的试剂为 ；(4)D的结构简式为 ；(5)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为 ；(6)芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式 ； 化学试题（B卷）参考答案序号12345678答案DCAADDDD序号9101112131415答案ADCCACB16.（共8分）（1）2Al+Cr2O32Cr+Al2O3（条件写加热或高温都可） ( 2分)（2）Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+（2分）612（2分） Cr（OH）3转化为可溶性的Cr（OH
