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1、专题十三铁及其化合物 高考化学 天津专用 考点铁及其化合物基础知识1 金属概述 1 金属元素包括部分主族元素 全部副族元素和 第 族元素 它们集中排在元素周期表的左下方 金属元素的原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大 其原子的最外层电子数一般少于4 易失去 最外层电子 成为金属阳离子 常温下 除 汞是液体外 其余金属都是固体 大多数金属呈银白色 不透明 有金属光泽 有延展性 一般都是电和热的良导体 考点清单 2 合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质 一般来说 合金的熔点比其成分金属 低 硬度 强度比其成分金属大 2 铁及其化合物 1 铁位于周期表中第四周期第
2、族 是一种应用最广泛的过渡金属元素 铁元素是一种变价金属元素 通常显 2价和 3价 其原子结构示意图为 2 铁的化学性质常温下 铁单质比较活泼 具有较强的 还原性 遇一般的氧化剂如 S HCl FeCl3 CuSO4 I2等被氧化为 2价 遇强氧化剂如Cl2 Br2 HNO3等被氧化为 3价 但在常温下会被 浓硫酸 浓硝酸钝化 1 与O2等非金属单质反应 3Fe 2O2Fe3O42 与H2O反应 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H23 与酸反应a 与非氧化性强酸反应 Fe 2H Fe2 H2 b 与氧化性酸 硝酸 浓硫酸等 反应Fe 6HNO3 浓 Fe NO3 3 3NO2 3H2O2F
3、e 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O4 与某些盐溶液反应 如FeCl3 CuSO4溶液等 Fe 2Fe3 3Fe2 Fe Cu2 Cu Fe2 3 铁的氧化物铁和O2在不同的条件下反应 所生成的氧化物不同 通常有FeO Fe2O3 Fe3O4三种 其中 氧化亚铁是黑色粉末 氧化铁是红棕 色粉末 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体 它是一种结构较复杂的氧化物 可以看作FeO Fe2O3 其中有1 3的铁元素显 2价 有2 3的铁元素显 3价 三种氧化物都可以和强酸反应 如Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 三种氧化物都可在高温条件下与CO H2 Al等具有还原性的物
4、质反应 如 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 4 铁的氢氧化物Fe OH 2是白色絮状物 易被空气中的氧气氧化 生成Fe OH 3 颜色由白色变为灰绿色 最后变为红褐色 其化学方程式为4Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3 Fe OH 2 Fe OH 3都是弱碱 二者均能溶于强酸 Fe OH 2 Fe OH 3均不稳定 受热易分解 5 铁盐 亚铁盐Fe2 在水溶液中较易水解 使溶液变浑浊 又易被氧化 生成Fe3 所以在保存亚铁盐的溶液时 应在溶液中放入少量相应的酸和铁屑 以抑制Fe2 水解和被氧化 重点难点1 铁三角 及举例 FeO H2Fe H2O Fe 2HClFeCl2 H2 2FeCl2 Cl22FeCl3 2FeCl3 Fe3FeCl2 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 2Fe 3Cl22FeCl3在应用时要弄清两点 一是反应的条件和环境 否则记忆方程式无意义 二是要从氧化性 还原性的强弱角度考虑反应能否进行 2 Fe3 具有氧化性 可与I S2 H2S S SO2 H2SO3 等常见的具有还原性的微粒反应 Fe2 主要表现还原性 可与HNO3 KMnO4 Cl2等常见的具有氧化性的微粒反应
