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1、第五章物质结构元素周期律考纲解读1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布；掌握原子结构示意图。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第A和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。9.掌握电子式的表示方法。第17讲原子结构化学键一、原子的构成1原子的构成粒子
2、2原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)核电荷数核外电子数。(2)质量数(A)质子数中子数。(3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数。如Mg2的核外电子数是10。(4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数。如S2的核外电子数是18。3“三素”元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征与应用同位素的特征a化学性质相同，物理性质不同。b天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般固定。常见的重要核素及其应用二、原子核外电子排布规律1核外电子排布规律离核由近到远，电子能量由低到高2原子结构示意图3核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，
3、较易失电子，易形成阳离子，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。三、化学键1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2离子键与共价键的比较3化学键与物质的类别(1)离子化合物与共价化合物(2)化学键与物质类别的关系4电子式(1)微粒的电子式书写(2)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接，相同的原子或离子不合并。如
4、NaCl：NaNa。共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接。如HCl：。四、范德华力、氢键1分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子
5、间氢键会使物质的熔点和沸点升高。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。()错因：_(2)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。()错因：同位素之间的转化不是化学变化，是核反应。(3)所有物质中都存在化学键。()错因：稀有气体中不存在化学键。(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。()错因：H与卤素原子结合时形成共价键。(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。()错因：_(6)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原
6、子。()错因：Na等最外层电子数为8，其不是稀有气体。(7)CaCl2的电子式： Ca2 。()错因：(8)次氯酸(HClO)的电子式：H 。()错因：2教材改编题(据人教必修二P11 T4)放射性同位素铀U的原子核内的中子数与核外电子数之差为()A143 B92 C51 D32答案C3教材改编题(据人教必修二P24 T4)下列关于化学键的说法中正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案B4教材改编题(据人教必修二P25 T9)有以下9种物质：NeNH4ClKNO
7、3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2(1)既存在离子键又存在共价键的是_。(2)不存在化学键的是_。(3)属于共价化合物的是_。(4)属于离子化合物的是_。答案(1)(2)(3)(4)考点原子结构核素典例1(2018辽宁锦州期末)氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素有16O、17O和18O，下列有关说法正确的是()AH2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同BHO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应C18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为23D电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为29解析本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念。同
8、分异构体的分子式相同，结构不同，H2和D2结构相同，A错误；16O、17O、18O互为同位素，HO、HO、HO既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为23，C错误；电解一定量的DO时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为21的D2和18O2，其质量之比约为29，D正确。答案D名师精讲1正确理解微粒的组成和结构(1)有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。如H只有一个质子和一个电子，不含中子；H只有一个质子，既没有中子也没有电子。(2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。(3)任何微粒中，质量数质子
9、数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。(5)一个信息丰富的符号2正确理解元素、核素、同位素的概念(1)元素、核素、同位素之间的关系(2)不同核素可能具有相同的质子数，如H、H；也可能具有相同的中子数，如C、O；也可能具有相同的质量数，如C、N。(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素
10、之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3618种水分子。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。3两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。1(2018邯郸模拟)下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也
11、相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不能形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A B C D答案B解析H2O、NH3、Ne等微粒的质子数相同，不是同一种元素，所以不正确，分析选项，选B(巧答)。2已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()A. mol B. molC. mol D. mol答案D解析R原子的质子数为mn，其核外电子数也为mn，所以R2的核外电子数为mn2，而w g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为 mol，故选D。考
12、点核外电子排布规律及应用典例2(2018西安中学月考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()AQ与W不能形成10电子、14电子、18电子分子BY的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4CY、Z、Q的单质分别与X的单质化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性解析X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电
13、子数的3倍，则X为O；X与Z同族，则Z为S；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，则Q为C；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，因此W为H；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，Y与Z同周期，则Y为Si。C和H能形成10电子分子CH4、14电子分子C2H2、18电子分子C2H6，A项错误；Si的最高价氧化物对应水化物的化学式还能表示为H2SiO3，B项错误；C与O2化合还能形成CO，C项错误，NaHSO4溶液呈酸性，Na2SO3溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，D项正确。答案D名师精讲1120号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。(2)最外层
14、电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C。(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O。(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P。(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法(1)“10电子”粒子(2)“18电子”粒子3质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系(1)可以是两种原子，如同位素原子。(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等。(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O。(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH、F。3A、B、C、D、E五种粒子(
