《高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物课后作业（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物课后作业（含解析）.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1(2018荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀答案C解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3的存在。2下列说法正确的是()A中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、S
2、OB氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料CFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3能一步实现D铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用答案D解析中性溶液中Fe3因水解完全不能大量存在，A项错误；B项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。3向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质D
3、Fe2被氧化为Fe3答案B解析溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Cl2。能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质。4在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()AK、SO、NH、COBK、Ba2、OH、ClCNa、H、Cl、SODNa、Mg2、Cl、NO答案D解析A中CO和Fe2不能大量共存；B中Fe2和OH不能大量共存；C中H、NO和Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存。5(2018浙江瑞安高三四校联考)下
4、列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2答案C解析A项中只能说明含有Fe3，不能说明不含Fe2，不合理；B项中Cl也能使KMnO4溶液褪色，不合理；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2，不合理。6某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速
5、变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3答案D解析加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3，则产生的氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。7(2018青岛模拟)下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁
6、晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化答案C解析反应开始时生成的H2进入B中，可排出其中的空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，D正确。8(2018武汉调研)FeCO3与砂糖混用可以
7、作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO答案D解析FeSO4变质后有Fe3生成，Fe3遇KSCN变红色，A正确；Fe2与CO反应生成FeCO3沉淀，促进了HCO的电离，溶液中的HCO又与生成的H反应生成CO2和H2O，B正确；FeCO3在空气中高温加热时，2价铁会被O2氧化，故得不到纯净的FeO，D错误。9(2018北京东城区模拟)某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()A如果甲中含有S2，
8、则乙是硫黄沉淀B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2D甲中含铁元素，可能显示2价或者3价答案D解析如果甲中含有S2，则乙应为S和Ag2S黑色沉淀的混合物，A错误；AgCl是白色沉淀，与题意不符，B错误；丙与KSCN溶液反应后溶液显红色，则丙中一定含有Fe3，又因为甲中滴加酸性AgNO3溶液后得到丙，故甲中一定含有铁元素，可能为Fe2，也可能为Fe3，C错误，D正确。10(2018贵州高三期末)玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H3BO3)。工业上以铁硼矿(主要成分为2MgOB2O3H2O和Fe3O4，还含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3、Al2O3和
9、SiO2等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：资料：(1)H3BO3的溶解度在20 、40 、60 、100 时分别为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g；(2)Fe3O4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸；(3)Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；(4)母液呈酸性。则下列推断不正确的是()A浸出渣中只含SiO2B热过滤的目的是防止温度降低时H3BO3从溶液中析出C除杂时需向浸出液中依次加入H2O2和MgO，以除去Fe2、Fe3、Al3等杂质离子D回收母液可以制得硫酸镁晶体答案A解析结合题给信息可知Fe3O4也不与
10、硫酸反应，故浸出渣中还含有Fe3O4，A项错误；由资料(1)可知，为防止温度降低时H3BO3从溶液中析出，应采取热过滤，B项正确；为使铁元素以氢氧化铁形式沉淀，加入H2O2氧化Fe2，为防止引入其他离子，加入MgO调节溶液pH，C项正确；降温结晶得到硼酸晶体，母液中的溶质主要是硫酸镁，D项正确。11(2018合肥质量检测)磁黄铁矿(主要成分是Fe1nS，S为2价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将m g该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无
11、现象。下列说法正确的是()Am g该磁黄铁矿中含2价的铁0.75 molB200 mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25 molL1C生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8 LD该磁黄铁矿中Fe1nS的n0.15答案D解析依据题意可知，磁黄铁矿中硫元素为2价，铁元素既有2价又有3价；n(S)4.8 g32 gmol10.15 mol，根据得失电子守恒得n(Fe3)0.15 mol(20)/(32)0.30 mol，则n(Fe2)0.85 mol0.30 mol0.55 mol，A错误；盐酸恰好反应生成FeCl2 0.85 mol，根据氯原子守恒得c(HCl)0.85 mol2/0.2 L
12、8.5 molL1，B错误；根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)n(HCl)n(FeCl2)0.85 mol，故标准状况下，V(H2S)0.85 mol22.4 Lmol119.04 L，C错误；在Fe1nS中n(S)0.85 mol0.15 mol1.0 mol，n(Fe)0.85 mol，所以n(Fe)n(S)0.85 mol1.0 mol0.85，所以1n0.85，n0.15，D正确。二、非选择题(共34分)12(2018长沙模拟)(16分)某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面“魔方”，如图所示。已知：A、B、C、D、G含有同种元素。物质纯A(单质)B(溶液)C(固体)D(固体
13、)G(溶液)颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色E是通常状况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。试回答下列问题：(1)写出D的化学式：_。(2)G生成C的过程中所出现的现象为_。(3)写出下列反应的化学方程式：EA：_；AB：_。(4)BF的离子方程式为_。G与次氯酸反应的离子方程式为_。答案(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3)Fe3O44H23Fe4H2O2Fe3Cl22FeCl3(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H2Fe2HClOH=2Fe3ClH2O解析(1)A、B、C、D、G含同种元素，依据溶液和固体的颜色推知：A：Fe，B：含Fe3的溶液，C：Fe(OH)3，D：Fe2O3，G：含Fe2的溶液；由E是密度最小的气体，推知E为H2，B与AgNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明B是FeCl3；水溶液中B也能将一种氧化物氧化成F，F是含三种元素的共价化合物，且F与Fe反应生成H2和Fe2，所以F为H2SO4，G为FeSO4。(2)由FeSO4生成Fe(O
