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1、小题狂练12019洛阳联考关于有效碰撞理论，下列说法正确的是()A活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大答案：C解析：能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应
2、物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D项错误。2下列有关说法错误的是()A其他条件相同，光照强度越大，氯气和甲烷混合物的颜色褪去越快B增大碳酸钙接触面，碳酸钙与二氧化硅反应加快C其他条件不变，升温可提高活化分子百分率，反应加快D其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率一定会加快答案：D解析：A项，光照转化成能量，可提高活化分子百分率，正确；B项，固体接触面增大，反应加快，正确；C项，升高温度，分子的能量增大，活化分子的百分率提高，反应速率增大，正确；D项，有些反应，如硫酸与铁、铝反应，随着硫酸浓度的增大，浓硫酸会使铁、铝发生钝化，反应停止，错误。32019安徽黄山模拟一定温
3、度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2(g)C恒容，充入He D恒压，充入He答案：C解析：缩小体积，增大压强，反应混合物的浓度增大，则化学反应速率增大，A不合题意；恒容，充入N2(g)，c(N2)增大，则化学反应速率增大，B不合题意；恒容，充入He，反应混合物的浓度不变，则化学反应速率不变，C符合题意；恒压、充入He，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，则化学反应速率减慢，D不合题意。42019天津静海一中调研少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应
4、速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加入少量水加入NaOH固体滴加几滴浓盐酸加入少量CuO固体加入少量NaCl溶液滴加几滴CuSO4溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1的盐酸A BC D答案：C解析：铁与稀盐酸反应的实质是Fe2H=Fe2H2，加入少量水，c(H)减小，则反应速率减慢，不符合题意；加入NaOH固体，OH与H反应生成H2O，c(H)减小，则反应速率减慢，不符合题意；滴加几滴浓盐酸，c(H)增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生H2的量不变，符合题意；加入少量CuO固体，CuO与H反应生成Cu2，Fe会与Cu2反应，使生成H2的量减小，
5、不符合题意；加入少量NaCl溶液，c(H)减小，则反应速率减慢，不符合题意；滴加几滴CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu，形成原电池，反应速率加快，由于消耗了Fe，则产生H2的量减小，不符合题意；升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，且产生H2的量不变，符合题意；改用10 mL 0.1 molL1的盐酸，c(H)增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生H2的量不变，符合题意。5某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线描述正确的是()AOA段表示开始时，反应速率稍慢BAB段反应速率较快，一定因为产物有催化作用CBC段表示随时间增加，反
6、应速率逐渐增大DBC段反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多答案：A解析：OA段表示开始时，由图像可知曲线斜率不大，故反应速率稍慢，A项正确；该反应为放热反应，AB段表示反应速率较快，可能与温度有关，B项错误；由图像知BC段曲线的斜率逐渐减小，故反应速率逐渐减小，C项错误；由图像可知AB段曲线斜率最大，表示反应速率最快，向纵轴作辅助线可知，在该时间段内收集到的气体最多，D项错误。62019辽宁沈阳二中月考在一定条件下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则化学反应速率为()Av(H2)0.03 molL1min1Bv(N2)
7、0.02 molL1min1Cv(NH3)0.17 molL1min1Dv(NH3)0.01 molL1min1答案：D解析：在2 L密闭容器中进行反应，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，即生成0.1 mol NH3，则NH3的反应速率为v(NH3)0.01 molL1min1；根据反应速率与化学计量数的关系可得v(H2)v(NH3)0.01 molL1min10.015 molL1min1，v(N2)v(NH3)0.01 molL1min10.005 molL1min1。72019武汉调研在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)
8、SO2(g)CO2(g) H218.4 kJmol1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小BCaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢C图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)D图示中t1时改变的条件可能是增大压强答案：C解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误；用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B项错误；图像中t1时，正反应速率减小，逆反应速率增大，改变的条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓度，C项正确；如果增大压强，CO的正、逆反应速率都会增大，只是增大的程度不同，D项错
9、误。82019山东枣庄三中质检在2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应A(s)3B(g)2C(g)。若经3 s后测得C的浓度为0.6 molL1，下列选项说法正确的组合是()用A表示的反应速率为0.1 molL1s1用B表示的反应速率为0.4 molL1s13 s时生成C的物质的量为1.2 mol3 s时B的浓度为0.6 molL1A B C D答案：C解析：A为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误；经3 s后测得C的浓度为0.6 molL1，则有v(C)0.2 molL1s1，v(B)v(C)0.2 molL1s10.3 molL1s1，错误
10、；3 s时生成C的物质的量为0.6 molL12 L1.2 mol，正确；由分析可知，v(B)0.3 molL1s1，故3 s时B的浓度为c(B)1.5 molL10.3 molL1s13 s0.6 molL1，正确。92019太原模拟在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是()A增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变B将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢答案：A解析：增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，
11、则消耗H2的速率瞬间减小，A项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B项正确；体积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。102019齐鲁名校教研协作体联考用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是()A将图甲装置中分液漏斗旋塞打开，分液漏斗中的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好B需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间C图甲装置中因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差(图乙装置中燃烧匙可
12、上下移动)D只需要将图甲装置中的锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率答案：D解析：注射器的活塞可以移动，整套装置是容积可变的容器，不是刚性容器，分液漏斗中的液体顺利流下，不能说明整套装置的气密性不好，A正确。测锌和稀硫酸反应的速率，需要测定单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体的时间，B正确。硫酸溶液进入体系，会使系统压强增大，活塞右移；也消除了硫酸滴加过程耗时引起的误差，C正确。常温下，铜与浓硫酸不发生反应，两者需要在加热条件下才能发生反应，D错误。11储氢是科学研究的热点。下列反应是常见的储氢反应：下列说法正确的是()A加热使储氢速率减慢，释放氢的速
13、率加快B加入镍粉(Ni)，能使储氢反应的活化能降低C在储氢反应中，苯、氢气、环己烷的反应速率之比为1:1:1D在相同条件下，用不同物质表示该反应的反应速率，其数值相同答案：B解析：加热，正反应、逆反应速率都会增大，A项错误；催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，B项正确；在题述化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故三者的化学反应速率之比为1:3:1，C项错误；不同物质的化学计量数不同，表示化学反应速率的含义相同，但是数值不同，D项错误。122019辽宁大连旅顺中学月考中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，在路上涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾
14、气中45%的NO和CO转化为N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响答案：C解析：NO和CO转化为N2和CO2的反应为2NO2CON22CO2，使用催化剂，可改变反应的活化能，从而改变反应速率，A错误；使用光催化剂，能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故NO的转化率不变，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，C正确；改变压强，反应混合物的浓度改变，则化学反应速率改变，D错误。13向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是()在500 时，5 mol CO和10 mol H2反应在500 时，加入催化剂，10 mol H2与5 mol CO反应在450 时，6 mol H2和3 mol CO反应在500 时，6 mol H2和3 mol CO反应在450 时，4 mol H2和2 mol CO反应A BC D答案：C解析：温度最高，浓度最大，反应速率最快；温度最低，浓度最小，反应速率最慢
