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1、亚硝酸及亚硝酸钠的性质 教师用书独具 专题突破 大一轮复习讲义 第4章 常见非金属及其化合物 1 亚硝酸 HNO2 亚硝酸是弱酸 向亚硝酸钠溶液中加酸 生成亚硝酸 HNO2 亚硝酸不稳定 仅存在于冷的稀溶液中 微热甚至常温下也会分解 产生红棕色的二氧化氮气 体 NaNO2 H2SO4 稀 NaHSO4 HNO2 2HNO2 NO NO2 H2O 2 亚硝酸钠 NaNO2 1 亚硝酸钠的物理性质及用途 亚硝酸钠的化学式为NaNO2 是可溶性盐 其熔点为271 分解温度为320 亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂 以促进混凝土凝固 提高其强度 防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结 专题专题 精讲讲
2、ZHUANTIJINGJIANG 亚硝酸钠还是一种食品添加剂 用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 2 亚硝酸钠的氧化性 在亚硝酸钠中 氮的化合价为 3价 处于中间价态 因此 亚硝酸钠与强还 原性物质反应时 表现出氧化性 如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘 析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色 据此可以检验 的存在 亚硝酸钠与FeCl2溶液反应 生成棕黄色的FeCl3溶液 3 亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时 表现出还原性 如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性 溶液反应时 被还原成Cr3 K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色 4 亚硝酸钠与氯化钠的鉴别 与氯化钠不同 亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的
3、AgNO2沉淀可溶于稀硝酸 1 NaNO2像食盐一样有咸味 有很强的毒性 误食亚硝酸钠 NaNO2 会使人中 毒 已知亚硝酸钠能发生如下反应 2NaNO2 4HI 2NO I2 2NaI 2H2O 下列说法正确的是 A 该反应的氧化剂为HI B 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2 NaI C 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1 1 D 人误食亚硝酸钠中毒时 可以服用HI溶液解毒 123 专题专题 精练练ZHUANTIJINGJIANG 23 解析 由NaNO2 NO N元素的化合价由 3价 2价 得电子 所以 NaNO2是氧化剂 由HI I2 碘元素化合价由 1价 0价 失电子 所以HI
4、是还原剂 故A错误 反应产物中能使淀粉变蓝的物质只有I2 故B错误 该反应中氧化剂为NaNO2 还原剂为HI 物质的量之比为2 2 1 1 故C 正确 人误食亚硝酸钠中毒时 服用HI溶液会产生有毒的NO 故D错误 1 A 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐 NaCl 与亚硝酸钠 NaNO2 B 亚硝酸钠可以加到食品中 但添加量要符合规定 C NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2 N2H4 NaN3 2H2O D 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应 123 2 亚硝酸钠 NaNO2 是一种具有咸味 有毒 且价格比食盐 NaCl 便宜的 工业用盐 常被误作食盐使用 导致 多
5、起中毒事故发生 它的部分性质如 图 下列说法错误的是 13 解析 亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质 淀粉溶液遇碘变蓝色 A项正确 NaNO2具有防腐性 但有毒 所以亚硝酸钠可以加到食品中 但添加量要符 合规定 B项正确 亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水 该反应中N元素化合价由 3价 2 价变为 价 C项正确 有电子转移的化学反应为氧化还原反应 其特征是有元素化合价的升降 NaNO2与NH4Cl反应生成NH4NO2没有元素化合价的变化 D项错误 2 3 2018 延安模拟 NaNO2在漂白 电镀和金属处理等方面有重要应用 1 将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2 写
6、出离子方程式 123 解析 根据信息 等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便 可制得NaNO2 即NO NO2 2OH H2O 2 在酸性条件下 当NaNO2与KI按物质的量1 1恰好完全反应 且I 被氧化 为I2时 产物中含氮的物质为 填化学式 NO 解析 碘离子被氧化为碘单质时 所有的碘元素化合价升高了2价 消耗碘离 子2 mol 亚硝酸钠中氮元素化合价是 3价 2 mol的亚硝酸钠得到2 mol电子 时 则需氮元素的化合价降为 2价 所以产物中含氮的物质为NO 3 亚硝酸 HNO2 是与醋酸酸性相当的弱酸 很不稳定 通常在室温下立即分 解 要得到稳定的HNO2溶液可以往冷冻的
7、浓NaNO2溶液中加入或通入某种物 质 下列物质不适合使用的是 填字母 a 稀硫酸 b 二氧化碳 c 二氧化硫 d 磷酸 12 解析 浓NaNO2溶液中通入二氧化碳 由于H2CO3比HNO2酸性弱 不能制取 HNO2 如果通入二氧化硫 会被亚硝酸氧化为硫酸 即二氧化硫具有还原性 亚硝酸具有氧化性 bc 3 4 工业废水中的 可用铝粉除去 已知此反应体系中包含Al Na Al OH 4 NaNO2 NaOH NH3 H2O六种物质 将此反应中氧化剂和还原剂的化学式 及其配平后的系数分别填入下列空格中 上述反应 后废水的pH将 填 上升 下降 或 不变 若改用电解法将 废水中的 转化为N2除去 N
8、2将在 填电极名称 生成 12 解析 亚硝酸钠具有氧化性 金属铝具有还原性 碱性条件下 二者发生氧 化还原反应生成四羟基合铝酸盐和一水合氨 反应方程式为2Al NaNO2 NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 NH3 H2O 该反应中氢氧根离子参加反应 导致溶液中氢氧根离子浓度减小 则溶液的pH减小 用电解法将废水中 转换为N2除去 根据电解池的阴极上发生得电子的还原反应 所以N2将在阴 极产生 NaNO2 2Al 下降 阴极 3 5 若工业废水中的 的浓度约为1 0 10 4mol L 1 取工业废水5 mL于试管 中 滴加2滴0 1 mol L 1的硝酸银溶液 能否看到沉淀 计算说明 已知1 mL溶液以 20滴计 Ksp AgNO2 2 10 8 mol2 L 2 12 2滴溶液所含有的Ag n Ag 10 3 L 0 1 mol L 1 1 0 10 5 mol 则c c Ag 1 0 10 4 2 0 10 7 mol2 L 2 Ksp AgNO2 2 10 8 mol2 L 2 则证明能看到有沉淀生成 3
