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1、2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（一）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 657化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成
2、危害B酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.0g T2O中含有的中子数为10NAB7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAC6.2L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4NA9下列说法错误的是A硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B乙酸的分子模型可表示为C石油分馏是物理变化，可得到
3、汽油、煤油和柴油等产品D相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是AY可以从溶液中置换出Z单质B单核离子半径：WZYXCX和W形成的化合物的水化物一定是强电解质DY、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应11实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是AA装置烧瓶中发生的反
4、应可以表示为SO+2H+=SO2+H2OB用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC中产生的白色沉淀是BaSO412常温下，向0.1molL1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA、A2的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是Aa曲线代表HA的物质的量分数随pH的变化BM点pH1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)c(HA)c(H2A)CpH2.7时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)0.1molL1DN点pH4.2时，c(A2)c(HA)，溶液中不存在H2A分子13目前海水液化可采用双极膜电液
5、析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和OH离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是AX电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e=H2B电子流向：电源负极X电极Y电极电源正极C电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体DM为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变26(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复
6、使用)，按气流方向连接顺序为_。(填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；._；.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图所示：装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。27(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及Mn
7、O2的工艺流程。回答下列问题：（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为_。（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)_。（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5锌、锰离子分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初始pH4.0时，锌、锰离子分离
8、系数降低的原因是_。（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_。（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为_。（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)A电极的名称为_，若起始时加入电解池的原料配比3，完全反应后，电解排出液中_。28(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl
9、2合成，回答下列问题：（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：反应热化学方程式平衡常数2NO2+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H1K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)H2K22NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H3K3则H3_(用H1、H2表示)；K3_(用K1、K2表示)。（2）300时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式v正kcn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：序号c(ClNO
10、)/(molL1)v正/(molL1s1)0.303.601090.601.441080.903.24108则n_，k_；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）25时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H。已知：反应起始和平衡时温度相同。测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则H_(填“”“”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示 ，则改变的条件是_。
11、图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(1g K)与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是_(填“甲”或“乙”)；m的值为_。35【选修3：物质结构与性质】(15分)铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。（1）基态Cr原子的价电子排布式为_。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）PO的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。（4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_。（5）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物
12、，该配合物的组成相当于CrCl36NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_，1mol该配合物中含有键的数目为_。（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_，若该晶体的密度为 gcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_ cm3。36【选修5：有机化学基础】(15分)如图是由合成的一种路线图：已知：CH3CH=CH2CH3CHO+HCHO；RCHO；F为含有三个六元环的酯；，X代表官能团。请回答下列问题：（1）A的化学名称为_，BF的反应类型是_。（2）E的结构简式为_。（3）由生成A的化学方程式为_。（4）B的同分异构体中，含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基的结构有_种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为32221的为_(任写一种结构简式)。（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO
