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1、小题狂练1据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()ASiO2的摩尔质量为60B标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LCSiO2中Si与O的质量比为7:8D相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同答案：C解析：摩尔质量的单位为gmol1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28:327:8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。22019北京清华附中月考肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，
2、其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA答案：D解析：标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含有电子的物质的量为7 mol，则所含电子总数为7NA，A错误；标准状况下，N2H4不是气体，22.4 L N2H4的物质的量不是1 mol，则其所含原子总数不是
3、6NA，B错误；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，含有的共价键的物质的量为0.5 mol，则所含共价键总数为0.5NA，C错误；N2H4中氮元素的化合价为2价，生成物N2中氮元素显0价，1 mol N2H4参与反应转移4 mol电子，3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，当生成0.2 mol H2O时需消耗0.05 mol N2H4，转移电子数为0.2NA，D正确。32019山东济南一中月考设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4含有的CCl4分子数大于NAB常温下，2.7 g Al与足量的浓度为18 molL1的浓硫酸反
4、应时，转移的电子数为0.3NAC1 L 2 molL1的CH3COONH4溶液中含有的NH数目为2NAD1 mol NaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA答案：A解析：标准状况下，四氯化碳为液体，故22.4 L四氯化碳的物质的量大于1 mol，含有的四氯化碳分子数大于NA，A正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA，B错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO、NH在水溶液中均会发生水解，导致NH的数目减少，故溶液中含有的NH的数目小于2NA，C错误；硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故1 mol硫酸氢钠熔融时电离出2NA个离子，
5、D错误。42019温州市模拟三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2:1答案：D解析：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，即Mr(X)Mr(Y)Mr(Z)，A项，相同条件下，密度和相对分子质量成正比，由于温度压强不定，则密度无法判断，A错误；B项，分子数目相等的三
6、种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，B错误；C项，Vm和外界条件有关，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，C错误；D项，根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，D正确。52019吉林长春外国语学校模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25、101 kPa下，NA个C18O2分子的质量为48 gB标准状况下，22.4 L HF中含有的电子数为10NAC加热含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NAD1 L 0.1 molL1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA答案：A解析
7、：NA个C18O2分子的物质的量为1 mol，其质量m1 mol48 gmol148 g，A正确；标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量远大于1 mol，含有的电子数远大于10NA，B错误；假设4 mol HCl完全反应，则转移电子数为2NA，二氧化锰能和浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于2NA，C错误；溶剂水中也含有O原子，则溶液中含有的O原子数远大于0.1NA，D错误。62019湖南长郡中学月考用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，6 g O2和26 g O3的混合气体中原子总数
8、为2NAB100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NAC23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAD标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA答案：A解析：6 g O2和26 g O3的混合气体中含有32 g氧原子，所含氧原子的物质的量为2 mol，混合气体中的原子总数为2NA，A正确；100 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，溶质电离出的离子总数为0.1 L0.1 molL12NA mol10.02NA，溶液由溶质与溶剂组成，溶液中还存在溶剂微粒，故该溶液所含微粒总数远大于0.02NA，B错误；钠原子变为钠离子时失去电子，而不是得到电子
9、，C错误；标准状况下，水是液体，2.24 L H2O的物质的量远大于0.1 mol，所含的原子数大于0.3NA，D错误。7同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()Ax:y等于甲与乙的相对分子质量之比Bx:y等于甲与乙的分子个数之比Cx:y等于同温同压下甲与乙的密度之比Dy:x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比答案：B解析：A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即，推出x:yM甲:M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1:1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压
10、下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲:p乙n1:n2:M乙:M甲y:x，故正确。82019福建三明一中模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为2NAB5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAC1 L 1 molL1FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时转移电子数目为3NAD常温常压下，20 g D2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA答案：D解析：浓硫酸与铜反应生成SO2,2 mol浓H2SO4完全反应转移2 mol e，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减
11、小，变成稀硫酸后与铜不再反应，因此2 mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，A错误；未说明温度与压强，无法确定5.6 L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量，则无法计算其中所含氢原子的数目，B错误；Fe2与Br均可被Cl2氧化，该溶液中含有1 mol Fe2和2 mol Br，如果全部被氧化，需要消耗1.5 mol Cl2，则Cl2量不足，应用Cl2的量计算转移电子的数目，则反应时转移电子的数目为2NA，C错误；20 g D2O的物质的量为1 mol，1个D2O分子含有的质子数电子数12810、中子数12810，因此20 g D2O含有的质子数、中子数、电子数均为10NA，D正确。9
12、如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是()A反应后瓶内压强是反应前的B装置中氢元素的总质量为0.42 gC生成物的分子数目为0.01NAD反应结束后，两个集气瓶很容易分开答案：B解析：NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C项错误；反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A项错误；由质量守恒知B项正确；反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D项错误。102019湖北襄阳四
13、中月考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A46 g C2H6O中共用电子对数为4NAB6.4 g CaC2中含有的阴离子数为0.2NAC100 mL 2.0 molL1的NH4HCO3溶液中NH的个数为0.2NAD1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA答案：D解析：46 g C2H6O的物质的量为1 mol，其中共用电子对数为8NA，A错误；CaC2中阴离子是C，6.4 g CaC2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为0.1NA，B错误；NH在水溶液中会发生水解，100 mL 2.0 molL1的NH4HCO3溶液中NH的个数小于0.2NA，C错
14、误；苯和苯甲酸的分子式分别是C6H6、C7H6O2，其中苯甲酸可以看作是C6H6CO2，所以等物质的量的二者完全燃烧消耗氧气的量相同，1 mol C6H6完全燃烧消耗7.5 mol O2，则消耗O2的分子数为7.5NA，D正确。11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol甲烷中含有10NA个质子B27 g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子C标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子D常温常压下，28 g乙烯含有2NA个碳碳双键答案：A解析：B项，应失去3NA电子；C项，标况下，苯为液体；D项，乙烯的结构式为,28 g乙烯中应含有NA个碳碳双键。122019河北衡
15、水一中模拟设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAB所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.1NAD将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA答案：D解析：将1 mol Cl2通入水中，部分Cl2与水发生反应，氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，A错误；1个CH4分子中含有4对共用电子对，1个NH3分子中含有3对共用电子对，故所含分子数为0.1NA的CH4和NH3混合气体中，原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA，B错误；未给出溶液体积，不能计算溶液中所含氢氧根离子的物质的量，C错误；将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(NH)c(NO)，溶液中NO数目为NA
