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1、2016年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷17小题；满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 I-127第卷 选择题（每小题3分，共36分）第卷包括12小题，每题3，共36分。每题只有一个选项符合题意1下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）A塑料水杯 B纯棉毛巾 C羊毛围巾 D蚕丝被芯2人体缺钙易引发的病症是（ ）A贫血 B夜盲症 C骨质疏松 D甲状腺肿大3下列与金属相关的说法正确的是（ ）A生铁和钢性能完全相同 B炼铁过程只发生物理变化C常温下所以金属均为固态 D铁在潮湿的空气中
2、易生锈来源:学*科*网4下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（ ）A分子停止运动 B分子体积缩小 C分子间间隔减小 D分子种类发生了变化5下列化学用语与含义相符的是（ ）AFe3O4氧化铁 B2N2个氮元素 CH+1个氢离子 DCl22个氯原子6图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）A钠的原子序数为11 B钠原子核外有3个电子层C钠的相对原子质量为22.989 D化学反应中，钠原子易得电子7实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图2所示，其中 正确的是（ ）8以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）A测定两金属的密度
3、B铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属相互刻画 D铜片、银片分别放入稀硫酸中9下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）来源:学科网A铜丝作导线 B干冰用于人工降雨C天然气作燃料 D金刚石用于切割玻璃10下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）A硬水和软水观察颜色 B氯化钾和氯化铵氢氧化钠C合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜11将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）AHNO3和FeCl3 BNaOH和HCl CBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO412电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2+O2。电解一定质量氢氧
4、化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（ ）A溶液的pH减小 B溶液中氢元素质量分数减小C溶液中钠元素质量变大 D溶液中氢、氧元素质量比不变第卷 非选择题（共64分）13（12分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是 （填名称）。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是 （填标号）。来源:Z#xx#k.Com（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196，氧气沸点-183。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，
5、观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。中参加反应的单质甲为 。中反应的化学方程式为 。物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的是 （填标号）。A工厂通过加高烟囱直接排放废气 B推广使用乙醇汽油代替普通汽油C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式14（12分）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图5所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质
6、属于不同类别的纯净物。（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 （填一种）。“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为 （写一个）。“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 （写一种
7、物质），“稀盐酸”列车方能走完。来源:Z&xx&k.Com15（12分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 （填标号）。A蔗糖和水 B氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C铁和氯化铜溶液（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图6所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 。该反应的化学方程式为 。参加反应的氧气质量为 g。（3）某反应的微观示意图如图7所示：该反应所属的基本反应类型为 。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示
8、。（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。（2）下列对P点的含义叙述正确的是 （填标号）。At1时，甲和乙两种物质的溶解度相等Bt1时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等Ct1时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是 。（4）t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。16（20分）根据下列实验要求回答问题。（1）写出图9中仪器的名称： ； 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填标号，下同）和 组合。检验二氧化碳的原理
9、为 （用化学方程式表示）。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填标号）。（4）若用水将图10所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口通入。（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O2+2HI=2H2O+I2。取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。17（8分）某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图11所示的装置（固定装置省略）。【信息资料】本实验条件下，氢气密
10、度为0.09g/L。【实验过程】步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。【回答问题】（1）该套装置气密性的检验方法是 。（2）使样品与硫酸充分反应的正确操作是 （填标号）。A硫酸溶液转移到样品中 B样品转移到硫酸溶液中判断样品完全反应的现象是 。（3）根据实验结果分析：来源:学_科_网通过步骤推断，样品中一定含有的物质是 。 通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为 。结论：该样品中的成分是 。【反思】（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是 （填标号）。A利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址：http:/xkw.so/wksp
