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1、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列表述正确的是( ) Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. B. C. D.2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 A
2、l NaHSO4 AlCl3 Na2SiO3A. B C. D.3将过量的CO2分别通入CaC12溶液，Na2SiO3溶液；石灰水溶液，饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( ) A. B. C. D. 4.常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是( )A.在水溶夜中:H+、I-、NO3-、SiO32- B.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-C.在酸性溶夜中: Cl-、NH4+、Al3+、SO42-D.加入金属铝产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CO32-5.下列各组物质混合后，加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（ ）A向NaAl(
3、OH)4溶液中加入过量的盐酸 B向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液 D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末6.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是( )7.下列物质暴露在空气中不容易变质的是（ ）A水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打8下列物质可以实现一步转化的是（ ）AN2NO2HNO3NH4Cl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 C. CuCuCl2Cu（OH）2CuO D.SiSiO2H2SiO3NaSiO39.下列说法正确的是（ ）A12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳
4、元素的同位素B同种元素的原子，质量数一定相同C互为同位素的原子，质子数一定相同D由一种元素组成的物质，一定是纯净物10.能说明Cl的非金属性比S强的事实有( ) 常温下S为固体，而Cl2为气体Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA B C D11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6-2-
5、1-1A气态氢化物的稳定性HGHFH2EBA+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同CA与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1:1DC元素的原子最外层电子数等于电子层数12.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A五种元素中有两种金属元素B元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAED元素B
6、、D、E的简单离子半径大小为：BDE13四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=m+n 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物碱性：XYA. B.只有 C. D.14下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的A某溶液做焰色反应，为黄色证明此溶液一定为钠盐B将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 证明碳酸的酸性强于硅酸C把铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化后的液态铝不会滴落下来证明Al2O3的熔点比Al高D将Fe(OH)3胶体过滤
7、后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液，产生丁达尔现象证明胶体的分散质能透过滤纸15已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质）为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2。下列说法正确的是（ ）滤渣A实验室中，操作3和操作1、操作2所用仪器不同B滤渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化剂C滤液中Ce3+与NaOH、O2的反应属于化合反应D操作2分离得到的滤渣中一定含有未反应的SiO2二、填空题(本题包括5小题，共55分)16(10分)根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。(1)利用铝热反应
8、焊接钢轨的化学方程式为_。(2)工业制备粗硅的化学方程式_。(3)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_。(4)用离子反应方程式说明为何装氢氧化钠溶液不能用玻璃塞_。(5)用盐酸除去铜锈（碱式碳酸铜）的离子反应_。17（12分）短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：WXYZ（1） X在元素周期表中的位置为_；画出X的简单离子结构示意图_。已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_。（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_（用离子符号表达）。（3）W、X的最简单氢化物稳定性为_（填化学式）。（4
9、）Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_ 。（5）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ 在酸性条件下制得ZX2 同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_。18.（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆
10、能反应。请回答下列问题：（1）写出B、C、E元素的名称B_、C_、E_。（2）请写出含C质量分数最高的化合物的化学式：_ 。（3）A、C、D、F四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为_ _、_ 。（4）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_ _。（5）向含有a molE离子的氯化物溶液中加入含b molD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_ _ 。a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0（4a-b）mol19（ 11分
11、）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。为测定某样品中AlN的含量，设计如下二种实验方案。（已知：样品中的杂质不与NaOH反应，且AlN+NaOH+3H2ONaAl(OH)4+NH3）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_，再加入实验药品。接下来的实验操作是_，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】按以下
12、步骤测定样品中AlN的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（6）AlN的纯度为 （含m1，m2的式子表示）20(11分)（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：沉淀A成分是_；步骤中的试剂a是_；（以上均填化学式）。简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。氧化剂A可选用_（填编号，下同）。A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2 D.浓盐酸试剂B可选用_。 ANaOH BCuO C.FeO D.HCl试剂B的作用是_。 A使Cu2+完全沉淀 B使Fe3+完全沉淀 C提高溶液的pH D除去过量的氧化剂从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_ 参考答案1-5 D C B C B 6-10 B D C C C 11-15 C B A A D16(10分)略17（12分）(1)第2周期 A族（或第二
