《2020届二轮复习 非金属及其化合物 课件（70张）（全国通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届二轮复习 非金属及其化合物 课件（70张）（全国通用）（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 专题整合突破 专题三元素及其化合物 第十三讲非金属及其化合物 高考点击 高频考点 分层突破 1 2019 江苏 6 下列有关化学反应的叙述正确的是 A Fe在稀硝酸中发生钝化B MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C SO2与过量氨水反应生成 NH4 2SO3D 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 考点一非金属单质及其化合物的相互转化 C 真题感悟 悟真题 明方向 解析 A项 常温下 Fe在浓硝酸中会发生钝化 错误 B项 MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2 与稀盐酸不反应 错误 C项 氨水过量 SO2与NH3 H2O发生反应生成 NH4 2SO3 正确 D项 室温下 Na
2、与空气中O2反应生成Na2O 错误 2 2017 北京卷 下述实验中均有红棕色气体产生 对比分析所得结论不正确的是 A 由 中的红棕色气体 推断产生的气体一定是混合气体B 红棕色气体不能表明 中木炭与浓硝酸产生了反应C 由 说明浓硝酸具有挥发性 生成的红棕色气体为还原产物D 的气体产物中检测出CO2 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D 解析 中灼热碎玻璃起加热作用 浓硝酸受热分解生成红棕色NO2 硝酸中氮元素化合价降低 必有元素化合价升高 只能为氧元素 因此 还有O2生成 产生的气体为混合气体 A项正确 由 可知 浓硝酸受热分解可生成红棕色气体 所以 中产生的 红棕色气体 不一定是木炭与浓
3、硝酸发生反应产生的 B项正确 中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触 产生的NO2是还原产物 C项正确 红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2 不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2 D项错误 3 2018 天津 7 下图中反应 是制备SiH4的一种方法 其副产物MgCl2 6NH3是优质的镁资源 回答下列问题 1 MgCl2 6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序 H 除外 Mg在元素周期表中的位置 Mg OH 2的电子式 r H r Mg2 r N3 r Cl 第三周期 A族 2 A2B的化学式为 反应 的必备条件是 上图中可以循环使用的物质有 3 在一定条件下 由SiH4和CH4反应
4、生成H2和一种固体耐磨材料 写化学式 4 为实现燃煤脱硫 向煤中加入浆状Mg OH 2 使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物 写出该反应的化学方程式 Mg2Si 熔融 电解 NH3 NH4Cl SiC 2Mg OH 2 2SO2 O2 2MgSO4 2H2O CH3CH2CHO CH3CHO 核心突破 补知能 学方法 1 必记的9种特征 1 有颜色的气体 黄绿色 红棕色 等 2 有漂白作用的气体 Cl2 有水时 等 能使品红溶液褪色 加热后恢复原色的是 3 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应 生成该元素的单质和水 该元素可能是 或 Cl2 NO2 SO2 SO2 硫 氮 4 同一元素的气
5、态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应 生成盐的元素一定是 5 溶于水显碱性的气体只有 6 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 7 可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 8 能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有 9 常温下使铁 铝发生钝化的是 与 氮 NH3 NO SiO2 Si 浓硝酸 浓硫酸 2 知道14种物质的主要用途 硅 半导体材料 太阳能电池板 计算机芯片活性炭 吸附剂 去除冰箱中的异味臭氧 O3 漂白剂 消毒剂氯气 杀菌消毒 漂白剂 制盐酸 漂白粉等二氧化碳 灭火剂 人工降雨 温室气体二氧化硅 制石英玻璃 光导纤维 二氧化硫 漂白剂 杀菌 消毒双氧水 漂白剂 消毒剂 脱
6、氯剂氢氟酸 蚀刻玻璃制品氨 制冷剂 液氨 制硝酸 铵盐次氯酸钠 NaClO 漂白剂 杀菌剂硅胶 袋装食品干燥剂乙烯 植物生长调节剂 催熟剂甘油 护肤保湿剂 BaCl2 或CaCl2 溶液 稀盐酸 稀盐酸 BaCl2溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 白 淡黄 黄 5 常考的有HNO3参与的氧化还原反应的计算 1 金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分 一部分作 另一部分起酸性作用生成硝酸盐 计算时应先确定被 的硝酸 再由 求解 2 Cu与HNO3的反应中 被还原的硝酸无论生成NO还是NO2 由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量 氧化剂 还原 得失电子守恒 相等 6 浓硫酸吸水性和脱水性的区别与
7、应用 1 吸水性浓硫酸具有吸收游离水 如气体中 液体中的水分子 以及固体中的结晶水等 的性能 原理 H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物 H2SO4 浓 nH2O H2SO4 nH2O 应用 作吸水剂或干燥剂 a 可干燥的物质 H2 CO CO2 CH4 N2 NO NO2 O2 SO2 Cl2 HCl等 b 不能干燥的物质 H2S NH3 HBr HI等 c 所用的装置 洗气瓶 如图 7 化学反应中浓硫酸由 量变 引起的 质变 过量金属 如Fe Cu Zn等 与浓硫酸反应时 要动态地看反应过程 注意H2SO4浓度的变化对反应产物的影响 开始阶段是浓硫酸反应 产生的是SO2气体 随着
8、反应的进行 硫酸的浓度逐渐减小 最后变为稀硫酸 与Cu不反应 与铁 锌等反应生成H2而不是SO2 易错辨析 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体 2 单质硅常用作半导体材料和光导纤维 3 CO2 NO2或SO2都会导致酸雨的形成 4 NO2溶于水时发生氧化还原反应 5 SiO2与酸 碱均不反应 6 液溴易挥发 在存放液溴的试剂瓶中应水封 7 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 8 某溶液加入CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在I 1 2019 郑州一模 a b c X是中学化学中常见的四种物质 且a b c中含有同一种
9、元素 其转化关系如图所示 下列说法错误的是 D 备考验证 练典题 重应用 A 若a b c均为厨房中常用的物质 则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B 若a为一种气态氢化物 X为O2 则a分子中可能含有10个或者18个电子C 若b为一种两性氢氧化物 则X可能是强酸 也可能是强碱D 若a为固态非金属单质 X为O2 则氧元素与a元素的原子序数之差可能为8 解析 若a b C为厨房中的物质 则a为Na2CO3 b为NaHCO3 c为NaCl X为盐酸 A项正确 若a为一种气态氢化物 X为O2 则a可以为CH4或H2S B项正确 若b为一种两性氢氧化物 则b为Al OH 3 则X可能是强酸 也可能是
10、强碱 C项正确 S与O2不能直接生成SO3 D项错误 C 解析 若X是H2 则Y是HCl 溶于水后得到盐酸 电解盐酸又重新得到H2和Cl2 正确 若X是Na 则Y是NaCl 溶于水溶液呈中性 电解NaCl溶液得到NaOH H2和Cl2 错误 若X是Cu 则Y是CuCl2 滴加NaOH溶液后有蓝色沉淀Cu OH 2生成 电解CuCl2溶液得到Cu和Cl2 正确 若X是Al 则Y是AlCl3 逐滴滴加NaOH溶液后先生成Al OH 3沉淀 后沉淀又溶解 电解AlCl3溶液得到Al OH 3 H2和Cl2 错误 故选C 3 一定条件下 物质A E转化关系如图所示 其中A为单质 常温下E为无色液体 1
11、 若A C D均含氯元素 C为氯碱工业的原料 D溶液具有漂白性 则A与B反应的化学方程式是 D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色 则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 检验C中所含阴离子的实验方法是 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O ClO 2I H2O I2 Cl 2OH 取适量待测液于试管中 滴入少量稀硝酸酸化 再滴入AgNO3溶液 若产生 白色沉淀 则证明含有Cl 2 若A为红色金属 B为某酸的浓溶液 D为可形成酸雨的无色气体 A与B反应的化学方程式是 amolA与足量的B充分反应后 将产生的D通入NaOH溶液中 恰好完全反应 则所需NaOH的物质的量的范围是 amol n Na
12、OH 2amol 解析 常温下无色液体一般为H2O 1 A是单质且含氯元素 A为Cl2 C为氯碱工业的原料 应是NaCl 根据框图分析D应是NaClO 反应方程式为Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O NaClO具有强氧化性 可将I 氧化生成I2 离子方程式为ClO 2I H2O I2 Cl 2OH 物质C中含有Cl 其检验方法为取适量待测液于试管中 滴入少量稀硝酸酸化 再滴入AgNO3溶液 若产生白色沉淀 则证明含有Cl 4 ClO2 NaClO2是两种重要的含氯化工产品 工业上生产ClO2 NaClO2有多种方法 下面为其中的一种生产流程图 1 NaClO2中氯元素的化合价为
13、2 电解槽中阳极上的电极反应式为 3 反应器I中化学方程式为 反应器 中氧化剂与还原剂物质的量之比为 4 流程中 的现实意义是 已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出NaClO2 3H2O晶体 高于38 时析出NaClO2晶体 高于60 时NaClO2分解 则从NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的方法为 3 2NaClO3 4HCl 2NaCl 2ClO2 Cl2 2H2O 2 1 提高原料利用率 降低生产成本 减压条件下 在55 时蒸发结晶 趁热过滤 碱 蓝色消失并在30s内不复原 1 2018 天津 9 烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一 为了监测其含量 选用如下采样和检测
14、方法 回答下列问题 采样 考点二非金属元素单质及其化合物的实验探究考点 真题感悟 悟真题 明方向 采样系统简图 采样步骤 检验系统气密性 加热器将烟道气加热至140 打开抽气泵置换系统内空气 采集无尘 干燥的气样 关闭系统 停止采样 1 A中装有无碱玻璃棉 其作用为 2 C中填充的干燥剂是 填序号 a 碱石灰b 无水CuSO4c P2O5 除尘 c 3 用实验室常用仪器组装一套装置 其作用与D 装有碱液 相同 在虚线框中画出该装置的示意图 标明气体的流向及试剂 4 采样步骤 加热烟道气的目的是 防止NOx溶于冷凝水 锥形瓶 酸式滴定管 偏低 偏高 2 2019 天津 10 多晶硅是制作光伏电池
15、的关键材料 以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程 回答下列问题 硅粉与HCl在300 时反应生成1molSiHCl3气体和H2 放出225kJ热量 该反应的热化学方程式为 SiHCl3的电 子式为 1 氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备 写出产生H2的电极名称 填 阳极 或 阴极 该电极反应方程式为 阴极 2H2O 2e H2 2OH 或2H 2e H2 2 已知体系自由能变 G H T S Gv逆b v正 A点 E点c 反应适宜温度 480 520 1000 H2 H1导致反应 的 G小 a c 4 反应 的 H3 用 H1 H2表示 温度升高 反应 的平衡常数K 填 增大
16、 减小 或 不变 5 由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4 SiHCl3和Si外 还有 填分子式 H2 H1 减小 HCl H2 3 a项 同一点比较正逆反应速率看反应进行方向 B点反应正向进行 所以v正 v逆 正确 b项 不同点比较正逆反应速率看反应条件 A点温度低于E点温度 所以v正 A点0知 H3 0 反应 为放热反应 升高温度 平衡逆向移动 平衡常数减小 5 根据由粗硅制备多晶硅的过程可知 循环使用的物质还有HCl和H2 知能补漏性质探究实验方案设计的一般方法 1 证明酸性 用pH试纸或酸碱指示剂 观察颜色变化 与Na2CO3溶液反应产生CO2 与Zn等活泼金属反应产生氢气 核心突破 补知能 学方法 2 证明弱酸性 存在电离平衡 如向醋酸溶液中加入醋酸铵 测其pH变大 可以证明醋酸溶液中存在电离平衡 从而证明醋酸是弱酸 测定对应盐溶液的酸碱性 如测定常温下CH3COONa溶液的pH 7 说明CH3COOH是弱酸 测量稀释前后pH变化 如测定将醋酸溶液稀释至10n倍前后的pH变化 若溶液的pH变化小于n 可证明醋酸为弱酸 3 比较金属的活动性 与水或酸反应的难易 利用
