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1、张掖市20182019第一学期期末高二年级学业水平质量检测化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A.B. C.D.2C+CO22CO H 10，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 H 20，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是 ( ) A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大3下列物
2、质能促进水的电离的是 （ ）AHCl BCH3COONa CNaOH DNaCl4298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g)的H=+2171kJmol-1 S=+635.5JmolK-1,则下列说法正确的是( )A.该反应是放热反应 B.S0表明该反应是熵增反应C.吸热反应都不能自发进行 D.不能确定该反应能否自发进行5下列措施能明显增大化学反应速率的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强D.恒温恒容条件下,在合成氨反应中增加氮气的量6下列热化学方程式及其有关叙述正确的是(
3、 )A.氢气的燃烧热为285.8kJmol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B.已知2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g) H=+221kJmol-1,则石墨的燃烧热110.5kJmol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量D.已知乙炔的燃烧热为,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为7利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 ( )A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源
4、负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag+e-=AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初8下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH=2 BCH3COOH溶液中含有CH3COOH分子CCH3COOH能与NaOH发生中和反应 D常温下CH3COONa溶液的pH=89在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是( )AH2、I2、HI的分子数之比为112B混合气体的密度保持不变C单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID混合气体的颜色不再发生变化10对可逆反应A
5、(g)+3B(g)2C(g) H0，下列图像正确（ ） 11下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B黄绿色的氯水光照后颜色变浅C由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率12COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO的浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是（ ） A B. C. D.13在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，要
6、使平衡向左移动，且c(Mg2)增大，下列叙述正确的是()A加少量水 B加入少量盐酸C加入少量氢氧化钠固体 D 加入少量MgSO4 固体14已知室温时0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍15已知水的电离方程式：H2OH+OH下列叙述中，正确的是（ ）A升高温度，Kw增大，pH不变 B向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c(OH)降低 C向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 D向水中加入少量固体CH3COON
7、a，平衡逆向移动，c(H+)降低16甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是 ( )A右电极为电池正极，左电极为电池负极B负极反应式为：CH3OH+H2O-6eCO2+6H+Cb处通入空气，a处通入甲醇D正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-170.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热18.常温下，把pH=2的H2SO4和pH=
8、11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是( )A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:119相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是( )A浓度：c(CN-)HCNC酸性：HCNHClO D浓度：c(CN-)c(ClO-)20镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A放电时电解质溶液中的OH-向
9、正极移动B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2O21如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )A加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点B在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升高温度,可使溶液由b点变为c点22在相同温度时，100 mL 0.01molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()AH的物质的量
10、B醋酸的电离平衡常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量234.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应： PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（ ）A0.8 mol B小于0.4 mol C0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 mol24常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
11、A若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：B和分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量： c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)D浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：二、非选择题(本题包括4小题，共35分)26（8分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。 (1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热H分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：写出表示H2
12、燃烧热的热化学反应方程式 。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。.CH4(g)H2O(g)= CO(g)3H2(g) H206.0 kJ/mol.CO(g)2H2(g)= CH3OH(g) H129.0 kJ/mol将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的反应容器，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100 时反应的平衡常数为 。在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)，达到平衡时CO转化率 。(填“增大”“不变”或“减小”)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(
