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1、可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64选择题，共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用C大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能【答案】C2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.01 molL-1氯水中，Cl2、Cl-和Cl
2、O-三粒子数目之和大于0.01NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NAC0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1NAD2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA【答案】D【解析】A没有指明溶液体积，无法计算溶液中溶质的微粒数目，故A错误；B没有指明气体的状态，无法根据气体摩尔体积22.4L/mol计算，故B错误；C0.1mol Cu可被足量的浓硫酸完全溶解，但溶液中Cu2+要水解，其数目小于0.1NA，故C错误；DD2O的式量是20，分子内质子数和中子数均为10，则2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA，故D正确
3、；答案为D。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；本题各选项所设置的“陷阱”是，选项A中没有指明溶液的体积，选项B中没有指明气体的状态，选项C不能忽视Cu2+的水解对微粒总数的影响。3下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是A定容 B比较硫、碳、硅三种元 C处理尾气 D测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量【答案】A【解析】A定容时，当液面距离刻度线下12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，图中液面距离刻度线远大于2cm，应该用玻璃棒引流注入蒸馏水，故A错误；B若锥形瓶中生
4、成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故B正确；C氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，导管口伸入下层液体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐，故C正确；D锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，故D正确；故选A。4薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是 A薄荷醇属于芳
5、香烃的含氧衍生物B薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应【答案】B5下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是A氢化物的稳定性：N Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B元素的非金属性：M Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC熔沸点：YN2MN2，是因为YN2的分子间作用力强D简单离子的半径：N X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大【答案】D6根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项操 作现 象结 论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多
6、孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp (AgI)【答案】B【解析】A浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，
7、故A正确；B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色,一段时间后，说明Fe2+被氧化为Fe3+，此时溶液中出现气泡，Fe3+ 是H2O2分解的催化剂，故B错误；C常温下铝与浓硝酸发生钝化现象，故C正确；D向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则说明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)，故D正确，答案为B。7常温下，向 1L 0.10 molL-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是A溶液的pH比较：xy c(H+
8、) c(CH3COO-) c(OH-)C在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D该温度下，CH3COOH的Ka=104.75【答案】C8石灰石石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步： 是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气，则E装置的作用是_。(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是_。A该装置的气密性不够好 B滴加硫酸的速率较快C使用的硫酸浓度较小 D石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小 (3)预
9、计当装置C中产生_的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_。(4)小组成员进一步定量实验，测量Na2SO3的纯度：称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_，写出与产生终点现象有关反应的离
10、子方程式_，样品中Na2SO3的质量分数为_。(计算结果保留三位有效数字）。【答案】 (1)除去尾气中的SO2 (2)B (3)由浑浊变澄清 (4)先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (5)当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色 (6)6H+5I-+IO3- = I2+3H2O (7)25.2%已经过量，可关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯，通入氧气；Na2SO3部分变质后生成硫酸钠，只要检验其水溶液中含有SO42-即可，即取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成；(4)在酸
11、性条件下IO3-氧化SO32-生成SO42-，自身还原为I-，离子反应方程式为IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，继续滴加酸性KIO3溶液，溶液里的I-继续被IO3- 氧化为I2，此时溶液变蓝色，发生反应的离子方程式6H+5I-+IO3- = I2+3H2O，判断滴定终点的现象为当加入最后一滴酸性KIO3溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色；根据IO3-+3SO32-=I-+3SO42-，消耗KIO3的物质的量为0.1000 mol L-10.02L=210-3mol，则Na2SO3的物质的量为210-3mol3=610-3mol，样品中Na2SO3的质量分数为100%=25.2%；9新
12、型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：有关物质的溶度积常数物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp8.010-164.0l0-384.510-331.9l0-13 (1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为_。(2)流程中，FeSO4的作用是_，MnO的作用是_，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为_。(3)采用下图装置电解，离子交换膜将
13、电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为_；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_。(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为_。(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式_。【答案】 (1)+3 (2)+4 (3)还原剂，还原MnO2 (4)调节滤液的pH，除去Fe3+和Al3+；4.51
14、0-9 mol L-1 (5)硫酸钠溶液 (6)Mn2+-2e-+2H2O= MnO2+4H+ (7)2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O (8)8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2（2）流程中，某软锰矿（主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物），FeSO4有还原性，加入FeSO4的作用是与二氧化锰反应，使锰离子进入溶液；加入MnO调节pH，将铁离子、铝离子沉淀，得到硫酸锰的溶液；已知的Al（OH）3Ksp为4.510-33，当滤液中的pH为6时，则c（OH-）=10-8molL-1滤液中所含铝离子的浓度为=4.510-9molL-1；（3）离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由流程可知，锰离子生成二氧化锰，反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，则阳极室为硫酸锰溶液，阴极室为硫酸钠溶液；（4）Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为：2Fe2+MnO2+44H+=2Fe3+Mn2+2H2O；故答案为：2Fe
