《西藏喀则市南木林中学高一下学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏喀则市南木林中学高一下学期期末考试化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南木林高级中学20182019学年度第 二学期期末测试注意事项：1、本试题全部为笔答题，共 4页，满分100 分，考试时间90分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是( )A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油 B.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用C.不用一
2、次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族 D.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处2. 下列有关的说法中正确的是( )A中均含有22个中子 B在周期表中位置相同，属于过渡元素C的原子的核外电子排布不同 D的相对原子质量相同3.下列有关化学用语使用正确的是（）来源:Z_xx_k.Com甲基的电子式；Cl的结构示意图：；乙烯的分子式：CH2=CH2中子数为20的氯原子：3717Cl；乙酸分子的比例模型：；氯乙烷的结构式：A. B. C. D. 4.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4 L CCl4 所含分子数约为NA 个 B. 标
3、准状况下22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA C. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA D. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol5同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是（ ）A原子半径：X Y Z B气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C非金属性：X Y Z D阴离子的还原性：Z3- Y2- X-6将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的P
4、H均增大D两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程7下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、I、CO32、ClO BBa2+、Ag+、SCN、Cl CFe2+、H+、K+、NO3 DCu2+、Mg2+、Cl、NO38在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是（ ） AZ生成的速率与X生成的速率相等 B单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化 D X、Y、Z的分子数比为1329.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 CuI （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量.发生的化学反应
5、为4CuIHg= Cu2HgI4 2Cu . 下列说法不正确的是( )A.Cu2HgI4 既是氧化产物又是还原产物 B.上述反应属于置换反应 C.当有 2 mol CuI 反应时，转移电子为 1 mol D.该反应中的氧化剂为 CuI10.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是( ) AC97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H20011.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下
6、列热化学方程式书写正确的（ ）ACH4(g)+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H = 890.3kJmol-1 BCH4(g)+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H = 890.3kJmol-1CCH4(g)+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H = 890.3Kj DH2（g）+O2(g)= H2O（l） H = 285.8kJ12.下列说法不正确的是（ ）A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成13目前世界上最重要的气态化石燃料是(
7、)A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气14. 把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）B（g）= x C（g）2D（g），经 5 s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为0.2 molL1s1 ，同时生成 1 mol D，下列叙述中错误的是（ ）A.x4 B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6：5来源:学,科,网Z,X,X,KC.5s 内B的反应速率 V（B）0.05 mol/（Ls） D.达到平衡状态时 A 的转化率为 50%15.糖类,油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不
8、正确的是( ) A.淀粉和纤维素均可用表示，互为同分异构体 B.淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D.油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇16.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）来源:学科网ZXXKA在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应 B该物质能使酸性KMNO4溶液褪色Clmol该物质最多可与5molH2发生加成反应 Dlmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气二、非选择题，（5小题 共52分）17. （10分）（1）煤的干馏是_ （填“物理变化”或“化学变化”）；乙烯分子中官能团的符
9、号_ ；葡萄糖的结构简式_ ； 乙醇分子中官能团的电子式_ ；(2)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理是解决温室效应的有效途径。下列措施中，不利于降低大气中浓度的有 (填字母)。a减少化石燃料的使用 b植物造林，增大植被面积c用家用汽车代替公交车来源:学&科&网d利用太阳能、风能、潮汐能 e采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量18(12分)。有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知： W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色； X原子次外层电子数为核外电子总数的一半； X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数； Z可与Y
10、组成常见化合物ZY2和ZY3 ；请回答：（1）W是 ，X是 ，Y是 。（2）Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。（3）写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式： 当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为 mol，体积是 L（标况下）。（4）将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于 。来源:学科网ZXXK19.（10分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。（1）能完成本实验的装置是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。试管B内盛放的液体是_。（2）为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。（3）反应结束后，振荡试管B，静置，观察到
11、的现象是_。（4）用同位素示踪法可确定A中反应的原理。若含有同位素18O的乙醇与乙酸反应，则表示18O位置的化学方程式为 。 20.（10分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_；（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_。21.（10分）已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。 (1)写出A的电子式_(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出反应方程式_；反应类型_。反应方程式_；反应类型_。
