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1、武威六中2018-2019学年度第二学期第一次学段考试高一化学（理）试卷原子量数值：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55一、选择题（每题只有一项符合题意，共16小题，每题3分 ，共48分）1下列说法不正确的是（ ）A.空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B.PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大C.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关D.SO2的治理技术和设备有:原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等2下列装置用于实验
2、室制Cl2并回收MnCl2，能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸3常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3D.AlCl34下列说法正确的是（ ）A.元素周期表有16个纵行，也就是16个族B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期5现代科技将84209Po涂于飞机表面，可
3、以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）A.41 B.84 C.125 D.2096氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 D.该反应生成1 mol N2时有6 mol电子发生转移7下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面
4、的金属反应生成的气体一般为H2C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D.H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体8在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为（ ）A.3:1B.1:3C.1:2D.2:19根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显橙红色该溶液一定含有Br-B用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈红色说明该FeCl3溶液中不含Fe2+D向X溶液中
5、先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-10氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2 + 2OH- = CN-+ CNO-+ H2OB.MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN = Mn(CN)2 + (CN)2 + 2H2OC.向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + (CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2CN- = 2Cl-+ (CN)211将二氧化硫通入下列试剂，
6、能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是溴水品红溶液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸紫色石蕊试液氯化铁溶液（ ）A. B. C. D.12下列说法正确的是（ ）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性：RbKNaLiC.和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H213相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（ ）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸14C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）A.稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应B.实验室用铜和
7、浓硝酸反应制取NOC.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物15下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升髙阴离子的还原性增强A. B.C.D.16某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加入56 g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为（ ）A.0.448 LB.4.48 LC.0.672 LD.0.896 L二、填空题（共4小题，共52分）17（14分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气:(1)
8、请写出氯元素在元素周期表中的位置_；(2) 按气流从左到右,装置正确的连接为a接( )接( )接( )接( )接( )接( ) 接g(填各接口字母)；(3) 装置A中反应的化学方程式为_；(4) 装置C的作用是_，装置E的作用是_；(5) 装置D中反应的离子方程式为_；(6) 某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 molL-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=_L；18（14分）如图是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置按题目要求回答：(1)元素可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_；元素可与元素形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含
9、电子数为 ；(2)判断：已知元素的非金属性比强，故的单质可以从的可溶性盐溶液中置换出的单质。(填“正确”或“错误”)。(3)元素的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为；(4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：A中发生的反应的离子方程式是；棉花中浸有的NaOH溶液的作用是；VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。19（16分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_；(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，
10、关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_，B中应放置的溶液是_(填字母)；a水 b酸性KMnO4溶液c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(3)若装置C中盛有酸性KMnO4溶液，反应现象为_，体现该气体的_（填“氧化性”或“还原性”）；(4)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_，其作用是_；(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。20（8分）把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中
11、，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O求：(1)生成的NO在标准状况下的体积；（3分）(2)被还原的硝酸的质量；（2分）(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少？（3分）武威六中高一年级化学（理）参考答案一、选择题（每题3分，共16小题，共48分）1.A 2.C 3.D 4.B 5.A6.C 7.A 8.C 9.A 10.C11.B 12.B 13.C 14.D 15.C 16.C二、填空题（除17（2）共2分外，其余每空2分，共4题，共52分）17（14分）(1)第三周期第A族 (2) f h b
12、c e d (3)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O(4)收集氯气 除掉氯气中混有的HCl气体 (5) Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O (6) 2.2418（14分）(1) 24 10 (2) 错误 (3) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(4) 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气电子层数增多，原子半径逐渐增大19（16分）(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(2)广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升 d(3)酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性(4)NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气(5反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应20（8分）(1) 4.48L （3分） (2)12.6g （2分） (3)76.8g（3分）【解析】(1)已知3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O由题意可知：n（Cu）=0.3mol，n（HNO3）=1mol，故硝酸过量。由n（Cu）=0.3mol得n（NO）=0.2mol，故标况下V（NO）=4.48L(2)由方程式可以看出，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，故其质量为：m（HNO3）=nM=0.2mol63g/mol=12.6g(3)
