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1、襄阳市南漳县2018年中考适应性考试化学试题 相对原子质量:C 12 Na 23 H 1 O 16 Cl 35.5 N 14 Al 27 Mg 24一选择题（共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1下列著名诗词中不涉及化学变化的是（ ）A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D千里冰封，万里雪飘2下列做法有利于保护环境的是（ ）A. 工厂废气直接排放 B. 废旧电池回收处理C. 生活污水任意排放 D. 随意丢弃塑料袋3薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有（ ）A氮气 B.氧气 C水蒸气 D二氧
2、化碳4.下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是( )A.煤、石油、天然气 B.生铁、二氧化碳、液氧C.氧化铜、酒精、水银 D.冰水混合物、食盐水、氢气5.下列各组物质中含有相同原子团的是（ ）A.NaNO2和NaNO3 B.KMnO4和K2MnO4C.FeSO4和Fe2(SO4)3 D.HClO4和KClO36洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香下列关于柠檬酸的说法中正确的是（）A柠檬酸属于氧化物 B柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：77下列关系曲线不能正确反映其
3、对应变化关系的是（ ） A加热KClO3和MnO2固体混合物 B向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量（碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，能生成可溶性碳酸氢钙） C向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释 D将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Al8化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（ ）A石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤9下列实验操作、现象与结论一致的是（ ）序号实验操作现象结论A向久置空气中的NaOH固体滴加稀盐酸产生
4、气泡NaOH已部分变质B向某无色溶液滴入紫色石蕊试液溶液变蓝该溶液一定是碱溶液C将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中木条熄灭该气体是CO2D向某溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀该溶液中含有Cl-10. X、Y、Z为初中化学常见的化合物，且物质类别不同，常温下，X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体。则Z一定属于（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物二、填空题（每空1分，共16分）11.用化学用语填空。（1）纯碱_ 。（2）2个氧气分子_ 。12.某化学反应的微观示意图如下。请回答：（1）从微观角度看，图中四种物质是由_ 构成的。（2）C为尿素CO(NH2)2，农业上常用作_（填“氮”
5、、“磷”或“钾”）肥。（3）该反应的化学方程式是_ 。13.材料、环境、能源跟生活密切相关。（l）日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_。（2）为了减小燃烧化石燃料对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源，另一方而提倡“低碳生活”。下列符合“低碳生活”的做法是_（填数字序号）。 人走灯灭 少用一次性筷子 多使用空调调节温度14.金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。（l）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是_。（2）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式_ 。（
6、3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌 B滤出的固体一定含有铜和锌，一定不含铁 C滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜15. 根据如图中A、B、C三种物质 (均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。 (2)t2时，向50 g水中加入20gA物质，充分溶解后，所得溶液是_ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将t3时等质量A、B的饱和溶液分别降温至
7、t2，对所得溶液的叙述正确的是_ (填序号)。溶质质量：AB 溶剂质量：AB 溶质质量分数：A=B16AJ及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质 据此，请回答下列问题：（1）物质H的化学式为 （2）写出下列化学方程式：B+Na2CO3C+D 。（3）D+EF+G的基本反应类型 。三、实验题(每空1分，共8分)17. 据图回答下列问题：（1）实验室利用A装置收集氧气的最佳时刻是 。（2）用收集到的
8、氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示）。（3）实验室制取二氧化碳若用B装置收集，则气体应从 端进入，制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用C、D装置将以上杂质除去，则装置正确的连接顺序是 （用C、D装置端口字母表示）。18. 有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：（
9、1）步骤中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是 （填化学式，下同），由此得出原白色粉末成分组成的结论是 。（2）小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，就足以说明原白色粉末的成分是 。 四、计算题(共6分)19茶叶中含有丰富的茶碱（化学式Cl4H14NO2）试计算：（1）茶碱的相对分子质量为_；（2）茶碱中氧元素的质量分数为_。20. NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：稀盐酸中溶质的质量为 g。原混合物中NaCl
10、的质量分数（结果保留一位小数）。答案：1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.A 9.D 10.C11. (1) Na2CO3 (2) 2O212. (1) 分子 (2) 氮 一定条件 （3）2 NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O13.（1）尼龙手套 （2） 14. (1) 降低熔点 (2) Al2O3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O(3) C15. (1) BCA (2) 饱和 (3) 16.（1） BaSO4 （2） Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH （3）复分解反应 17.（1）导管口冒出的气
11、泡均匀连续时 （2）SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O （3）b e -f- c- d 18. Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH (1) NaOH NaCl BaCl2 BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2 或 Na2CO3 Ba(OH)2 (3) BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)219. （1） 228 （2）14%20. 7.3g 解：设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x z y 4.4g 106 x 117 y 73 z _ = _ _ = _ _ = _ 44 4.4克 44 4.4克 44 4.4克 106 x 4.4克 117 x 4.4克 73 x 4.4克 X= _ = 10.6克 y =_ = 11.7克 z = _ = 7.3克 44 44 44原混合物中氯化钠的质量为：100g21.1%-11.7g =9.4g原混合物中NaCl的质量分数=100%=47%答：原混合物中NaCl的质量分数为47%。
