《安徽省合肥市第二中学2019_2020学年高二化学12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市第二中学2019_2020学年高二化学12月月考试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、合肥二中2019-2020学年第一学期12月考试高二化学试卷考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 S:32一、单选题（本大题共16小题，每题3分，共48.0分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是()天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A. B. C. D. 2.有关能量的判断或表示方法正确的是()A. 反应可以自发进行,则其必为放热反应B. 从石墨,金刚石,，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 若,则燃烧热为3.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是 ）（1）单位时间内生的同时生成单位时间内生成的
2、同时生成2nmolNO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 4.在密闭容器中,反应达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物百分含量将增大C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小5. 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于增加B. 加入催化剂有利于氨氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 氯
3、气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度6. 时，下列两溶液混合后所得溶液的是 A. pH=4的醋酸和pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合B. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合C. 的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合D. 的硫酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合7.下列电离方程式错误的是()A. B. C. D. 8.下物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HI弱电解质HFHBr非电解质CuA. AB. BC. CD. D9.已知室温时,某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述错误的是()A. 该溶液的B. 升高温度,溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为D. 由HA电离出的约为水电
4、离出的的倍10.在时，用蒸馏水稀释醋酸溶液到，下列各项始终保持增大趋势的是A. C(H+)B. C. D. 11.的盐酸和的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为()A. B. 8C. 6D. 无法计算12.下列溶液一定呈中性的是()A. 的溶液B. c的溶液C. cD. 的酸与碱等体积混合后的溶液13.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后测得A气体的浓度为，保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为，则下列叙述正确的是 A. 平衡向正反应方向移动B. C. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低14.下列叙述正确的是 A. 某醋
5、酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B. 常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性C. 时,将的盐酸稀释1000倍后，,溶液的D. 时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：1015. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的物质的量浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是 A. 用物质C表示的反应的平均速率为B. 反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了C. 2s时物质A的转化率为D. 16. 一定温度时，向恒容密闭容器中充入和，,发生反应：经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分
6、数据见下表：0 2 4 6 8 0 下列说法正确的是 A. 反应在前2s的平均速率B. 保持其他条件不变，体积压缩到，平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时，的转化率大于D. 保持温度不变，向该容器中再充入、，反应达到新平衡时增大二、填空题（本大题共3小题，共36分）17. 分，每空2分（1）断开1 mol H-H键、1 mol N-H 键、1 mol NN 键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：1 mol N2生成NH3需_（填“吸收”或“放出”）能量_kJ。 （2）已知16g硫粉(S)在氧气中完全燃烧放出的热量是299.5kJ，其燃烧热
7、的热化学方程式为_。 （3）已知： Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) H1=351.1 KJ/mol Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) H2=90.7 KJ/mol则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) H3_ kJ/mol （4） 图中的H_ kJ/mol18. 分，每空2分按要求完成下列各题：常温下,的醋酸和的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者填“”“”或“”常温下,的醋酸和的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者_填“多”或“少”在条件下将的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为填选项字母
8、，下同_A.5之间之间时，向的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将_A.增大减小不变无法确定常温下，向的中加入足量的锌粒,若想减慢产生的速率，但又不影响的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂多选A.碳酸钠晶体醋酸钠晶体滴加少量硫酸铜溶液水19. (16分，每空2分)I、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度500800据反应与可推导出、与之间的关系,则_用、表示。反应的_填“”或“”。时反应的平衡常数_，测得该反应在某时刻、的浓度分别为、，则此时v
9、正_v逆填“”“”或“”。II、向某密闭容器中加入 A、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示时未画出，时增大到，图乙为时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。若时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_。若时改变的条件是升温,此时，若A的物质的量减少时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_。若，则阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为_。时改变的某一反应条件可能是_选填序号。A. 使用催化剂B. 增大压强C. 增大反应物浓度三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）20. 定量分析是化学实验中重要的组成部
10、分。 1. 中和热测定实验。在实验室中，用的盐酸与的NaOH溶液反应测定中和热为H。实验过程中除需要用到烧杯、量筒、温度计外，还需要用到的玻璃仪器为_。(2) 若将NaOH溶液改为等浓度、等体积的氨水，测得中和热为，则|_|H|填“”, “”或“”2.中和滴定实验。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握_填“酸式”或“碱式”滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到加入最后一滴盐酸后,溶液由无色变为_色，并_为止。滴定开始和结束时滴定管的液面如图所示,则终点读数为_mL；所用盐酸体积
11、为_mL。（3）对下列几种假设情况进行讨论：填“偏高”、“偏低”或“无影响”若滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_；若酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失,则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_。有关数据记录如下：滴定次数 待测液体积标准盐酸体积滴定前读数滴定后读数第一次 第二次 根据所给数据,计算出待测NaOH溶液的浓度为_。高二化学答案1-5 DACDB6-10 AABBD 11-16 CCADCD17.放出；92O2(g) = SO2(g) H=-59918.；少；19.I.； ； ；20.1(1)环形玻璃搅拌棒(2)2. 酸式；锥形瓶中溶液颜色变化；粉红色；半分钟内不褪色；(3) 无影响偏高(4)6
