《福建省高二化学5月月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省高二化学5月月考试题.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Si28 S-32 Cl35.5 Fe56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（2分*22=44分）1金属的下列性质中，与自由电子无关的是( )A延展性好 B容易导电 C密度大小 D易导热2某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的（ ）A BC D3下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的( )A丙烯分子有7个键，1个键 B丙烯分子中不含手性碳原子C丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化 D丙烯分子中所有原子共平面4下列有关化学用语正确的是( )A比例模型可以表示CO2分子或SiO2分
2、子 B次氯酸的结构式是：C双氧水的电子式: DFe2+的离子结构示意图: 5第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有( )A1种 B2种 C3种 D4种6下列各组元素各项性质比较正确的是 ( )A第一电离能：B C O ONCC电负性：C O SiNa D还原性：Cl I 7下列说法正确的是( )A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. 水晶和干冰在熔化时,晶体中的共价键都会断裂D. 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定8下面的排序不正确的是( )A晶体熔点：CH4SiH4GeH4KNaC
3、键能： 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能： NaF NaCl NaBr NaI 9短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是( )AE位于元素周期表的A族 BE是一种非金属元素C在ECln中E与Cl之间形成共价键 DE的氧化物的化学式为EO210. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )A W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC Y、
4、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D W与Y的化合物一定是极性分子11. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是( )E+GLMA. E能使紫色石蕊试液变蓝色 BG有强氧化性CL是非极性分子 DM化学性质比较稳定12根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )A该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构B氮化碳中碳显+4价，氮显-3价C每个碳原子与四个氮原子相连，每个
5、氮原子和三个碳原子相连D氮化碳的分子式为C3N413CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是（ ）ACs原子的第一电离能为452.2 kJmol1 BF-F键的键能为158.8 kJmol1 CCsF的晶格能756.9kJmol1 D1molCs(s)转变成Cs(g) 所要吸收的能量为76.5kJ14有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体 B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子D在银晶体中，银原子的配位数为1215中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首
6、次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是( )A由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2SB由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水C由于氢键的存在，沸点：HF HI HBr HClD由于氢键的存在，冰能浮在水面上16. 关于Cr(H2O)4Cl2Cl的说法正确的是 （ ）A. 中心原子的化合价为2价 B. 其配位体为H2O和Cl2C. 配位数是6 D. 其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 17NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A46g 乙醇中含有共用电子对
7、的数目为6NAB60g SiO2含有Si-O键的个数为2NAC标况下22.4 L苯中含有键的数目为12NAD1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA18下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤电子对 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构19下列叙述和判断正确的是（ ）AH3O+离子的空间构型是平面三角形BNH4+ 的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DC2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的
8、sp2sp2轨道形成一个键和pp轨道形成一个键构成的20主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm1mpm2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是()Z可表示为XY 熔融状态的Z一定导电用Pt电极电解Z的水溶液时，一段时间后溶液的pH升高 Z的水溶液为中性A B C D21.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B. 含N5离子的化合物中
9、既有离子键又有共价键C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料22磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足 8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同二、非选择题（共56分）23(14分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。元素M元素R元素Q元素X元素Y单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物基
10、态原子M层p轨道上有5个电子短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，结构中键与数目比为1:2根据上述信息回答下列问题：（1）基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为 。（2）M元素在元素周期表中的 区，基态M原子的未成对电子有 个。（3）R、Q、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（4）HX与HY两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 （X、Y用元素符号表示）。（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式 。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是 。（6）铂丝蘸取化
11、合物QR在酒精灯上灼烧，火焰呈 色，显色原因是_ _（填序号）。QR受热挥发 QR受热分解 Q离子中电子跃迁 R离子中电子跃迁24. (10分) Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu的电子排布式：_。（2）PO43-的空间构型是_ _。（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_。（4）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，
12、0），则D原子的坐标参数为_。（5）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为 。25.（16分）2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如右图所示。请回答下列问题:（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，在基 态O原子中，核外存在对自旋相反的电子。 （2）下列关于青蒿素的说法正确的是(填序号)。a. 青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b. 在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面c. 图中数字标识的五个碳原子均只以键与其它原子成键（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法 为： 4NaH + B(OCH3)3 NaBH4+ 3CH3ONa NaH为 晶体，右图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数 是 ； 若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为 。 B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是 _ 。NaBH4结构如右图所示。结构中存在的作用力有 _ (填序号)。a.
