《2011年高考新课标理科综合化学试题赏析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高考新课标理科综合化学试题赏析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、. . . . .2011年高考新课标理综化学试题赏析7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠分析与赏析：考察阿伏加德罗常数问题，涉及组成、最外层电子、溶液配制和电解知识。NaCl是离子化合物，只有Na+和Cl-，没有NaCl分子，故A错；Na+最外层为8个电子，所以1.00mol N
2、aCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023，B正确；配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，应将58.5g NaCl溶解后，定容至1.00L，即使溶液体积为1.00L，C错；由2NaCl（熔融）2Na +Cl2，可知58.5gNaCl得到11.2L氯气（标准状况），D错。选B8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种分析与赏析：考察同分异构体知识。涉及C5H12的一氯代物种类。 本题实际是考查C5H12所有同分异构体的书写及其所含的等效氢种类的判断，C5H12有三种同分异构体 CH2 CH3CH2CH2CH
3、3CH3CHCH3CH2CH3CH3CCH3CH3CH3等效氢分别为3种、4种和1种，所以C5H12一氯代物共有8种。选择C9.下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.分析与赏析：考察有机反应类型，涉及丙烯与溴的加成、乙醇的消去、乙酸与乙醇的酯化和苯的硝化。 是加成反应，是消去反应，是酯化反应，是硝化反应，均属于取代反应。选B10.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保
4、持增大的是A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 分析与赏析：考察电离平衡及其移动，涉及弱酸HF的加水稀释。溶液中存在电离平衡HFH+ + F-，加水稀释促进电离，平衡向正方向移动 ，c（HF）减小，n（H+）、n（F-）增大，由于溶液体积也增大，所以c（H+）、c（F-）减小，但没有c（HF）减小程 度大，所以D正确；而Ka（HF）只与温度有关，因此Ka（HF）保持不变。选D11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B.
5、 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O分析与赏析：考察可逆电池原理，涉及铁镍蓄电池。 由原电池原理知，放电时Fe失电子做负极， Ni2O3得电子为正极，A，B正确；充电时，Ni（OH）2在阳极失电子发生氧化反应，Fe（OH）2在阴极得电子，电极反应式为Fe（OH）2 + 2e- =Fe2+ + 2OH- ，所以阴极附近pH应增大，C错误，D正确。选C12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S
6、 B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O分析与赏析：考察离子方程式正误判断。A中稀硝酸有氧化性，会将Fe2+ 氧化到Fe3和将硫氧化至单质S，所以A错误；B中因为NaOH过量，应为NH4+ + HCO3-+2OH-=CO32-+H2O + NH3H2O ；C中因为是少量SO2 ，所以应生成SO32- ，而不是HSO3- ；D中大理石难溶，醋酸为弱电解质，所以写化学式，
7、而醋酸钙是可溶盐，写离子符号。选D13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2分析与赏析： 考察元素推断，涉及Li、C、Al和S。元素W是锂，X是碳，Y是铝，Z为硫。A中LiCl内Li+最外层只有两个电子，不满足8
8、电子的稳定结构，A错误；B中可形成C2H2 ，C6H6等化合物，所以B正确；由铝的化学性质可知，与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；硫与碳可形成共价化合物CS2 ，D正确。选A26.（14分）0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应
9、生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。分析与赏析：考察物质的量计算，涉及化学式、化学方程式、图像分析、沉淀溶解平衡、离子浓度计算。（1）由图知，200时固体质量为0.57g CuSO45H2OCuSO4nH2O(5n)H2O 列比例式 解得 n=1 即为Cu
10、SO4H2O同理可得，102时固体为CuSO43H2O , 258时固体为CuSO4（2）由（1）可知，270所得样品应为CuSO4，受热分解产物中的黑色粉末为CuO，氧化性气体为SO3。析出晶体的为CuSO45H2O，由图知存在的最高温度是102。（3）三氧化硫与水反应得到硫酸，从而得出反应方程式 Cu2H2SO4CuSO4SO2H2O（4）pH=8，即c（H+）= 110-8molL-1 ，则c（OH-）= 110-6molL-1又因为 KspCu(OH)2 = c（Cu2+）c2（OH-）= 2.210-20 ，解得c（Cu2+）=2.210-8molL-1据题意写方程式CuSO4 +
11、H2S = CuS+ H2SO4 ，可求出产物中c（H2SO4）= 0.1molL-1 ，则H+浓度是0.2molL-1 。参考答案：570 （1）CuSO4H2O （2）CuSO4 CuO + SO3 ；CuSO45H2O ；102（3）2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O(4) c（Cu2+）=2.210-8molL-1 H+浓度是0.2molL-127.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJ
12、mol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭
13、恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）分析与赏析：考察理论综合，涉及热量计算、热化学方程式、图像分析、平衡移动、压强计算、电极反应式、热效率计算。（1）由燃烧热定义知1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ热量，则分解10mol水需要吸收10285.8=2858（kJ）热量（2）据题意写出下列燃烧方程CO(g) + O2(g) = CO2(g) H = -283.0kJ/mol -CH3OH (l)+ O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = -726.5kJ/mol -合并两式，得CH3OH (l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H = - 443.5kJ/mol（3）T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1 （因为容器体积为2L）（4） 3H2(g) + CO2(g) CH3OH(g) + H2O(g)起始 3mol 1mol 0 0转化 3 平衡3-3 1-
