《专题07 化学综合推断（重难突破）-2018中考化学十大难点突破（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题07 化学综合推断（重难突破）-2018中考化学十大难点突破（解析版）.doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题7 化学综合推断一、物质的推断（一）概念：物质的推断就是运用物质的特殊性质和特征反应根据实验现象得出正确的结论。同一推断题可能存在多个突破点，可以从不同角度或不同种方法寻找解题突破口，同叫检验推断结果，保证答案的准确性。推断题题型具备考查知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大等特点。要解好此类题口，要求大家要有扎实的元素化合物的基础知识和实验技能，还必须具备科学、严密的思维方法和良好的分析问题、解决问题的能力。（二）常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、铁粉(Fe)活性炭蓝色固体：CuSO45H2O（胆矾）、C
2、u(OH)2（氢氧化铜）、CuCO3（碳酸铜）红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷：P（暗红色）、Fe(OH)3(红褐色)I2碘（紫红色）黄色固体：硫磺（单质S）绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3蓝色溶液：含Cu2+溶液：CuSO4(硫酸铜溶液)、CuCl2（氯化铜溶液）Cu(NO3)2（硝酸铜溶液）黄色溶液：含Fe3+的溶液（棕黄色）：FeCl3(氯化铁溶液)、Fe2(SO4)3（硫酸铁溶液）Fe(NO3)3（硝酸铁溶液）浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：FeCl2（氯化亚铁）FeSO4（硫酸亚铁）Fe(NO3)2（硝酸亚铁）其他溶液：石蕊试液（紫色）、高锰酸钾溶
3、液（紫红色）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢）有臭鸡蛋气味：H2S硫化氢（三）气体的特征：有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO、CO2。（四）特征反应:特征反应常见反应在催化剂作用下发生的反应双氧水或氯酸钾分解通电发生的反应电解水来源:学。科。网Z。X。X。K产生大量白烟的燃烧磷燃烧发出耀眼白光的燃烧镁带在空气中燃烧，铝箔在O2中燃烧产生明亮蓝紫色火焰并生成
4、有刺激性气味气体的燃烧硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰且罩在火焰上方的小烧杯内壁有水珠出现氢气在空气中燃烧产生蓝色火焰的燃烧CO和CH4在空气中燃烧有火星四射的燃烧铁在氧气中燃烧生成蓝色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铜盐生成红褐色沉淀的反应可溶性碱+可溶性铁盐溶液加酸放出CO2气体碳酸盐（或碳酸氢盐）+酸固体加酸放出气体氢前金属或碳酸盐+酸【典例1】【2017年山东省烟台市】AF是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应和
5、都有白色沉淀生成，请回答：（1）写出A、C、D的化学式：A 、C 、D （2）写出的基本反应类型是 （3）反应的化学方程式为 【答案】（1）Na2CO3，NaOH，NaCl；（2）复分解反应；（3）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl【解析】（1）AF是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl学科网 推断题的解题步骤(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等然后从突破口出发，探求知识间的内在
6、联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果，(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。（五）突破口的选择(1)颜色特征：根据物质的特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。(2)反应特征(3)物质状态特征 常见固体单质：Fe、Cu、C，S，P；气体单质：H2、O2、 N2；气体化合物：CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、酒精、H2SO4.(4)反
7、应条件特征 点燃：有O2参加的反应；通电：H2O的电解；MnO2 作催化剂：KClO3分解制O2、H2O2分解制O2；高温： CaCO3分解、C还原CuO、炼铁；加热：KClO3、KMnO4、 Cu2(OH)2CO3的受热分解。(5)以三角关系为突破口 (6)以物质特征现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，同体是C。能使燃烧着的小条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2.能使白色无水CuSO4。粉末变蓝的气体是水蒸气。在O2中燃烧火星四射的物质是Fe
8、。在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。(7)以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。人体中含量最多的元素是O2。空气中含量最多的元素是N。形成化合物最多的元素是C。质子数最少的元素是H。相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2.相对分子质量最小的氧化物是H2。自然界中硬度最大的物质是金刚石。空气中含量最多的气体是N2。最简单的有机物是CH4。最常用的溶剂是H2O。人体中含量最多的物质是H2O。(8)以特定的实验结
9、果为突破口实验结果可能情况分析固体混合物加水后出现不溶物a源混合物中有不溶物如CaCO3、 Al(OH)3等 b.混合物中物质反应生成沉淀，如 Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和Ca(OH)2等向固体混合物中加水得到无色溶液混合物中一定不含含Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-来源:学科网生成有色沉淀a生成红褐色Fe(OH)3，是Fe3+的盐与碱溶液反应，如 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClb生成蓝色沉淀是Cu2+的盐与碱溶液反应，如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4常见沉淀的性质既不溶于水义不溶于酸能溶于酸但不生成气体能溶于酸且生成气体加足量
10、酸沉淀部分溶解如BaSO4和AgCl不溶的碱，如Mg(OH)2不溶的碳酸盐，如CaCO3沉淀为混合物，既含BaSO4或AgCl中的至少一种，又含有CaCO3、Mg(OH)2等不溶物【典例2】【2017年广西省桂林市】AG是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤 它们之间的关系如图所示（“”表示相连两物质之间能发生反应，“”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同（1）写出物质的化学式：A ，G （2）反应FE的基木反应类型是 （3）反应DF的化学方程式是 （4）反应GE的现象是 来源:学科网ZXXK【答案】
11、（1）H2O2 Na2CO3（2）复分解反应（3）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （4）有白色沉淀产生二、物质的相互转化和制备 1.物质的相互转化和制备: 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备物质的相互转化：2.氢氧化钠与氢氧化钙的制备:(1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O=2NaOH方法二：Na2CO3
12、+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O=Ca(OH)23.常见物质的相互转化：NaNa2ONaOHNa2CO3CCOCO2H2CO3FeFe2O3Fe2（SO4）3Fe（OH）3FeCl3SSO2SO3H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)【典例3】【2017年贵州省遵义市】下列物质的转化（“”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）AH2O2O2CO2H2CO3 BNaOHNaNO3Na2CO3NaClCCaCO3CaOCa（OH）2KOH DMgH2HClAlCl3【答案】B三、物质的鉴别物质的鉴别
13、：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。鉴别物质常用的方法：（一）物理方法： “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体
14、，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（二）化学方法： 就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。（1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH7，如：醋酸溶液的PH7。（3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2（4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能
