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1、浙江省诸暨中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H 1O 16 Mg24Cl 35.5 Br80K 39 Fe 56Cu 64一选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，共50分）1.下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化B生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应吸热，H0C破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应DH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关C.A.B.D.2.下列图示变化为放热反应的是Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体 3.已知：H2（g）+
2、F2（g）=2HF（g）H=-270kJmol-1，下列说法中正确的是A标准状况下，2 个氟化氢气体分解成1 个氢气和1 个氟气吸收270 kJ热量B在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJD拆开1molH-H键与1molF-F键需要的总能量大于拆开2molH-F键需要的能量4.在常温常压下，1gH2在足量O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列方程式中正确的是A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-142.9kJmol-1B2H2O（g）=
3、2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol-1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJmol-1DH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=+285.8kJmol-15.下列说法正确的是ACH3OH（l）的热值为22.7kJg-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（l）+ 4H2O（l） H= -1452.8kJmol-1BHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 H= -114.6kJmol-1C4P（红磷，s） P4（白磷，s） H=17kJmol-1
4、，白磷比红磷稳定D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同6.下列有关速率的理论说法正确的是A活化分子的碰撞一定会引发化学反应B增大反应物的浓度或压缩体积，可增大单位体积活化分子百分率，增加有效碰撞次数C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分率D使用催化剂能降低反应的活化能和焓变，从而加快反应速率7.对于可逆反应A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是A（A）= 0.5molL-1min-1 B（B）= 1.2 molL-1s-1C（C）= 0.4molL-1min-1 D（D）= 0.1mo
5、lL-1s-18.下列说法正确的是A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C任何情况下，温度都不可能对反应方向起决定作用D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9.下列关于原电池的说法正确的是A在外电路中，电流由锌流向铜B正极反应为：Zn-2e-=Zn2+C实验过程中将盐桥换成铜导线，原电池仍继续工作D将锌片直接浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同10.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压
6、平衡，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li+通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列有关说法错误的是Aa极为电池的负极B外电路中电子由a极流向b极C可以用水代替有机溶剂Db极的电极反应式为MnO2+ Li+e- =LiMnO211.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，以下说法正确的是A原电池是将电能转变成化学能的装置B负极的电极反应为：Fe-3e- = Fe3+C生成铁锈的过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D该环境中发生钢铁的吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+4H+=2H
7、2O12.下列关于金属的腐蚀与防护不正确的是A镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用B海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿D银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀13.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C相同条件下，HCl的(H3H4)比HI的大D已知H0，对于HF和HCl，都有H1H2-（H3H4H5H6）14.1.2g镁条与100mL 2molL-1的稀盐酸反应，反应速率太快。为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的适当升高温
8、度 改用100mL 1molL-1的盐酸 用等量的镁粉代替镁条 滴加几滴硫酸铜溶液 加NaCl溶液 加CH3COONa固体 A B C D15.某恒温恒容的密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g），下列判断反应达到平衡的标志是2正（HI）= 逆（H2） 单位时间内生成amolI2，同时生成2amolHI断开1molH-H键的同时断开2molH-I键 混合气体的平均相对分子量不再变化混合气体的总压强不再变化 H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2容器内颜色不再改变 A B C D16.在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A依据图a可判断
9、正反应为吸热反应B在图b中，虚线可表示压强增大C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H017.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法错误的是 A用N2O4表示前2秒的平均反应速率，（N2O4）=0.005molL-1s-1B在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍 C在平衡时体系内含N2O4 0. 25 molD在平衡时，2（N2O4）
10、=（NO2）18.已知反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是A图中的a、b、c、d都是平衡点B起始时，加入Y的物质的量为1.3 mol Cc点和d点表示正反应速率大于逆反应速率D在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)Q(B)19.铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO4 = 2PbSO42H2O，分析下图，下列说法不正确的是AK闭合时I中H+向b电极迁移 B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4 为0.2molCK闭合时，d电极反应式：PbSO4+
11、2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42- DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极20.某研究性小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示，下列说法不正确的是AC1为阳极，发生氧化反应B电解池中阴极处变蓝C原电池中碳极反应式为：Fe3+e- = Fe2+DC2处有气泡产生，且电极附近变红21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是A 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B b电极上发生的
12、反应方程式为：4OH-4e-=2H2O+O2C 曲线0P段表示O2的体积变化D 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12gmol-122.500mLKCl和KBr的混合溶液中，c（K+）=8.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阴阳极收集到的气体的体积比为2：1（标准状况）。下列说法正确的是A原混合溶液中c（Cl-）为4mol/L B上述电解过程中共转移4mol电子C电解得到的Br2的物质的量为0.5mol D电解后溶液中H+浓度逐渐减小23.某温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得实验数据如下：编
13、号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）3200.400.100.10t13200.80aat24100.400.150.15t3下列说法正确的是A平衡常数K：容器容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，a0.2molD起始时向容器中充入0.30molPCl5（g）、0.45molPCl3（g）和0.10molCl2（g），则反应朝逆向进行24.室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A相同浓度下的 NH3H2O溶液中含有的OH-浓度小于NaOHB相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱C0.1 molL-1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色DOH-浓度相同的NH3H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线是NH3H2O25.已知H2S在水溶液中存在以下电离平衡：H2SH+HS- HS- H+S2-，已知电离需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是加水稀释 通入H2S气体 通入HCl(g) 升高温度 加NaHS(s) A
