《湖北省高二化学下学期第四次双周考试题（4.11）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省高二化学下学期第四次双周考试题（4.11）.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考试时间：2019年4月11日 考试时间：90分钟 试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Si 28 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cu64 S 32 Cl 35.5第卷（共40分）一、 选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。）1. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A.液态HF与液态HBr分别受热变为气体B.氯化铵与苯分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与干冰分别受热变为气体2下列事实不能说明
2、氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 ()AHClO3是强酸，H2SO3是弱酸 BHClO4的酸性比H2SO4强CHCl和H2S受热分解时，HCl分解温度高D氯气通入Na2S溶液中，溶液变浑浊3下列各项叙述中，正确的是 ()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D基态硅原子核外的电子填充了5个原子轨道4二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色液体。与水反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 ( ）AS2Cl2中每
3、个原子都满足8电子稳定结构BS2Cl2是含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔点、沸点高低为：S2Cl2S2Br2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2OSO23S4HCl5下列关于晶体的叙述错误的是()A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个6下列说法不正确的是（）A中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B探究催化剂
4、对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较现象C已知4H+4I+ O2 = 2I2 + 2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液D为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照7下列说法中正确的是()AABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致CH2O、NH3、CH4
5、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2，配体是SO，配位数是18化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3,下列说法正确的是( )ANH3与BF3都是三角锥形 BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子
6、半径：C电负性： D最高正化合价：10. 下列几组顺序排列不正确的是（ ） A. 熔点高低：金刚石食盐金属钠冰B. 热稳定性大小：HFH2ONH3PH3C. 沸点高低：HIHBrHClHF D. 微粒半径大小：S2ClFNaAl3+11某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位12下列说法中，不正确的是()ACCl2F2无同分异构体，说明其
7、中碳原子采用sp3方式杂化B H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近C 晶格能：CsClNaClDN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE14. 下列叙述不正确的是 ()A常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，若所得溶液pH7，则存在Kw/c(H)1.010-
8、7mol/L B反应SO2(g) +2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H0C0.1molL-1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大D钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀15. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强
9、，是因为前者的非羟 基氧原子数目大于后者CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的非极性分子16. 下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)() A124 g P4中含有PP键的个数为4NA B100 g 46%C2H5OH溶液中所含OH数目为7NA C28 g晶体硅中含有SiSi键的个数为4NA D40 g金刚砂(SiC，结构类似晶体硅)中含有CSi键的个数为2NA17. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是()A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OB.放电时，负极的电极反应为H22e2OH=2H2OC
10、.放电时，OH移向镍电极 D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连18. 在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：温度/n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.3752NO（g）+C（s）=N2（g）+CO2（g）H=QkJmol1（Q0），达到平衡时的数据如下：下列有关说法正确的是（）A由上述信息可推知：T1T2B T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)增大C T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D T1时，该反应的平衡常数K9/1619. 下列叙述或事实，不能用勒夏特列原理解释
11、的是（ ）A为除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入Cu2(OH)2CO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸B黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅C恒温下，对平衡体系H2(g)+Br2(g)2HBr(g)加压，可使气体颜色变深D向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入HCl气体，会析出晶体20. 25时,体积均为100mL、浓度均为0.1molL1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体，lgc(OH)/c(H+)随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化) ( )cbaROH12 10630 2 4 5
12、 6 8 10MOHA.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积=11026B.b点溶液中：c(Cl)c(R+)c(H+)c(OH)C.c点溶液溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RClD. 碱性：MOHROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱第卷非选择题（共60分）二、本题共4小题，共60分21. A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是B族的元素。回答下列问题：(1
13、)写出E、G的元素符号 、 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，A元素分别与B、D元素形成的两种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式分别是 、 。(2)F元素的原子基态价层电子排布图是 。(3)E单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为 ；配位数是_；紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的空间构型为 ，若该几何体的体积是a cm3，E单质的密度为 gcm3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则E的相对原子质量的计算式是 。22. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，如图1是元素周期表的一部分。YNH3PH3AsH3核电荷数图1图2（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为 ；基态P原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；Se的元素名称为 。在基态错误！未找到引用源。14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）氮族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质有 。（填字母）A. 稳定性 B. 沸点 C.
