《山东省济宁市任城区九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（2）同步测试（无答案）鲁教版五四制》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市任城区九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（2）同步测试（无答案）鲁教版五四制（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 酸及其性质（一）浓盐酸浓硫酸的物理性质1、浓盐酸：纯净的浓盐酸是_色，有_气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈_色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成_,这是因为从浓盐酸中挥发出来的_跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸_缘故，说明浓盐酸具有_性。2、浓硫酸：（1）纯净的浓硫酸是_色、粘稠、_状的_体，不易_。浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂；浓硫酸有强烈的 性，因而使用时要特别小心。3、思考：如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，应怎样处理？如果强酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量_冲洗然后涂上_，以防止烧伤皮肤。稀释浓硫酸：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并不断用_搅拌，切不
2、可_，原因是_。（二）如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸（三）酸的通性1、 酸与_作用，能使紫色石蕊试液变_；使_不变色。2、 酸与活泼金属反应：规律：酸+金属=_+_（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 色。）盐酸与镁条反应的现象_ 反应的方程式 盐酸与铁钉反应： 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色。反应的化学方程式_3、 酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=_+_（ 铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 色。）盐酸与生锈的
3、铁钉反应的现象_，方程式_硫酸与氧化铜反应的现象_，方程式_4、 酸与碱反应：规律: 酸+碱=_+_氢氧化钠和硫酸反应 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 5、 酸与部分盐反应：规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐= + + 石灰石和盐酸的反应的化学方程式 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式 （2）与其它盐反应：酸 + 盐= + 盐酸与硝酸银反应方程式_现象_硫酸与氯化钡反应方程式_现象_（四）酸的共性1、酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_2、溶液的颜色规律当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色
4、。（五）盐酸和硫酸的用途：1工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。2人体胃液中含有 ，帮助消化。 3浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。一、选择题1、下列物质属于酸的是（ ）AH2CO3 B.NaHCO3 C.SO2 D.NH3H2O2、实验室里一般不选用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原因是（）A、浓盐酸易挥发，制得的气体不纯 B、反应速度太慢C、浓度大的盐酸将影响反应的进行，最终会使反应停止D、反应速度太快3、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果正确的是（ ）A.质量都增大 B.质量都减小 C.溶质的质量分数都增大 D.溶质的质量分数都减小4、不
5、能由金属与酸反应直接生成的是（ ）AFeCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D. MgSO45、下列说法正确的是（ ）A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大C露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变 D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6、能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）A、碳酸钠粉末 B、硝酸银溶液 C、氯化钡溶液 D、氧化铜7、物质X可发生“X + 酸 盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. CuO8、盐酸硫酸在溶液中都能产生H+ ，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂
6、瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈C浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气D在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀9、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）石灰石和稀盐酸 镁和稀盐酸 氢氧化钠和水 生石灰和水A. B. C. D.10、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是（ ）A.Na2CO3 B.Zn C.Ba(NO3)2 D.NaOH二、填空题1、右图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a 、b 两种仪器的名称：_ 、_。（2）b 容器所盛的试剂是_（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若
7、两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 _。 【联系与拓展】 据媒体报道，2014 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_。 2、下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸的溶质是_(填化学式)；(2)现要配制3的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸_g；(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36，原因是 ；(4)酸溶于水后能够解离出相同的阳离子_(用化学符号表示)。3、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1)它们水溶液的
8、pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。(3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。（5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 4、小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。（1）为证明自己的猜想，小明从家中找来了两类不同的物质进行实验：实验一： ；实验二： 。经实验，小明得出“除垢净”的组成成分中一定有酸的结论。小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的 更合适，理由是 ，请写出用这种酸除水垢的化学反应方程式 。三、计算将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了88g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？4
