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1、. . . . .中国石油大学（北京）考研真题-06物化真题一. 选择题1. 在常温下，Dolton分压定律最有可能适用于下列哪一体系？a.N2/O2 b.H2O(g)/乙醇 c.N2/O2(g) d.N2/乙醇2. 根据内能含义可以推测，1molH2O的s，l，g三相的内能大小次序为：a. Um(s)Um(l)Um(g) b. Um(g)Um(l)Um(s)c. Um(g)Um(s)Um(l) d. Um(l)Um(g)Um(s)3. 根据热力学定义，下列哪一体系为封闭体系？a.体系域环境无物质交换 b.体系于环境无热的交换c.体系于环境无热和功的交换 d.体系于环境无物质交换且不作其他功4
2、. 下列哪一反应的rH 等于H2(g)的C：a.2H2(g)+O2(g)2H2(g) b.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)c. H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) d.2H2(g)+1/2O2(g)2H2O(l)5. 热力学常用的方向判据中，可应用S0作为方向判据的条件为：a.N=0, W=0, T=C b.N=0, W=0, (p,V)=Cc.N=0, W=0, (T,p)=0 d.N=0, W=0, Q=06. 特鲁顿(Trouton)规则可以表达为：非极性化合物在正常沸点时，vapHm/Tb88Jmol-1K-1。该规则的热力学基础为：非极性化合物在正常沸点蒸发时，a.Cp
3、,m88Jmol-1K-1 b. C88Jmol-1K-1c. Sm88Jmol-1K-1 d. S88Jmol-1K-17. 下图是四种单组份系统相图，其中哪一个可能是水的相图？b. c. d. 8. 根据表面活性剂的定义可知，表面活性剂溶液c曲线为图中：a. b. c. d.9. 某化学反应具有rA=kcAcc的动力学方程，则当cA,0cB,0,cC,0时，反应级数将为：a.n=3.5 b.n=2.5 c.n=1 d.n=010. 通常导致溶液稳定的主要因素为：a.胶体粒子粒度较小 b.胶体粒子表面带电c.胶体粒子的溶剂化保护作用 d.胶体粒子与溶剂的密度差较小二简答题1.请说明恒压反应热
4、和恒容反应热的概念，并说明恒压反应热和恒容反应热之间的关系。恒压、W，=0条件下的反应热称恒压反应热，摩尔恒压反应热则记为；恒容、W，=0条件下的反应热称恒容反应热，摩尔恒容反应热则记为；若初态相同、恒温摩尔反应热之间的关系为：=若初态相同(T1)、终态各不相同时，摩尔反应热与之关系不可用上式，可用状态函数法求之。2.请说明理想气体和理想溶液的概念，上述两种理想体系在自然界中是否能真实存在。理想气体可有纯气体或混合气，其微观模型是：分子不占有体积，分子间无相互作用的位能；其宏观行为是：pVT性质圴服从pV=nRT。理想溶液即现在称为理想液态混合物，其微观模型是：不同组分分子体积相同，分子间相互
5、作用的位能相同(如A-A，B-B，A-B之间)；其宏观行为是：任一组分B任一浓度下蒸气压均服从拉乌尔定律。此两种理想体系在自然界均没有真实存在，但均有真实的体系在一定条件下、在一定误差范围内可以近似看作理想体系。如常温常压下的H2(g)或空气可看作理想气体；苯和甲苯的液态混合物可看作理想溶液。3.请说明物种数(S)和组分数(C)的概念，并说明他们之间的相互关系。物种数(S)指系统中物质的种类数。组分数(C)也叫独立组分数，。关系为C=S-R-R。其中R为物种之间的独立反应数；R为其它限制条件数，即物种浓度之间除相平衡及化学平衡之外的限制条件数。4.请说明原电池和可逆电池的概念。原电池是利用两电
6、极上分别发生氧化反应和还原反应使化学能转变为电能的装置。可逆电池是指电池充、放电时进行的化学反应与热力学过程都是可逆的一类电池。即要求达到：电池充、放电进行的化学反应为可逆反应；放电电流无限小，过程无限缓慢；符合其它热力学过程可逆要求。5.请说明什么是过热液体，产生过热液体的原因是什么。按相平衡条件，应当沸腾而不沸腾的液体是过热液体，例如在101.325 kPa下，超过100的水。产生过热液体的原因是因为新相(大的蒸气泡)生成的困难，具体有3个原因：液底压力因静压力大于液面压力；新生成的气泡，由于弯曲液面的蒸气压小于同温度的蒸气压；新生成的气泡，因表面张力产生附加压力。6.请说明碰撞理论(即阿
7、累尼乌斯理论)中活化能和活化分子的概念。碰撞理论的要点是分子要反应必发生碰撞，但并非碰撞均发生反应，只有那些碰撞动能临界值时才可能发生反应，称为活化碰撞。活化能，活化碰撞的分子才是活化分子。7.请说明胶体的电动现象包括几方面，它们分别叫什么。胶体的电动现象包括4种：电泳、电渗、流动电势、沉降电势。电泳是对溶胶通电，在电场作用下胶粒因带电而运动的现象。电渗是多孔物质的毛细管中的液体，在电场作用下，因带有与孔壁相反电荷在电场作用下而运动的现象。流动电势与电渗相反，为加压使毛细管中的液体流动，则在毛细管中的两端产生电位差。沉降电势与电泳相反，为胶粒沉降时，因带电使界质上下产生电位差的现象。8.在恒温
8、条件下，测定化学反应速率常数的方法主要有物理法和化学法两类，请以做过的实验为例说明这两类方法的区别及特点。实验测定化学反应速率常数时需要反应过程中浓度随时吋间变化的数据，俗称ct数据。化学法是在不同时间测定系统中某物质的浓度，要取样、停止反应、分析样品，因为分析样品需要一定的时间，故要停止反应，常采取冷却、稀释等方法使反应变慢，常不可能完全停止反应。物理法是通过测量系统的某物理量来推知浓度的变化，但要求该物理量应变化明显，物理量与浓度c的关系己知(理论推出或事先测定有工作曲线)。例如蔗糖水解反应测定系统的旋光度；乙酸乙酯皂化反应测定系统的电导率。物理法的优点是不需停止反应。三推导题统计热力学导
9、出独立离域子体系：，。试求：(1) 对理想气体：，其中为体系零点能(2) 从经典力学理论导出：(3) 证明理想气体符合pV=nRT的状态方程。（12分）解：(1)原题存疑。，其中=仅为T的函数，与V无关。(2) 故(3) = 其中仅为T的函数，与V无关=故四计算题1.（多组分系统热力学06）苯(A)和甲苯(B)形成理想液态混合物。二者的饱和蒸汽压与温度的关系如下，且它们的气化焓与温度无关。（20分）T/kPa/kPa90135.0627.73100178.6539.06现将含B的摩尔分数为0.3000的A与B的混合气体恒温95加压，试求：(1) 95时组分A、B的饱和蒸汽压(2) 压力加到多大
10、时出现第一滴液体，此液相中含B的摩尔分数是多少？(3) 压力加到多大时气相开始消失，剩最后一个气泡，此气相中含B的摩尔分数是多少？ 解：(1) 对苯(A)： 式/式得：对氯苯(B)： 式/式得：(2) 此时 = 得： (3) 此时 2. （热力学定律06）现有4 mol氮气，从750 K、150 kPa，先恒容冷却使压力降至50 kPa，再绝热可逆压缩至100 kPa。氮气视为理想气体，25时标准摩尔熵为191.6 Jmol-1 K-1。求整个过程的Q，W, U, H, S及G。 （20分）解： =250 K =51825(304.75945.387501045.12)=441168 J3.
11、（化学动力学06）某气相反应 2A(g)A2(g) （15分）在298K恒容条件下测得组分A初始分压与关系如下：/Pa 101325 45033/s 400 900己知反应速率只与A有关，初始时只有A，且各组分可视作理想气体，试：(1) 写出半衰期与、n的关系式(2) 依据所给条件，求反应级数n，反应速率常数(3) 若反应在350 K下的温度系数为3，则反应的活化能为多少？某气相反应 2A(g)A2(g) n1=1 n=2 (3) =345 K =355 K 4. （热力学定律，化学平衡06）已知298 K时的基础热数据如下：（15分）C2H6(g)C2H4(g)H2(g)84.6852.260229.60219.56130.684反应：C2H6(g)= C2H4(g)+ H2(g)计算：(1) 298K，100kPa下、，此条件下反应能否自发进行？(2) 298K时，此反应的(3) 设此反应的不随温度变化，计算425 K时此反应的及解：反应：C2H6(g)= C2H4(g)+ H2(g)(1) =52.26+84.68=136.94=219.56+130.684229.60=120.644=T=136940298120.644=1009880，不能自发进行(2) (3) 425 K时，=T=136940425120.644=85666 . 专业 专注 .
