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1、 辽宁省实验中学分校高一上学期期末考试化学试题一、单选题（每空3分，共20题，总分60分）1下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( ) A过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应2下列金属冶炼的反应原理，正确的是()A. 2AlCl3(熔融) 2Al 3Cl2 B. Fe2O3 2Al FeAl 2O3C. Cu2SO2 2CuSO2 D. Ag2O2AgO23下列物质性质与应用对应关系正确的是 ()A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4证明
2、某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失5下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO6下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯7下列产品不属于硅酸盐产品的是（）A. 光导纤维 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷8在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A. Na+，K+，S
3、2，Cl B. Al3+，Mg2+，SO42，ClC. K+，Na+，AlO2，NO3 D. K+，Na+，SO42，S2O329下列说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B. 该硫酸与等体积的
4、水混合所得溶液的质量分数小于49C. 配制50.0mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD. 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L11将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）A. B. C. D. 12向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01molL1的稀盐酸。下列说法不正确的是（）A. 当a=1时，发生的离子反应为：OH+H+H2OB. 当a=2时，发生的离子反应为：O
5、H+CO32+2H+HCO3+H2OC. 当1a2，反应后的溶液中CO32和HCO3的物质的量之比为：（a1020.01）：（0.02a102）D. 当a3时，发生的离子反应：3H+OH+CO322H2O+CO213某种混合气可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3灼热的CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体，下列对混合气体组分的判断，正确的是（ ）A. 一定有N2、CO和HCl B. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种C. 一定有N2和HCl D. 一定有N2和CO14用金
6、属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最好的方法是（ ）A. 铜硝酸铜 B.铜硝酸铜硝酸铜C. 铜氧化铜硝酸铜 D. 铜氧化铜硝酸铜15下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3+ 3SCN= Fe(SCN)3B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+ 2OH= CaCO3+ CO32+ H2OC. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2+H2O =SO32+2HClOD. 过量的CO2通入水玻璃中：SiO322CO2+2H2O =H2SiO3 + 2HCO316设NA表示阿伏伽德罗常数的值，
7、下列说法正确的是：A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3NAC. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2NAD. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2NA17在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：118Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备
8、Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（ ）A. Na2O既不是氧化产物又不是还原产物B. Na2O2与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物C. 若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移D. Na2O2既是氧化剂又是还原剂19向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法不正确的是（ ）A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3molC.通入2mol Cl2反应的离子
9、方程式为：2Fe2+6I-+4Cl2=2Fe3+3I2+8Cl-D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 320R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5 ：2，则n的值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4二、综合题21（10分）I实验室制取氨气的常见方法如下：方法装置氯化铵与熟石灰固体混合加热_浓氨水加热_浓氨水滴加到固体烧碱上_（1）方法的化学方程式为_。（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。II甲同
10、学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_。（2）碱石灰的作用是_。（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用_（填序号）。a b c d 22（10分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质，其化学式为_和_，原因是_。(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进
11、行了实验探究。为验证并吸收SO2，装置B 中加入的试剂为_装置C中品红溶液的作用是_；装置D中加入的试剂为_；装置G中可能出现的现象为_；装置H的作用为_。23（12分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体NH4Al（SO4）212H2O的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）固体a的主要成分为_（写化学式）。（2）II中烧碱过量的原因是_。（3）写出III中主要反应的离子方程式_。（4）制取铵明矾溶液的化学方程式为_；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_、_、
12、过滤、洗涤。（5）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+_。24. （8分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。参考答案1C 2C3B4B5D6D7A8B9D10C11C12C13B14D15D16B17D18D19C20B21 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O b a c 3CuO + 2NH33Cu + N2+ 3H2O 吸收氨气中的水蒸气，防止干扰产物水的检验 abd22 CO2 H2 铁钉中含C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 酸性KMnO4溶液(其他合理答案也给分) 验证SO2是否吸收完全 澄清石灰水 无水硫酸铜
