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1、2020届高考化学二轮题型对题必练电离平衡常数的应用一、单选题（本大题共26小题，共52分）1. 常温下，HF的电离常数Ka=6.61104，NH3H2O的电离常数Kb=1.78105。下列说法正确的是( )A. NH4F溶液中lgc(OH)c(H+)0B. NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度C. NH4F溶液中F的水解平衡常数Kh(F)=1.511011D. NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH4+)c(F)+c(Cl)2. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程正确的是( )化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4107K2=61011A.
2、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+2Cl2+H2O=2Cl+2HClO+CO2B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3+Cl2=Cl+ClO+2CO2+H2OC. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD. 向NaClO溶液通少量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO3. 若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA)、pc(A2)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是() A. pH=4时，c(HA)c(Na+)c(NH4
3、+)c(OH)c(H+)5. 常温下，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 曲线上所有点的溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(X)B. 该酸的常温下的电离常数约为1105C. 需用甲基橙作指示剂D. 点d溶液中：c(Na+)c(X)c(OH)c(H+)6. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. 曲线代表HNO2溶液B. 溶液中水的电离程度：b点c点C.
4、从c点到d点，溶液中cHAcOHcA保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同7. 下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离常数，下列说法正确的是( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.81010Ksp=2.01012Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.4107Ka2=5.61011A. 等浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B. 向碳酸钠溶液中滴加少量
5、氯水的离子方程式为H2O+2CO32+Cl2=2HCO3+Cl+ClOC. 向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5，此时溶液pH=5D. 向浓度均为1103molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103molL1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀8. 室温时，向20mL0.1000molL1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是() A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B. A、
6、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)D. 常温下HA的电离常数为110511. 常温下，用0.1molL1的NaOH溶液分别滴定10ml0.1molL1的三种一元弱酸，所得滴定曲线如图所示(混合溶液的总体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。下列说法正确的是 A. 当滴加5mLNaOH溶液时.溶液中离子浓度的大小关系：c(A)c(B)c(C)B. 当滴加10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：=C. 将pH分别为2.4.6的三种酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH分别变为4.6.8D.
7、由图可知电离常数的大小关系为Ka(HA)Ka(HB)Ka(HC)12. 下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是( )A. 图中温度T1A=D=ED. E，D两点水的电离均被抑制，而Kw相等13. H3PO4为三元弱酸，现可通过H3PO4与NaOH溶液反应配制磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4。室温下，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法中正确的是( ) A. pH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4)+c(HPO42)B. H3PO4的第二步电离常数Ka2的数量级为10
8、7C. NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4的水溶液的pH值均大于7D. 某溶液中不可能同时存在大量的H2PO4、HPO42、PO43三种离子14. 25时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25) 1.8105 4.91010 K1=1.3107K2=7.11015 下列说法正确的是()A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)B. amol/LHCN溶液与 bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na+) c(CN)，则 a一定小于或等于 bC. NaHS和Na2S的混
9、合溶液中，一定存在 c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HS)+2 c(S2)D. 某浓度的NaCN溶液的pH= d，则其中由水电离出的 c(OH)=10 dmol/L15. 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A. 由A+H2B(过量)=HA+HB，可知结合H+的能力：HBAc(K+)c(Al3+)c(H+)16. 向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOHpOH=lgc(OH)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是( )A. V=40B. b点时溶液的pOHpHC. a、b
10、、c三点由水电离出的c(OH)依次减小D. a、b、d三点对应NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)17. 室温时，向20mL0.1000molL1H2C2O4溶液中滴加0.1000molL1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是( )A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)c(OH)+C(HC2O4)+2c(C2O42)D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O4
11、)+c(C2O42)=0.1000molL118. 298K时，用0.1000molL1盐酸滴定20.00mL0.1000molL1ROH溶液，所得溶液的pH与lgc(R+)c(ROH)的关系如图所示(已知：pKb=lgKb)。下列说法错误的是( )A. 298K时，ROH的电离常数为Kb，则pKb=4.7B. 本实验选择甲基橙溶液作指示剂C. Z点对应的盐酸体积为20.00mLD. Z点溶液中c(Cl)=c(R+)19. 常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1=1.1105，Ka2=1.3
