《2018年中考化学试题汇编：考点36-工艺流程图题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学试题汇编：考点36-工艺流程图题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018中考化学试题汇编：考点36工艺流程图题1. （2018湖北黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4（钨酸亚铁）制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示: 其主要反应原理如下：4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2Na2WO42HCl（热浓）H2WO42NaClH2WO4H2OWO33H2WO3 W3H2O下列说法不正确的是（）A. 反应属于分解反应 B. 反应的产物都有氧化物C. 反应中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由的化学方
2、程式可知，在反应中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。故选B。2（2018呼和浩特）实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（）A甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）B若、均有明显现象，则说明样品部分变质CD物质可能是气体，也可能是沉淀D溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，探
3、究久置氢氧化钠固体的变质情况，要证明固体中含有碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，检验氢氧化钠的存在应先排除碳酸钠的干扰，进行分析判断。【解答】解：A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若、均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故选项说法正确。C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故选项说法错误。D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化
4、钠，故选项说法错误。故选：B。3（2018呼和浩特）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（）A反应不是置换反应，反应为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【分析】A、反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，进行分析判断。B、根据反应是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，进行分析判断。C、根据
5、二氧化硫能与碱溶液反应，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法，进行分析判断。【解答】解：A、反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与氧气反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确。B、反应是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确。C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入
6、浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误。故选：D。4. （2018四川德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化学式是_。(2)溶液A中的阳离子是_(填离子符号)。(3)沉淀C的成分是_。(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_。【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (
7、3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2 【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2；5（2018安徽）废旧电路
8、板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4=2SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是+4。（2）铜的金属活动性比锡的弱（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是Cu。（3）写出步骤发生反应的化学方程式2SnCl2SnCl4+Sn。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境（回答一点即可）。【分析】根据物质的性质结合流程图进行分析解答，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据化学方程式的书写方法以及流程的特点进行分析解答即可。【解答】解：（1）SnCl4中氯元素的化合价为1，故锡元素的化合价为+4，
9、故填：+4。（2）铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与SnCl4反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu，故填：弱；Cu。（3）步骤中SnCl2通电分解生成SnCl4和Sn，发生反应的化学方程式为2SnCl2SnCl4+Sn，故填：2SnCl2SnCl4+Sn。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境，故填：保护环境。【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。6（2018广西）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是
10、二氧化碳，加入过量的盐酸的目的是使碳酸钡完全反应为氯化钡（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是BaC12+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl+H2O。（3）溶液A中溶质的成分，可能的组合有KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3。（4）操作3包括的两个操作是洗涤、干燥。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）根据可循环利用的物质的特点，既是某反应的生成物又是另外反应的反应物，图中向碳酸钡中加盐酸产生二氧化碳，又可以参与到制取碳酸钡的反应
11、中，所以答案为：二氧化碳。加盐酸过量的目的是使碳酸钡完全溶解，所以答案为：使碳酸钡完全溶解并全部转化为氯化钡；（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中二氧化碳与氢氧化钾生成碳酸钾和水，碳酸钾再和氯化钡发生反应，发生的反应为：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl+H2O；所以答案为：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl+H2O；（3）原料与过量的盐酸反应后的溶液中含有的溶质有氯化氢、氯化钡，在得到的溶液中加入过量氢氧化钾溶液和二氧化碳，由于氢氧化钾过量，所以溶液A中一定含有氢氧化钾。其中氢氧化钾先和氯化氢发生中和反应，此时溶液中不含氯化氢，只含氢氧化
12、钾、氯化钾、氯化钡，再跟二氧化碳反应：二氧化碳少量时，生成的碳酸钾不足以将氯化钡反应完，所以此时溶液中的溶质为：KOH、KC1、BaCl2；二氧化碳足量时，生成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应，此时溶液中的溶质为：KOH、KC1；二氧化碳过量时，生成的碳酸钾在将氯化钡反应完之后还有剩余，此时溶液中的溶质为：KOH、KC1、K2CO3；（4）经过操作2过滤后得到固体A和溶液A，其中固体A为碳酸钡，而过滤得到的固体表面还残留有少量的溶液A，所以要先洗涤沉淀然后干燥得到产品。所以答案为：洗涤、干燥故答案为：（1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡；（2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl
13、+H2O；（3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3；（4）洗涤、干燥；【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。7（2018天津）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：如图中是蒸发池（填“蒸发”或“冷却”）。（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂
14、质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是（填序号）。【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离进行分析；（2）根据过滤是分离固体与液体的一种操作进行分析；根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反
15、应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析；根据氯化钠溶液蒸发操作的仪器进行分析；（3）根据配制一定质量分数溶液的正确操作进行分析。【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中是蒸发池；（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；（
