《重庆万州二中高2019级高二上学期10月月考（化学）Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆万州二中高2019级高二上学期10月月考（化学）Word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、万州二中高2019级高二上期10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一选择题（本题共20小题，每题2.5分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A草木灰与铵态氮肥不能混合施用BNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂C用硫酸清洗锅炉中的水垢D泡沫灭火器中常使用的原料是Al2（SO4）3和小苏打2.我国科学家近期研究发现，NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A. NaHCO3为弱电解质 B.H2CO3的酸性弱于乳酸C. NaHCO3也可以用来治疗胃
2、酸过多 D.NaHCO3固体中含有离子键和共价键3.下列电离方程式书写不正确的是A.2H2O H3O+OH B.H2S H+HSC.NaHS Na+HS D.HCO3+H2O H3O+CO32-4常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是A.在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-B.在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C.在c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-D.在AlCl3溶液中：K+、OH-、S2-、Na+5.用NA表示阿伏加德罗
3、常数的值。下列说法不正确的是A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NAB.25 时，pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.01NAC.1L 0.1 molL1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA6.化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.020 molL1的下列各溶液：HCl；Ca(OH)2；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；氨水，能使该指示剂显红色的有A B C D7. 一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2
4、+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是A. 该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnSB. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.010-35C. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀D. 向c(Fe2+)=0.1molL-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出8用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH值为2-39.下列实验事实不能
5、用勒夏特列原理解释的是A夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫B新制的氯水在光照下颜色变浅CH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D. 溴水中有下列平衡：Br2(aq)+ H2O(l) HBr(aq)HBrO(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅10.下列关于实验操作的叙述正确的是A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C.中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗11.25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是A B C D12已知
6、pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH)。则下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)1107 molL1的溶液B.pHpOH的溶液C.pH14pOH的溶液D.pOH=0的溶液13.常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH, 下列说法正确的是溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1A. 阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B. 相同条件下的酸性：H2CO3c(HCO)c(OH)c(H)14下列溶液均处于25，有关叙述正确的是A.AgCl 在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B.0.1 mol
7、L1的Na2S溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C.含有NH4+、Cl、H、OH的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)D.pH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍15常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.810-10、5.010-13、8.310-17。下列有关说法错误的是A常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出B常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出C常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出D常温下，在水中的溶解
8、能力：AgClAgBrAgI 16下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32-H2O HCO3OH；实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H；明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl；制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠17有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2
9、V318下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变红，后者不变色NaHCO3水解，而NaHSO3不水解D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
10、19某温度下，水的离子积常数KW1012。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A110 B91 C101 D992120.25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小二非选择题（本题共4
11、题，共50分）21.( 8 分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH8。试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH8的原因是_ （用离子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)_ 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“”、“”、“”或“=”）。（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3；BNH4A；C(NH4)2SO4；DNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_ (填序号)。22.( 15分).在0.1 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液
12、中存在如下平衡：Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H(1)重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。. 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（molL1）0.00100.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减
13、小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。.25时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则反应后溶液中溶质为_；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_。23（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl22H2O )的流程如下。已知常温下，Cu2、Fe3的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7请回答下列问题：（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3且不引入杂质。 试剂X
