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1、 2019届湖南省岳阳县第一中学高三上学期期中考试化学试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137Mn 55 K39 Co 59选择题(共54分)单项选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）12017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C加大铅蓄电
2、池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2下列有关化学用语的表示正确的是( )A中子数为20的氯原子：B次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图：D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO323.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB0.1 mol NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NAC3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA4下列指定反应的离子方程式正确的是( )A
3、将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2NH3H2ONH4HSO3B铝溶于NaOH溶液中：2Al2OH2H2O2AlO23H2C用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2D用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O3I26OH5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使甲基橙变红的溶液：Na、NH4、NO3、CO32B加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、SCNC常温下，11014的溶液：K、Na、AlO2、 HCO3D澄清透明的溶液：Cu2、NH4、NO3、SO426用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）图甲图乙图丙图丁A用图甲所示方法
4、检查装置的气密性B用图乙所示装置制取氨气C用图丙所示装置分馏石油获得汽油D用图丁所示装置分离乙醇与乙酸7.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HC103+I22HI03+C12，若碘单质过量，还会发生反应C12+I2=2IC1。下列有关说法正确的是（ ）A. HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物B.化学方程式表明I2的氧化性强于Cl2C.反应中，每形成0.1mol非极性键，转移1 mol电子D. IC1在烧碱溶液中发生水解，生成物为Nal和NaCIO8下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )A.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3B.Al2O3NaAlO2(
5、aq) AlCl3(aq)C.NH3NOHNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO39现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe210短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族，Z与Y3具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制
6、品的基本原料。下列说法正确的是( )A粒子半径：r(W)r(X)r(Z)r(Y3)BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DZY3晶体中含有离子键和共价键11头孢羟氨苄(如图)被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是()A头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2OB1 mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4 mol和Br2 3molC在催化剂存
7、在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7 mol H2D头孢羟氨苄能在空气中稳定存在12下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()AC4H10属于烷烃的同分异构体有3种B分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D结构简式为的一溴代物有5种13除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是()选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤14下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是(
8、 )ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2通入澄清石灰水中15.以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是( )A.反应是苯与溴水的取代反应B.可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC.X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D.反应中产物除W外还有H2O和NaCl16.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。ABCD下列说法不正确的是()A.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为23B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期
9、表中的位置可能处于第二周期第A族C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D.若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)17X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）A反应、都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小CNa着火时，可用甲扑灭D一定条件下，x与甲反应生成丁18.将一定质量的镁、
10、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（）A当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3molB标准状态下，当金厲全部溶解时收集NO气体体积为3.36LC当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V100mLD参加反应的金属总质量为9.6gm3.6g非选择题(共46分)19（10分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I. Cl2的制备。（1）装置B中发生反应的
11、化学方程式为_。（2）装置C的作用除干燥气体外还有_ 。（3）装置 E中盛放CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_ 。II. Cl2性质的验证。该小组用实验I中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；少量CO2不干扰实验；该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E 尾气处理（填装置字母,）（5）试剂X的名称为_。（6）装置J中发生反应的化学方程式为_。20(10分
12、）CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：（1）“500煅烧”的目的是_。（2）“浸出液”的主要成分是_。（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_。（4）“净化除杂1”过程中，需在4050加入H2O2溶液，其目的是_。（用离子方程式表示）；再升温至8085，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是_。（5）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵(NH4）2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用
13、0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_。21（11分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_(填选项)。A稀硫酸和锌片B稀硝酸和铁片C氢氧化钠溶液和铝片D浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_(填序号)。打开止水夹熄灭C处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含
