《2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 ——选修三物质结构与性质（大题专练）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 ——选修三物质结构与性质（大题专练）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 选修三物质结构与性质（大题专练） 1. 新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构。具体如图1所示。(1)基态Ti原子的电子排布式为 ；同周期的基态原子与其未成对电子数相同的元素还有 种。(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。写出与CH3NH3+互为等电子体的一种分子的化学式： ，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，CH3NH3+中含有的化学键类型有_。光敏钙钛矿的化学式为 ；每个CH3NH3+周围最近且等距离的Br数目为 。若该光敏钙钛矿的摩尔质量
2、为Mgmol1，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm3(用含M、a、NA的代数式表示)。(3)石墨炔的结构如图3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是 _，36g石墨炔中含有键的数目为_。2. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： (1)在元素周期表中铜和锌相邻，下列状态的铜和锌失去1个电子时，需要的能量由大到小的顺序为_(填字母)。铜：Ar3d10 铜：Ar3d104s1 铜：Ar3d104p1 锌：Ar3d104s1锌：Ar3d104s2 a.b.c.d. (2)Cu2+能与NH3、H2O等形成配离子。Cu(NH3)42+中2个NH3被2个H2O
3、取代得到两种结构的配离子，则Cu(NH3)42+的空间构型是_(填“正四面体形”或“平面正方形”)。NH3分子的键角小于Cu(NH3)42+中NH3的键角，其主要原因可能是_；与NH3互为等电子体的离子是_(填离子符号)。 (3)CuF2晶体的熔点为836，其能量循环过程示意图如下所示。(a、b、c、d、e、f、g均大于0) FF键的键能为_kJmol1，CuF2(s)的晶格能为_kJmol1。 (4)铜常用作醇氧化反应的催化剂。 M和N的相对分子质量相差不大，但是它们的沸点相差较大，其主要原因是_。 M中C原子的杂化方式有_种；1molN中含有_mol键。 (5)磷青铜的立方晶胞结构如图所示
4、。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子间的最近距离为12apm。 铜原子间的最近距离为_nm。 磷青铜晶体的密度为_gcm3(用代数式表示)。3. 原子序数小于36的元素X和Y，在元素周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数Y比X多2，元素Z的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，Z原子的内层轨道全部排满电子。(1)X所在周期表的位置为_；基态Y原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_。(2)X和Y易与CO作用形成羰基配合物X(CO)5、Y(CO)4。1molX(CO)5分子中含有键数目为_；已知Y(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Y(CO)4的是_(填序号
5、)。A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨(3)在稀氨水介质中，Y2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其离子反应方程式如图：氧原子的核外电子排布图若写成，则违背_原理；在鲜红色沉淀的分子结构中，配位键存在于_原子(用元素符号表示)之间，该分子中存在的作用力有键、键、配位键和_。丁二酮肟分子中N原子的杂化方式为_，已知丁二酮肟分子结构中CC键与NO键的键长和键能数据如下表所示，请从原子结构角度解释NO键的键能小于CC键的键能：_。化学键 键长(1012m) 键能(kJ/mol) CC 154 332 NO 146 230 (4)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物。向
6、Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_。(5)Z单质晶胞结构如图所示，其配位数为_，已知该晶胞中Z原子半径为rnm，晶体密度为dgcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Z的相对原子质量为_(用r、d、NA的代数式表示)。4. 因瓦合金俗称殷钢，是一种镍铁合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题： (1)基态镍原子的价电子轨道表达式为_；铁的基态原子核外未成对电子数为_个。 (2)丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_(填元素符号)。在稀氨水介质中，Ni2+与丁
7、二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_；该结构中除含极性键、非极性键、配位键外，还含有_。 (3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有键数目为_；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是_(填写字母)。 A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨 (4)经查氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023；而氯化铁的熔点为306，沸点为315。二者熔沸点差异较大的原因是_。 (5)Fe3O4晶体中，O2的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、
8、6、7的O2围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2围成的正八面体空隙；Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中。则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2数之比为_。Fe3O4晶体密度为5.18g/cm3，请计算a=_cm(写出计算表达式即可)。5. 铜的化合物如 Cu2O、CuO、CuCl、CuSO45H2O、Cu(IO3)2、Cu(H2NCH2CH2NH2)2Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题：(1) 基态Cu2+的核外电子排布式为_(2)IO3的空间构型为_(用文字描述)，与SO42互为等电子体的分子为_(3) 配离子C
9、u(H2NCH2CH2NH2)22+中，Cu2+的配位数是 _乙二胺分子中 N原子轨道的杂化类型为 _1molCu(H2NCH2CH2NH2)22+ 中含有的键的数目为 _(4)CuO的熔点比CuCl的熔点高，其原因是_(5)Cu2O晶体结构可能是_(填字母)6. 因瓦合金俗称殷钢，是一种镍铁合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题： (1)基态镍原子的价电子轨道表达式为_；铁的基态原子核外未成对电子数为_个。 (2)丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_(填元素符号)。在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8
10、N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_；该结构中除含极性键、非极性键、配位键外，还含有_。 (3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有键数目为_；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是_(填写字母)。 A.四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨 (4)经查氯化亚铁的熔点为674，沸点为1023；而氯化铁的熔点为306，沸点为315。二者熔沸点差异较大的原因是_。 (5)Fe3O4晶体中，O2的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2围成的正四面
11、体空隙和3、6、7、8、9、12的O2围成的正八面体空隙；Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中。则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2数之比为_。Fe3O4晶体密度为5.18g/cm3，请计算a=_cm(写出计算表达式即可)。 7. 坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。 (1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_(填序号)。(2)烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：Cr3+
12、核外电子排布式为_。H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_。烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为_、_。分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如二氧化碳分子中的大键可表示为34)，则烟酸中的大键应表示为_。(3)SiCl4、SiF4都极易水解。SiCl4、SiF4都属于_(填“极性”或“非极性”)分子，其熔点的关系为SiCl4_(填“”“”或“=”)SiF4。(4)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，图甲、图乙晶体结构不变。图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0,0，0)和(1,1，0)，则c点的原子坐标参数为_。设图甲晶体的密度为gcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为_pm。8. (1)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。黄铜矿冶炼过程中产生的SO2可经过SO2SO3H2SO4。回答下列问题： 基态Cu2+的价电子排布式为_。 SO2与SO3相比，键角更大的是_。 (2)叶绿素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，吡咯和叶绿素的分子结构如下图所
