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1、专题二 水与常见的溶液导向一中考高频考点1(原创题)水是重要的资源，下列说法正确的是()A硬水中加入肥皂水容易起浮渣B自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化C澄清的泉水是纯净水D过量的使用化肥不会导致水体污染解析向软水中加入肥皂水时，会出现大量的泡沫；向硬水中加入肥皂水时，会起浮渣，A正确；通过沉淀、过滤、吸附、消毒等措施，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，即不能淡化海水，B错误；澄清的泉水中含有多种矿物质，属于混合物，C错误；过量的使用化肥会污染水体、土壤，D错误。答案A2(改编题)有关溶液的叙述正确的是()A常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B碘酒的溶质是酒精C溶液都是无色透明的混
2、合物Dt 时某物质的溶解度为m g，表示该温度下100 g饱和溶液中含有该物质m g解析常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01 g，常温下氢氧化钙的饱和溶液即饱和的澄清石灰水是稀溶液不是浓溶液，A正确；碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误；硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物，C错误；溶解度是指一定温度下，100 g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，不是100 g溶液中含有该物质的质量，D错误。答案A3(改编题)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是()At2 时甲的溶解度比乙的大B将甲、乙的饱和溶液从t2 降到t1 ，析出的甲的质量大C升高温度可将甲的饱和溶
3、液变为不饱和溶液Dt1 时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等解析由于甲、乙饱和溶液的质量不确定，所以将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，无法比较析出溶质的质量多少，B错误。答案B导向二 新视点新角度4(原创题)小明往如图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，发现粘在烧杯底部的塑料片掉了下来，她加入的物质是()A食盐 B硝酸铵C蔗糖 D氢氧化钠固体解析水中加入一种物质后，塑料片掉了下来，说明水中加入的物质溶解时，放出热量会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；上述选项中溶于水放热的只有氢氧化钠固体。答案D5(原创题)关注水污染、关注民生成为2013年期间的聚焦话题。下述情况，不会造
4、成水污染的是()A化工厂任意排放废水B在池塘里养鱼C任意使用农药、化肥D任意排放生活污水解析造成水体污染的主要原因有：工业上“三废”的任意排放，农业上不合理地使用化肥和农药，生活污水的任意排放。答案B6(改编题)2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”。下列有关的说法中不正确的是()A水是一种最常用的溶剂B鉴别软水和硬水可以用肥皂水C农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染D自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水解析自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶物杂质，属于混合物，不是纯水，D错误。答案D7(原创题)如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试
5、管中，下列说法错误的是()A硝酸铵固体溶解时会吸收热量B氢氧化钠固体溶解时会放出热量CA、B两只烧杯的溶液中都有固体析出DA、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变解析氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故也有晶体析出。析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数减小。答案D8(原创题)2014年河南初中毕业和化学实验操作技能考查中。小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作：(1)请填
6、写标号仪器的名称：a_；b_。(2)以上实验的正确操作顺序为_(用序号字母表示)。(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为_g。(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为_。解析(2)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；(3)左码右物称量时质量砝码的质量游码的质量10 g3.5 g6.5 g；(4)由于碳酸钠溶液显碱性，其pH值大于7，用水湿润后，结果会偏小；(
7、5)用pH试纸测定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH值。答案(1)玻璃棒药匙(2)ECADB(3)6.5(4)偏小(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。导向三 初高中衔接题9(改编题)水是最普通、最常见的物质之一。(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_(填字母序号)。A河水 B自来水C矿泉水 D蒸馏水(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为_。(3)水是重要的溶剂和化工原料，氯碱工
8、业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。20 时，NaCl的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为_。烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为_。(4)水在化学实验中具有重要的作用，将铁丝放在潮湿的空气中(如图所示)，一段时间后，观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因：_。解析(1)河水、自来水、矿泉水含有杂质，属于混合物，而蒸馏水中不含有杂质，属于纯净物；(2)水通电能分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2O2；(3)20 时，NaCl的溶解度是36 g。是指该温度下100 g水中最多溶解36 g氯化钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比36 g100 g925；烧碱可用于处理硫酸泄漏，是烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；(4)铁在潮湿的空气中易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出。
