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1、中考总复习：金属的性质（基础）撰稿：熊亚军审稿：李伟【考纲要求】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。2.掌握常见金属的化学性质和炼铁的原理，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。【知识网络】 大多数金属具有金属光泽，呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色 物理特性常温下大多为固体，但汞是液体 金属具有良好的延展性、导电性和导热性2Mg+O22MgO 金属 与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 4Al+3O2=2Al2O3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化学性质与酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+2HCl=FeCl
2、2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu与某些盐溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 纯金属金属材料 定义：金属和金属（或金属和非金属）熔合而成具有金属特性的物质合金 特性：硬度增大，熔点降低 铁合金 生铁 钢 赤铁矿含Fe2O3铁矿石 磁铁矿含Fe3O4 金属矿石 孔雀石含Cu2(OH)2CO3铝土矿 Al2O3设备；高炉 炼铁 原料：铁矿石，石灰石，焦炭原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2条件：与水和氧气同时接触铁锈蚀 铁锈的主要成分：Fe2O3 涂油 防锈方法 喷漆 电镀 搪瓷防止金
3、属锈蚀金属资源保护途径：废旧金属的回收利用合理有效的开采矿物寻找金属的替代品【考点梳理】考点一、金属及金属资源的利用和保护（高清课堂金属专题复习）1.金属的共性：金属光泽；良好导电性、导热性；良好的延性、展性；韧性好、能弯曲。2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410，锡仅为232；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属
4、特性的物质。生铁（含碳量为2%4.3%）和钢（含碳量为0.03%2%）都是铁合金。4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。（2）防止铁生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。5.工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。其主要反应原理为(以赤铁矿为例)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2主要设备高炉【要点诠释】1.金属材料包括纯金属
5、和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。2.保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀；废旧金属的回收利用；合理有效的开采矿物；寻找金属的替代品等。3.金属的性质在很大程度上决定着金属的用途，但在实际选择使用金属时，不仅要考虑金属的性质，还要考虑其价格、资源、是否美观以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。4.做一氧化碳还原氧化铁的实验必须注意：（1）实验开始时先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。（2）实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触被氧化。同时，实验过程中还可以防止澄清石灰水被倒
6、吸。（3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要经过点燃处理，将一氧化碳燃烧掉转化为无毒的二氧化碳或收集备用，防止一氧化碳直接排放到空气中污染空气。考点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.金属能与氧气、酸等发生反应。4.相同状态的不同金属与氧气反应的难易程度可以作为判断金属活动性强弱的依据，易与氧气反应，则金属活动性强，反之
7、则弱。【要点诠释】1.只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。2.铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。3.活泼金属（如在金属活动性顺序中排在氢前面的金属）能与酸反应生成相应的盐和氢气，不活泼的金属（如在金属活动性顺序中排在氢后面的金属）不能与酸反应。金属越活泼，与酸反应越剧烈。【典型例题】类型一、考查金属及金属资源的利用和保护1.据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。为探究钢铁锈蚀的原理，某探究性学习小组用如图所示装置进行实验，数天后，只有b处生锈明显，则下列结论不正确的是（）A常温下，铁和氧气不易发生反应B常温下，铁
8、和水不易发生反应C常温下，铁和氧气、水不易发生反应D在钢铁表面刷漆可防止钢铁锈蚀【思路点拨】该题考查铁生锈的原理。对比图片中abc三点的不同以及最后的实验现象就可得出铁生锈必须氧气和水两个条件同时具备。【答案】C【解析】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。图中最先锈蚀的部位是b处，因为此处所处的环境是水与氧气都充足，因而更容易生锈；相比之下a处缺少水、c处缺少氧气，都不易生锈，故AB正确，C错误。防止钢铁锈蚀的措施：表面涂防锈油；烧涂搪瓷；制成合金；电镀其他金属等，故D正确。【总结升华】探究铁生锈的条件是中考常考的内容，关键是我们要明确条件的探究需要做对比性
9、的试验。比较生锈速率快慢主要是看铁与氧气和水接触的程度。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈。2.（2012山东）善于梳理有利于知识的系统化。以下归纳完全正确的一组是（）A化学巨匠与贡献B化学用语与意义门捷列夫-发现元素周期律拉瓦锡-发现空气的主要成分侯德榜-发明联合制碱法2H-表示两个氢原子3H2O-表示3个水分子Al3+-表示铝元素的化合价为+3价C物质与微粒构成D物质与分类金属铜-由铜原子构成氧气-由氧分子构成氯化钠-由Na+和Cl-构成浓硫酸、生石灰-常见干燥剂烧碱、纯碱-常见碱不锈钢、生铁
10、-常见合金A化学巨匠与贡献B化学用语与意义C物质与微粒构成D物质与分类【思路点拨】本题可以用排除法解答，即只要选项中有一项说法错误，即可排除该选项。解题时结合科学家们各自在科学上做出的贡献、化学符号的含义、物质与微粒构成、物质与分类的知识进行分析判断即可。【答案】AC【解析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，侯德榜发明了联合制碱法。故A选项归纳完全正确。Al3+-表示带三个单位正电荷的铝离子，而不是铝元素的化合价为+3价，故B选项归纳有错误。铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分
11、子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故C选项归纳完全正确。纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不是碱，故D选项归纳有错误。【总结升华】本题难度不大。考查了化学的发展历史、化学符号的含义、构成物质的微观粒子、物质与分类的知识等。选用排除法是正确解答此类试题的捷径。3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：纯净水和矿泉水都是纯净物；用活性炭可将硬水进行软化；太阳能、风能和天然气都是可再生能源；霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染其中正确的是（）
12、ABCD【思路点拨】解答本题要掌握各种常见物质的性质和用途，并结合硬水和软水、纯净物和混合物的判别等教材知识，才能对相关方面的问题做出正确的判断。【答案】A【解析】矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不属于纯净物，错；活性炭不能除去水中的钙离子和镁离子，不能将硬水进行软化，错；太阳能、风能属于可再生能源，天然气属于不可再生能源，错；霉变的大米洗干净后也不能食用，错；合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，正确。【总结升华】本题涉及的知识点较多，要求学生在平时学习中要注意教材知识的积累，并注意与实际生产、生活相结合。举
13、一反三：【变式1】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是。（2）写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式。（3）钢铁防腐十分重要，请写出一种防止钢铁生锈的方法。【答案】（1） Al (或铝)（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）涂油、刷漆（或其它合理答案）【变式2】人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( )A钢是很纯的铁B生铁是含少量碳的铁合金C被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 D炼铁的过程是把金属铁变成氧化铁【答案】B 【变式3】物质的性质决定着物质在生产和生活中的用途。木炭和一氧化碳都具有还
14、原性，用于冶炼金属。请根据图示回答：（1）请写出下列反应的化学方程式：木炭还原氧化铜：；一氧化碳还原氧化铁：。（2）B装置最右端酒精灯的作用是。（3）在A装置中，当观察到现象时，证明木炭粉末和氧化铜粉末已经完全反应。【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）除去未反应完的一氧化碳，防止污染空气（3）竖直的试管内导管口不再有气泡冒出【解析】（1）木炭和CO都有还原性，高温下都可以夺得金属氧化物中的氧生成CO2，同时得到金属单质；（2）因CO有毒，污染空气，因此需将未反应完的CO烧掉；（3）插入澄清石灰水中的导管口没有气泡产生，说明不再有CO2生成，证明反应已结束。类型二、考查金属的化学性质4.（2012山东）将一定质量铜锌合金的
