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1、 它们的酸碱性会如何 你将用 什么方法检测 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 AlCl3溶液 检测下列溶液的酸碱性 填写下表 被测物pH试纸颜色pH值酸碱性 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 AlCl3溶液 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 7 7 7 7 盐溶液组成分类酸碱性 NaCl溶液 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 AlCl3溶液 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 问题1 试用归纳法找出盐的组成 分类 与盐溶液的酸碱性关系 盐溶液组成分类酸碱性 CH3COONa溶液 Na2C
2、O3溶液 NH4Cl溶液 AlCl3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液 中性 碱性 酸性强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 提示 可以从下列角度和顺序思考 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 问题2 按照盐的组成分类 为什么不同类型盐溶 液的酸碱性不同呢 1 CH3COONa溶液中存在着几种离子 2 哪些离子可能相互结合 对水的电离平衡 有何影响 3 为什么CH3COONa溶液显碱性 问题3 盐溶液呈不同酸碱性的 原因是什么 1 CH3COONa溶液为什么呈碱性 CH3COONa CH3COO Na c H c OH H2O OH H NH3 H2O NH4 O
3、H NH4Cl H2O NH3 H2O HCl NH4 H2O NH3 H2O H 3 氯化钠溶液为什么显中性 NaCl Cl Na H2O H OH 由于NaCl溶于水后电离产生的Na Cl 都不能与水电离产生的H 或OH 结合 溶液中c H c OH 溶液显中性 请各小组讨论分析氯化铝 碳酸钠 硝 酸钾溶液分别呈酸性 碱性 中性的原 因 选出代表发言 1 什么是盐类的水解 在水溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴 离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的 H 或 OH 结合生成弱电解质分子的反应叫做盐类 的水解 2 盐类水解反应方程式 阅读教科书P75 76信息提示 总结水解反应离子方程式的书写方法 水
4、解反应的方程式书写 B 一般不用 C 多元弱酸根离子的水解分步写 一般 只写第一步 D 多元弱碱阳离子的水解一步到位 E 双水解进行到底的 用 均一步到位 F 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离 共存 A 一般 1 FeCl3 2 NaF 3 CuSO4 4 K2CO3 5 KI 6 Al2 SO4 3 1 判断下列溶液的酸碱性 能水解 的写出其水解离子方程式 练 习 从盐的组成以及其溶液的酸碱性 分析归纳 下列问题 1 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件 实质是什么 有什么规律 2 盐类水解反应与中和反应的关系如何 水 解反应是能量变化如何 水解程度怎样 3 盐类水解的条件 实质和规律 在水
5、溶液中 电离出弱酸阴离子或弱碱阳 离子 谁弱谁水解 谁强显谁性 无弱不水解 都强显中性 水解的规律 水解的条件 破坏了水的电离平衡 促进 了水的电离 水解的实质 酸酸 碱碱 盐盐 水水 中和中和 水解水解 CH3COONa H2O 中和中和 水解水解 CH3COOH NaOH 4 水解的特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 是吸热反应 3 水解程度很小 故水解产物较少 盐溶 液的酸碱性一般较弱 H 0 2 2 下列溶液下列溶液PHPH小于小于7 7的是的是 A KBr B CuSOA KBr B CuSO 4 4 C C NaF D D Ba NO3 2 3 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色
6、的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A A K2CO3 B B NaHSO4 C C Na2 S S D D FeCl3 4 4 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NHA NH 4 4 B SO B SO 4 4 2 2 C Al C Al 3 3 D F D F 5 5 0 1mol 0 1mol L L 1 1氯化铵溶液中离子浓度从大到小 氯化铵溶液中离子浓度从大到小 排列正确的是排列正确的是 A NHA NH 4 4 HH OHOH ClCl B Cl B Cl NHNH 4 4 H H OH OH C HC H ClCl NHNH 4 4 OH
7、OH D Cl D Cl NHNH 4 4 OHOH H H 练 习 B AC B B 6 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 D NaF c Na c F 1 1 B K2SO4 c K c SO42 2 1 C NH4 2SO4 c NH4 c SO42 CH3COO NO2 碱性强弱的顺序为 NaClO CH3COONa NaNO2 实验结论 分 析 小 结 由以上实验和分析 我们知道盐类水解 的程度主要取决于其电离出来的离子的 性质 即 越弱越水解 这是内因 请结合三种弱酸的电离常数讨论 为什么不同 离子与水结合的能力有所不同 弱电解质的电离程度越小 则对应的离子生成 弱电解质的倾向
8、越大 强碱弱酸盐水解过程为 MA A M H2O H OH HA A H A H2O HA OH HA的酸性越弱 即Ka越小 HA越难电离 则A 的水解程度就越大 水解平衡的影响因素 一 内因 盐的本性 越弱越水解 其酸性越弱酸越难电离 酸根离子与H 的 结 合 能 力 越 强 其酸根离子水解 后OH 浓度越大 溶液碱性越强pH值越大 既然盐类的水解反应也是一种溶液中的 化学平衡 因此影响化学平衡的因素如 浓度 温度等对水解平衡均有一定的影 响 二 外因对水解平衡的影响 1 请写出氯化铁水解的离子方程式 并判断溶液 的酸碱性 2 你认为应采取什么办法抑制或促进氯化铁的水 解 条 件移动方向H
9、数目pH Fe3 水解 率 现 象 升 温 通HCl 加H2O 加Fe粉 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 当条件改变时 请填写下表 正反应 增加 降增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 增加 增加 减少 降 升 升 减小 增大 减小 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 实验结果结论与解释 实验1 实验2 实验3 教科书P78实验FeCl3的水解 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高 温度水解程度增大 2 浓度 盐的浓度越小 水解程度越大 加水稀释盐溶液 促进水解 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会 呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱 性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液 中加入
10、酸或碱都能影响盐的水解 二 外因对水解平衡的影响 C NaNO3 1 向水中加入下列哪些物质 可使水的 电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不 移 动 向左移动 向右移动 A H2SO4 B FeCl3 E KOH D K2CO3 练 习 比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小 提示 变价阳离子 价态越高 越易 水解 A Na2CO3 CH3COONa B AlCl3 MgCl2 C NaHCO3 Na2CO3 D FeCl2 FeCl3 练 习 思 考 题 在生产生活及科研中 人们常常根据需要促进或 抑制盐类的水解 请分析采取下列措施的目的是 什么 实验室配制氯化铁溶液是 常将氯化
11、铁氯化铁 溶于浓盐酸中 然后再加水稀释 实验室配制氢氧化铁胶体时 在沸水中滴入氯 化铁溶液 人们常将纯碱溶于热水中 以增强去污能力 盐类的水解盐类的水解的概念 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子电离出来的离子 跟跟水水所电离出来的所电离出来的HH 或或OHOH 结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应 叫叫 做盐类的水解 做盐类的水解 复习 水解的条件 盐电离出弱酸阴离子或弱 碱阳离子与水反应生成弱电解质 水解的实质 破坏了水的电离平衡 水解反应与中和反应的关系 水解的结果 使溶液中c H c OH 酸酸 碱碱 盐盐 水水 中和中和 水解水解 H c CH3COO c OH c H 6 溶
12、液中微粒浓度关系 2 三个守恒 物料守恒 是指某一成份的原始浓浓度应该应该 等于该该成份在溶液中 各种存在形式的浓浓度之和 在溶液中 c Na c CH3COO c CH3COOH 在晶体中 c Na c CH3COO 电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带带的正电电荷总总数等于溶液 中所有阴离子所带带的负电负电 荷总总数 整个溶液呈电电中 性 c Na c H c CH3COO c OH 水电离的H 与OH 守恒 CH3COONa溶液中 c OH c H c CH3COOH 在纯水中c H c OH c Na c CH3COO c CH3COOH c OH c H c CH3COOH c Na
13、c H c CH3COO c OH 溶质物料守恒式 质子守恒式 电荷守恒式 注意 电中性不是c H c OH 而 是正电荷总数 负电荷总数 1 指出在Na2S溶液中的微粒存在 哪些关系 c Na c H c OH 2c S2 c HS c OH c H c HS 2c H2S H 守恒 c Na 2c S2 2c HS 2c H2S 1 2c Na c S2 c OH c HS c H 2 向0 1mol L 1NaOH溶液中逐渐加入 0 1mol L 1CH3COOH溶液 至溶液中 Na CH3COO 此时溶液的pH值是 A pH 7 B pH 7 C pHc Cl c OH c H 0 1
14、mol L 1NaOH和0 2mol L 1CH3COOH等 体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序 是 c CH3COO c Na c H c OH 1 Mg粉加入FeCl3溶液会产生无色气体 和红褐色沉淀 2 实验室不能用AlCl3 溶液与Na2S溶液 制备硫化铝 问题11 请解释下列实验事实 3 Al3 与AlO2 CO32 HCO3 S2 HS Fe3 与AlO2 CO32 HCO3 为什么不能大量共存 8 判断溶液的酸碱性 请判断下列盐溶液的酸碱性 NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4 9 有关指示剂的选择 强酸强碱反应的终点 酚酞或甲基橙 强酸 弱碱 甲基橙 弱酸 强碱 酚酞 问题12 请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱 性讨论强酸与弱碱溶液 强碱与弱酸溶液定时选用什 么指示剂合适 中学化学资料网 http www e
