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1、 山东省济南外国语学校三箭分校高二上学期期中考试化学试题考试时间90分钟 满分100分 第卷（选择题，共 54分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu：64第卷（选择题,共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关能量转换的说法不正确的是（）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.太阳能热水器是太阳能转化为热能C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能，而放电时是化学能转化电能D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化
2、为电能2.下列变化中，属于吸热反应的是 ( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 石灰石高温分解 铝热反应 Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 CH2O=COH2 Al与盐酸反应A B C D3. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知： C7H8(l)(NBD)9O2(g
3、)=7CO2(g)4H2O(l)H1C7H8(l)(Q)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l)H2H+88.62 kJmol1。下列叙述不正确的是()A H1H2 B NBD的能量比Q的能量高C NBD比Q稳定 D NBD转化为Q是吸热反应5. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是 A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);H12H2(g)+O2(g) 2H2O(g);H2B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);H1S(s)+O2(g) 2SO2(g);H2C.C(s)+ O2（g）CO(g);H1C(s)+O2（g）CO2(g);H2D. 2C(s)+2O2(g)2CO
4、2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO (g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小 D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol17.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.用排饱和食
5、盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深8. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A正极的电极反应式是：O24H4e2H2O B负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2 C溶液中阴离子向正极移动 D放电后电解质溶液的碱性增强9.已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如
6、图所示，下列说法错误的是（ ）A该反应是放热反应B途径与途径相比，可能是加了催化剂C其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径途径D其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径途径10. “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 + CO32CO2 + H2O + 2e，下列正确的是（ ）A电池工作时，CO32向负极移动 B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C正极的电极反应为：4OHO2+2H2O+4
7、e D通氧气的电极为阳极，发生氧化反应11.将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为30 2s时物质B的浓度为1.4molL1其中正确的是 A. B. C. D.12.为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是A. 升温 B.NaNO3溶液 C.几滴CuSO4溶液 D.CH3
8、COONa固体13. 某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=410-4，在同一温度下，反应SO3 (g) SO2(g)+ 1/2O2(g)的平衡常数K2的值为A. 250 B. 200 C. 50 D. 210-2 14500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动 B平衡常数K增大CNO2的转化率变小 D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅15某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2(g)O2(
9、g)2SO3(g)HnC. Q0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第卷（非选择题，共 46分）注意事项：第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题纸上交。二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.(14分)I.保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。已知：16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2
10、的质量/g碳32.80甲烷2.75根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。II.联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) H1 = -90.7kJmol12CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) H2 = -23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) H3= -41.2kJmol1则CO2和氢气合成CH3
11、OCH3(g)的热化学方程式为： 。（2）恒温下，一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H”、 “”或“ = ”, 下同），该反应的H 0 。 (4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=akJmol-1、E(P-O)=bkJmol-1、 E(O=O)=ckJmol-1， 则反应P4(白磷)燃烧 生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示)： 。20（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H
