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1、 西安市远东第一中学高二年级第一学期 月考化学试题时间：100分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， S-32，Cl-35.5第一部分 选择题 （共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列图示关系不正确的是() 2. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C. 若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1s1D. 化学反应速
2、率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O和NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4下列叙述能说明影响化学反应速率的决定性因素的是()A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B. Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应C. 升高温度，单位体积内活化分子数增多，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多5. 其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()增加反
3、应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A.全部 B. C. D.6如图所示，下列说法正确的是()AABCH0，BCAH0BABCH0CA具有的能量高于B和C具有的能量的总和DABC和BCA两个反应吸收或放出 的能量不等7下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s
4、)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8AB C D8下列说法或表示方法正确的是()A在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C由C(石墨)=C(金刚石) H1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D在稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ9关于反应：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H56
5、6 kJmol1；CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H216 kJmol1。下列叙述正确的是()ACO的燃烧热为283 kJmol1B在进行时，若加入催化剂，可以使H减小C若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于COD若有3.2 g CH4与足量水蒸气按反应，则放出的热量是43.2 kJ10已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1。而胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2 kJmol1则Q1和Q2的关系为()AQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定11已知2H2(g)O2(g)2H2O
6、(l)H571.6 kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g)H282.9 kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21 B12 C11 D2312下列说法或表示法不正确的是()A测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJmol1CZn(s)CuSO4(aq)
7、= ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJ/mol，E反应物E生成物D放热反应不需要任何条件即可发生13灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列正确的是()AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏14已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2kJmol1C2
8、H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3kJmol1。若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()AQ1Q2Q3B0.5(Q1Q2Q3)C1.5Q10.5Q20.5Q3 D0.5Q21.5Q10.5Q315已知：CH3CH2CH2CH3(g)6/5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l)H2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6/5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l)H2869 kJmol1下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳
9、氢键比正丁烷的多16已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H196.6 kJ/mol。实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于()A40% B50% C80% D90%17反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 molL1。下列叙述正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D在这2 min内B和C两物质的浓度都减小18在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A
10、(g)B(g) = 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A2.8 mol B1.6 mol C2.4 mol D1.2 mol19反应2A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )Av (A)=0.15mol/(Ls) Bv (B)=0.5mol/(Lmin)Cv (C)=0.3mol/(Lmin) Dv (D)=0.4mol/(Lmin)20在2 L的密闭容器中发生：3A(g)B(g) =2C(g) 的反应
11、，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 molL1s1，则10 s后容器中B的浓度为()A2.8 molL1 B1.6 molL1 C3.2 molL1 D3.6 molL121将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) = 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)；用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)；2 s时物质A的转化率为70%；2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是()A B C
12、D22在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应t min后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为 A3B4C5D623. 在反应mAnB=pCqD中，若v(A)4 molL1min1， 而v(B)1 molL1min1，A表示的反应速率比B表示的反应速率快，而m、n符合的关系( )A. mn41 B. mn41 C. mn41 D.无法判断24. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是() A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C. 图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大第二部分 非选择题 （共52分）二、填空题（本题共3小题，共26分）25依据题意，完成下列各题：（1）1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37 kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为_;（2） “长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机
