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1、2020届高考化学二轮题型对题必练元素周期表与元素周期律一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A. 简单离子半径：WXZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WZ2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A. 原子半径：WZYXB. 最高正化合价：ZWXC. 氢化物溶液的pH：W
2、XD. 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高3. 下列说法正确的是 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D. 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是()A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B
3、. 原子半径大小：XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5. 现有如下各种说法：上述各种说法正确的是() 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式HCl=H+Cl，判断HCl分子里存在离子键 有化学键断裂的变化属于化学变化A. 都不正确B. C. D. 6. 以下有关实验原理及结论正确的是()A. XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B. 金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C. 非金属X能将
4、Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO4=5SO42+2Mn2+3H2O7. 国家改革开放40年，取得了很多重要标志性成果。下列说法错误的是()A. 计算机“太湖之光”的芯片材料为晶体硅B. 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C. 港珠澳大桥使用的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D. “蛟龙”号潜水器用到大量钛合金，钛元素位于元素周期表第4周期A族8. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()A. OH、H2O、FB. NH3、NH4+、NH2C. H3O+、NH4+、
5、NH2D. HCl、F2、H2S9. 下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D. 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同10. 下列说法正确的是 ()。A. 原子核都是由质子和中子构成的B. 同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同C. 第A族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子D. 质子数相同的微粒都属于同种元素11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y
6、、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1molL1t溶液与0.1molL1u溶液的pH均为1.下列说法不正确的是()A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. 元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD. 含T的盐溶液一定能与碱反应20. 原子序数1117号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是()A. 电子层数B. 原子半径C. 原子的最外层电子数D. 元素最高化合价二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）21. A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大A与D同主族，可形成DA型离子化合
7、物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广请回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置_(2)A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型_，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_(4)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)三、简答题（本大题共3小题，共3
8、0分）22. 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物(1)下列叙述正确的是 _ .(填字母)A.CH2O与水分子间能形成氢键B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C.C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn原子价电子排布式为 _ ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是 _ (3)根据元素原子的外围电子排布，可将元素周期表分区，其中T
9、i属于 _ 区Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图1所示，则X的化学式为 _ (4)某铁的化合物结构简式如图2所示组成上述化合物中各非金属元素电负性由大到小的顺序为 _ (用元素符号表示)在图2中用“”标出亚铁离子的配位键(5)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的配位数为 _ ，这几个O2构成的空间构型为 _ .已知Ni2+与O2的核间距为anm，NiO的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为 _ g/cm323. 硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题： (1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，有_种不同形状的电子云。(
10、2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_。(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN互为等电子体的分子：_，SCN中C原子的杂化方式为_。(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_。(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。已知坐标参数：A(0,0，0)，B(12,12,0)，则C的坐标参数为_。PbS晶体中Pb2+的配位数为_，r(S2)为_nm。(已知21.414)PbS晶体的密
11、度为_gcm3。(列出计算式即可)四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）24. 为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：回答下列问题：(1)仪器A的名称是_(2)装置l中的现象是_；装置3中证明SO2具有_性(3)下列说法正确的是_A.装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性B.实验结束后将输液管1加热溶液不变色C.实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境D.在a导管处用向下排空气法收集SO2(4)装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，请写出该反应的离子方程式_(5)该学生还利用上图部分仪器组装成的装置(如图2)证明S、C、Si非金属性强弱可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝
