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1、第I卷（选择题）1石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题的方法不当的是A鼓励个体企业加快煤炭的开采 B研究和开发利用太阳能C建造水电站开发水利资源 D开发研制可再生能源【答案】A【解析】开发利用新型能源是解决石油短缺、油价上涨的难题有效途径，如开发利用太阳能、开发水利资源、开发再生能源等，而加快煤炭的开采不是有效方法，一是资源有限，二是污染严重。故答案选A。2下列分子的空间构型属于直线形的是：A氨气 B甲烷 C乙烯 D乙炔3将NH3 通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是：AO2 BH2 CN2 DNO【答案】C【解析】将NH
2、3 通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，红色的单质为铜，铜元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律和质量守恒，N或H元素的化合价升高，气体单质只能为氮气，故选C。4铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是A氧化剂 B还原剂C既不是氧化剂又不是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al元素化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故选B。点睛：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度解答。可以用口诀帮助记忆：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧
3、化剂。5下列有机物命名正确的是A3，3二甲基丁烷 B3乙基丁烷C2，2二甲基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷【答案】C【解析】A丁烷的命名中出现了3-甲基，说明编号方向错误，正确的命名应该为：2，2-二甲基丁烷，故A错误；B选取的主链不是最长的，最长主链为戊烷，正确命名应该为：3-甲基戊烷，故B错误；C2，2-二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该有机物命名满足烷烃命名原则，故C正确；D2，3，3-三甲丁烷，该命名中取代基编号不是最小的，说明编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3-三甲基丁烷，故D错误；故选C。点睛：本题考查了有机物的系统命名法，注意掌握有机物的命名原则。有机物系统命名
4、中常见的错误归纳如下：主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；支链主次不分(不是先简后繁)；“”、“，”忘记或用错。6在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是ACH4 BN2 CO2 DC2H2【答案】A【解析】在标准状况下，相同体积时，气体的物质的量相同，由m=nM可知，M越小，则质量越小。A甲烷的摩尔质量为16g/mol；B氮气的摩尔质量为28g/mol；C氧气的摩尔质量为32g/mol；D乙炔的摩尔质量为26g/mol；显然只有A的摩尔质量最小，所以质量最小，故选A。7“绿色化学”要求在化工合成过程中，目
5、标产物对反应物的原子利用率达到100，下列反应类型最符合这一要求的是（ ）A取代反应 B加聚反应 C氧化反应 D消去反应【答案】B【解析】试题分析：原子利用率达到100%，原料全部转化成目标产物，故选项B正确。考点：考查有机物的反应类型等知识。8下列性质的比较正确的是A酸性：H2SiO3H2CO3 B碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性：SiH4PH3 D原子半径：NC【答案】B【解析】试题分析：同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性：H2SiO3Al(OH)3，故B正确；同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，稳定性：SiH4PH3，故C错误；同周期从左
6、到右原子半径减小，原子半径：NC，故D错误。考点：本题考查元素性质递变规律。9关于合金的叙述，不正确的是A合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高B合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同C非金属和金属之间也可以形成合金D合金的用途比纯金属的用途更广。10某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A二周期IA族 B三周期A族 C二周期A族 D三周期IA族【答案】C【解析】试题分析：一价阴离子核外有10个电子说明该元素原子电子数为9，该元素为F。考点：元素周期表点评：周期数等于电子层数，主族序数等于核外电子数。112克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为
7、A16x B32x Cx/16 Dx【答案】A【解析】n(O2)= =mol，含有x个分子，则NA=16x/mol，故选A。12下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：ANa2CO3 BNH4Cl CH2SO4 DNaHCO3【答案】B【解析】ANa2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，故A错误；B氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，故B正确；C硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，抑制水的电离，故C错误；D碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，故D错误
8、；故选B。点睛：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确影响水电离因素是解本题关键。知道常见盐的类型及其溶液酸碱性，酸、碱或强酸酸式盐能抑制水的电离，含有弱离子的盐促进的水电离，易错选项是D，注意碳酸氢钠溶液水解显减性。13在N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为A升温 B增大压强 C使用催化剂 D增大H2的浓度【答案】B【解析】A正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2的利用率减小，故A错误；B反应后气体的物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，故B正确；C使用催化剂，平衡不移动，氢气的利用率不变，故C错误；D增大H2的浓度
9、，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H2的利用率减小，故D错误；故选B。点睛：本题考查了影响平衡移动的因素。本题的易错点为D，增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，本身的转化率减小。14在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是：A铁 B铝 C银 D硅【答案】A【解析】A、常温下铁与浓硝酸发生钝化，与氢氧化钠不反应，故A正确；B、常温下铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，铝与浓硝酸发生钝化，故B错误；C、常温下银与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与氢氧化钠不反应，故C错误；D、常温下硅与与氢氧化钠能够反应、与浓硝酸不反应，故D错误；故选A。15下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共
10、存的是AFe3+、 Na+、SCN、SO42 BAlO2、Na+、K+、SO42CBa2+ 、Na+、 SO42、Cl DC6H5O 、NO3 、H+ 、Na+【答案】B【解析】在强碱性溶液中存在大量的OH-。AFe3+与SCN能够反应生成络合物，与OH-也能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BAlO2、Na+、K+、SO42与OH-之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；CBa2+与SO42能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DC6H5O 与H+能够反应生成苯酚，另外H+与OH-不能大量共存，故D错误；故选B。16下列物质中与CH4互为同系物的是AC6H6 BC2H4 CC3H8
11、DC2H217分别将下列烃完全燃烧，生成的水蒸气与二氧化碳物质的量之比为1：1的是ACH4 BC8H16 CC6H6 DC5H12【答案】B【解析】某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳氢原子个数之比是1：2，最简式为CH2，满足条件的只有C8H16，故选B。18下列各组中属于同素异形体的是A12C与14C B金刚石与石墨 CCH4 与C2H6 DH2O与D2O【答案】B【解析】A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH4 与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，
12、不属于同素异形体，故C错误；D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D错误；故选B。点睛：判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素，不同单质。19下列各组不属于同分异构体的是A丙三醇与乙醇 B2甲基丙烷与正丁烷C葡萄糖和果糖 D乙酸与甲酸甲酯【答案】A【解析】A、丙三醇的分子式为C3H8O3，乙醇的分子式为C2H6O，两者的分子式不同，故A错误；B、2-甲基丙烷与正丁烷的分子式都为C4H10，且结构不同，为同分异构体，故B正确；C、葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，且结构不同，为同分异构体，故C正确；D、乙酸与甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，且结构不
13、同，为同分异构体，故D正确；故选A。20下列物质中不能发生银镜反应的是A乙醛 B乙醇 C甲酸 D葡萄糖【答案】B【解析】A、乙醛含有醛基，可以发生银镜反应，故A不选；B、乙醇分子中含有羟基，不含醛基，不能发生银镜反应，故B选；C、甲酸中含有醛基，可以发生银镜反应，故C不选；D、葡萄糖分子中有醛基能发生银镜反应，故D不选；故选B。点睛：发生银镜反应的的物质中应该含有CHO醛基。本题的易错点为C，甲酸分子的结构式为，其中即含有羧基，也含有醛基。21下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是A甲烷和氯气混合光照 B乙烯通入浓溴水中C乙醛和氢气混合加催化剂后的反应 D乙烯在一定条件下变成聚
14、乙烯【答案】A【解析】A甲烷和氯气混合光照发生取代反应，故A正确；B乙烯通入浓溴水中发生加成反应，故B错误；C乙醛和氢气混合加催化剂后的反应发生加成反应，故C错误；D乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生了加聚反应，故D错误；故选A。点晴：掌握常见有机反应类型的含义和有机物的化学性质是答题的关键。取代反应的特征是“二变二”，加成反应的特征是“二变一”，消去反应的特征是“饱和键变不饱和键”。22将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A1：1 B2：3 C3：2 D8：9【答案】C【解析】试题分析：设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H2，则Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H21 1 1所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=1：=3：2，故选C。考点：考查了金属镁和铝的化学性质的相关知识。23在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是A钾、钠、铝等最活泼金属 B锌,铁
