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1、VIA族(2017全国II)28.(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。.酸化,滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32+I2=2I+ S4O62)。回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
2、_。(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。(填“高”或“低”)(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(3)容量瓶;氧气(4)蓝色刚好褪去;80ab(5
3、)低(2016天津)9水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。1、测定原理:碱性体积下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH-=2 MnO(OH)2,酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、测定步骤a安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后
4、,停止充N2。b向烧瓶中加入200ml水样c向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应完全,溶液为中性或若酸性。e从烧瓶中取出4000ml溶液,以淀粉作指示剂,用0001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式,其化学计
5、量数依次为_。(5)步骤f为_。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水样的DO=_mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:_(填是或否)(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)_。(1)将溶剂水煮沸后冷却(2) (3)使溶液混合均匀,快速完成反应(4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤e的操作2-3次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) 9.0 是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O;SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2
6、I-;4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)(2016全国III)26.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备 (1) 步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于_。(2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_(填标号)。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液 白色晶体(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶
7、液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸,趁热过滤。 将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_,该反应需要在冰浴下进行,原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_,产品的缺点是_。(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀;过滤分离;(2)ade ;(3)酸;除去溶液中溶解的CO2;(4)CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O;温度过高时过氧化氢分解;(5)去除结晶表面水分;(6)工艺简单、操作简
8、单;纯度较低。(2015上海)25(12分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO28H2O沉淀;经过陈化、过滤,水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2(1)第步反应的化学方程式为 第步反应的化学方程式为(2)可循环使用的物质是工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为(3)检验CaO28H2O是否洗净的方法是(4)CaO28H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的
9、是、(5)已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用字母表示)过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3H2O+CaCl2;CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl;(2)NH4Cl;H2O2价格较高且易分解,碱性条件下抑制CaO28H2O溶解;(3)取少量最后一次洗涤上清液,然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液,观察溶液是否产生白色沉淀,如果
10、产生白色沉淀就证明没有洗涤干净,否则洗涤干净;(4)防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解;(5)%;样品质量和反应后固体质量(2017全国III)26(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器
11、B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。a点燃酒精灯,加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2,缓缓通入N2e称量Af冷却到室温根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e
12、浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。(1)样品中没有Fe3+Fe2+易被氧气氧化为Fe3+(2)干燥管 dabfce 偏小(3)c、a生成白色沉淀、褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3(2015四川)9(13分)(NH4)2SO4是常见化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH4)2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于2600C加热装置A一
13、段时间,停止加热,冷却,停止通入N2.品红溶液不褪色,去下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-.(1)仪器X的名称是_.(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,与4000C加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是_.(5)装置B内溶液吸收的气体是_.(6)(NH4)2SO4在4000C分解的化学方程式是_.(1)圆底烧瓶(2)d-b-a-e-c(3)0.03(4)取少量D溶液,加入氯化钡溶液,白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸酸化,固体完全溶解,气体有刺激性气味且使