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1、湖南省益阳市第六中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共48分）1下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )A所有自发进行的化学反应都是放热反应B熵减小的化学反应不能自发进行C有气体生成的反应一定是熵增大的反应D“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中H 0 ，S 02已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1， 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1，HH、OO和OH键的键能为436 kJmol1、496 kJmol1和
2、462kJmol1，则a为( )A350B130C350D1303反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为( )。A0. 1sB2.5sC5sD10s4在密闭容器中进行反应N2O22NO，下列条件能加快反应速率的是A增大体积使压强减小B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入气体Ne5下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石)=C（石墨） 可知，金刚石比石墨稳定C.在101 KPa时，2 g
3、 H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： D.在稀溶液中： ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、OO键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516D6587已知反应：2NO(g)Br2 (g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0），其反应机理是 NO(g)Br2 (g)NOBr2 (g) 快 NOBr2(
4、g)NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJmol-18在密闭容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g)HBCD16将amol CO2通入1L bmol/L NaOH溶液中，对于所得溶液的描述不正确的是：A.当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(OH)先增大后减小B.当ab时溶液中存在：c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)C.当1/2a/b1时溶液中一定存在： c(Na)c(CO
5、32)c(HCO3)c(H2CO3)D.当2ab时溶液中存在：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)第II卷（非选择题)二、填空题17（每空2分，共10分）（1）已知1 g硫完全燃烧释放的热量为a kJ/mol，写出硫的燃烧热的热化学方程式_;（2）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=akJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) H=bkJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=_kJmol-1(用含a、b的代
6、数式表示)；（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H反应过程的能量变化如下图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：图中A表示_；E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 _(填“升高”“降低”)。18（每空2分，共20分）I. 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析可得：（1）该反应的化学方程式为_。（2）若降低温度，则该反应的逆反应速率_ (填“加快”“减慢”或“不变”)。（3）第4min时，
7、正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_ v(逆) (填“”、“”或“=”)。（4）反应至4min时，A的转化率_。（5）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_(填字母代号)。 Av(A)=2v(B) B容器内压强不再发生变化 C容器内气体密度不再发生变化 DB的体积分数不再发生变化 E容器内气体原子总数不再发生变化 F相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的BII. 已知某可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)。请回答下列问题：（1）根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过
8、程是图像中的_段；引起该变化过程的外界条件是_。（2）根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向_(填“正反应”、“逆反应”)方向移动，K值_(填“增大”、“减小”、“不变”)；反应计量数之间的关系：ab_cd(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。19（每空2分，共22分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+2105HClOHClOClO+H+3.0108H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=4.4
9、107K2=5.611011H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+HPO43K1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列问题：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，则它们酸性最强的是_（填化学式）。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_。(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)c(CH3COO) Cc(H+)c(OH) Dc(OH)/c(H+)(4)取等体积的pH均为a
10、的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_V2( 填“”、“”或“=”)。(5)下列四种离子结合H+能力最强的是_。AHCO3 BCO32 CClO DCH3COO(6)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（_）AVa10Vb BVa10Vb CVb 10 Va DVb10Va（7）25时， 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3。向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：_；_；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量下列物质中的_（选填字母编号），然后测定溶液
