《2018年高考化学高频考点精准练习5 物质结构 元素周期律（wold含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学高频考点精准练习5 物质结构 元素周期律（wold含答案）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年高考化学高频考点精准练习5 物质结构 元素周期律第1卷 一、单选题1、下列有关化学用语正确的是( )A.的价层电子排布式为B.的电子排布式可简写为C.的电子式为D.氯离子结构示意图为2、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下所示。下列判断正确的是( )甲乙丙丁戊A.原子半径:丙丁丙C.氢氧化物碱性:丙丁戊D.最外层电子数:甲乙3、下列说法正确的是( )A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到B.所有的非金属元素都分布在区C.原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子的化学性质相似D.元素周期表中到的10个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素4
2、、下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A.和均是价电子总数为8的极性分子B.和均是含一个极性键的18电子粒子C.和均是四面体构型的非极性分子D.1 中含中子、质子、电子各10(代表阿伏加德罗常数的值)5、下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键晶体中(晶胞结构如图所示)每个和12个相紧邻(图中、分别位于立方体的体心、面心和顶点)晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大,分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A.B.C.D.6、已知、为短周期
3、元素,、同主族,、同周期,的气态氢化物的稳定性大于的气态氢化物的稳定性,、为金属元素,的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )A.、的原子半径依次减小B.与形成的化合物只含离子键C.的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点D.若与的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为7、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有为金属元素。下列说法不正确的是( )A.原子半径B.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱C. 的最简单气态氢化物的热稳定性比的小D.位于元素周期表中第二周期第族8、下列描述中正确的是( )A.氮原子的价电子排布图:B.2和3轨道形状均为哑铃形,能量也
4、相等C.价电子排布为的元素位于第四周期第族,是区元素D.钠原子由时,原子释放能量,由基态转化成激发态9、氖下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( )离子化合物中一定含有金属元素共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定不含有共价键离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键共价化合物中一定不含有离子键A.B.C.D.10、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性:庚己戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水
5、化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强11、短周期元素、在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中元素的简单离子半径最小,下列说法不正确的是( )A.位于第三周期族B.、等元素的最高正价等于其所在族的族序数C.元素气态氢化物比元素的气态氢化物更稳定,是因为前者分子间形成了氢键D.的最高价氧化物对应的水化物和的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键12、短周期元素、在元素周期表中的位置如图所示,其中元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )A.钠与可能形成化合物B.由与组成的物质在熔融时能导电C.的得电子能力比的强D.有多种同素异形体,而不存在同素异形
6、体13、观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是()结构单元分子结构模型示意图备注熔点1873/易溶于/A.单质硼属于原子晶体,结构单元中含有30个键,含20个正三角形B.是由极性键构成的极性分子C.固态硫属于原子晶体D.的结构式为14、下列有关叙述正确的是( )A.简单离子核外有个电子,的质量数可表示为B.为元素的某同位素核外共有个电子,又知此同位素原子质量数为,则其原子核内的中子数为C.元素的原子质量数为70,核内中子数为39,它的离子有28个电子,元素氧化物的化学式为D.原子核内中子数为28,属于元素周期表的第四周期第族15、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表.分析判断下
7、列说法正确的是( )元素代号化合价-1-2+4、4-1+5、-3+3+2+1原子半径/0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.的单质能将单质从的溶液中置换出来B.、的离子半径由大到小顺序是C.元素的单质不存在同素异形体D.在中燃烧生成两种化合物16、是5种短周期元素,其原子序数依次增大。是周期表中原子半径最小的元素,原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,、处于同一周期,与处于同一族,、原子的核外电子数之和与、原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A.元素、形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大B.39中含有的离子数约为C.元素、的
8、氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液一定呈中性D.元素、分别与元素形成的化合物的热稳定性:17、下表给出了几种氯化物的熔点和沸点:氯化物熔点/801190-70沸点/141318057.57有关表中所列三种氯化物的性质,以下叙述正确的是( )氯化铝在加热时能升华四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合氯化铝晶体属于离子晶体A.B.C.D.18、下列说法正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键C.的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应19、短周期元素的离子、和具有相同
9、的电子层结构,若,下列叙述正确的是( )元素的原子序数:原子半径:离子半径:简单阴离子的还原性:.A.B.C.D.20、有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素,其中X、M同主族,M原子有4个电子层;Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W是地壳中含量最多的金属,X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是( )A.离子半径大小:r(Y2-)r(Z2+)B.W的氧化物可与M的最高价氧化物水化物反应C.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体D.X、Y的单质均能与M形成离子化合物21、“结构决定性质”,有关物质结构的下列说法中正确的是( )A.碘熔化时破坏了化学键
10、B.共价化合物不一定是电解质C.干冰晶体内存在非极性键与范德华力D.液态氟化氢中存在氢键,故氟化氢比氯化氢更稳定22、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断,下列说法不合理的是( )A.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数: XYC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOHBa(OH)2二、多选题23、下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.原子半径:B.气态氢化物的稳定性:C.和水反应形成的化合物是离子化合物D.和两者
11、最高价氧化物对应的水化物能相互反应24、元素、在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )A.非金属性:B.与的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:D.最高价氧化物的水化物的酸性:三、填空题25、下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。1.其中代表金刚石的是(填编号字母,下同),其中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。2.其中代表石墨的是,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。3.其中表示的是,每个周围与它最接近且距离相等的有个4.代表晶体的是,它属于晶体,每个与个紧邻。5
12、.代表干冰的是,它属于晶体,每个分子与个分子紧邻。四、推断题26、有、四种元素,其中元素和元素的原子都有1个未成对电子,比少一个电子层,原子得一个电子填入3轨道后,3轨道已充满;原子的轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同主族元素所形成的氢化物中最大;的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数;是由、两种元素形成的离子化合物,其中与离子数之比为2:1。请回答下列问题:1.元素形成的晶体属于型密堆积,则其晶体内晶胞类型应属于(填写“六方”“面心立方”或“体心立方”)。2.的电子排布式为,在分子中原子的原子轨道发生的是杂化。
13、3.的氢化物的空间构型为,其氢化物在同主族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是。4.元素的电负性元素的电负性(填“”“”或“=”);用一个化学方程式说明、两种元素形成的单质的氧化性强弱:。5. 如下图所示是形成的晶体的晶胞,设晶胞的棱长为。试计算晶体的密度为(阿伏加德罗常数的值用表示)。五、实验题27、【化学选修3物质结构与性质】、等都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。1.基态原子轨道上总共有_个电子,其价电子轨道表达式为。2.在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子,核外电子占据的最高能层符号为,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。3.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐,五氮阴离子是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体,下列说法正确的是。A. 中含四种离子B. 属于化合物C. 每个中含有36个电子D. 中既含极性键又含非极性键4.分子空间结构为_;在中原子的杂化方式为_。5.六氟合钛酸钾()中存在配离子,则钛元素的化合价是_
