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1、2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破无机工业流程选择（选择专练）1. 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgOB2O3)、镁硅酸盐(2MgOSiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下，为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶。下列说法不正确的是 ( ) A. 上述流程中加快反应速率的措施至少有2种B. 在高压釜中，先降温结晶，得到硼酸晶体，后升温结晶，得到硫酸镁晶体C. 加入MgO后过滤，所得滤渣中主要是Al(OH)3、Fe(OH)3D. 酸浸时发生反应：2MgOSiO2+2H2SO4=2M
2、gSO4+H2SiO3+H2O、2MgOB2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO42. 某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案： 已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用3. 单质硒(Se)是重要的半导体材料，工业上从铜阳极泥(含Cu、Se、CuSe)中
3、提取单质硒(Se)的流程如下图所示： 下列说法错误的是 ( )A. “高温焙烧”时，Se与浓硫酸发生反应的化学方程式为Se+2H2SO4(浓)高温SeO2+2SO2+2H2OB. “高温焙烧”后，Cu元素全部以CuO的形式存在于“焙砂”中C. “吸收与还原”过程中发生的总反应为SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4D. “吸收与还原”所得稀硫酸经蒸发浓缩后可返回“高温焙烧”工序中循环利用4. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是( )A. 反应阶段，参加反应的NaCl
4、O3和SO2的物质的量之比为2:1B. 若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C. 反应中的H2O2可用NaClO4代替D. 反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O25. 以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O)的主要工艺流程如下，关于该流程说法错误的是( )A. 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2B. SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去C. Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：2H+
5、2CrO42Cr2O72+H2OD. 该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO2，发生的离子反应为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO36. 处理含SO2的尾气的一种工艺流程如下图所示，下列说法错误的是()A. 在反应中，SO2是还原剂B. 在反应中，Fe2+被重新氧化成Fe3+C. 向溶液Z中加入过量铜粉，过滤出的滤液可循环到溶液X中D. 该流程中的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO47. 过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种固体物质，具有双氧水的性质，主要用作漂白剂、氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌剂等，一种制备过
6、碳酸钠的工艺如下： 下列说法正确的是A. 过碳酸钠是混合物B. 为了加快反应速率，应该在高温下进行反应，再冷却析出更多过碳酸钠C. 稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液，让过碳酸钠更稳定D. 操作a应该是过滤、洗涤8. 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgOB2O3)、镁硅酸盐(2MgOSiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下，为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶。下列说法不正确的是( ) A. 上述流程中加快反应速率的措施至少有2种B. 在高压釜中，先降温结晶，得到硼酸晶体，后升温结晶，得到硫酸
7、镁晶体C. 加入MgO后过滤，所得滤渣中主要是Al(OH)3、Fe(OH)3D. 酸浸时发生反应：2MgOSiO2+2H2SO4=2MgSO4+H2SiO3+H2O 2MgOB2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO49. 硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O)在造纸、水净化等方面具有广泛应用。以铝废料(主要成分为Al2O3、SiO2，还含有少量FeO、Fe2O3和Fe3O4)为原料制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 ( )A. 料渣1可以用于制造光导纤维B. 料渣2的成分是Fe(OH)2和Fe(OH)3C. 产品中可能混有(NH4)2SO4等杂质D. 从料液
8、3中提取产品时采用降温结晶10. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。 下列说法不正确的是A. 上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少B. 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比MnCO3更小。C. MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e=MnOOH+OHD. 假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2
9、反应。按照图示流程，将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为Cmol，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2为(0.6C0.4ab)mol11. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸
10、收12. 以黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为+2价)为原料进行湿法炼铜的工艺核心是黄铜矿的浸出，生物浸出法是目前广泛采用的一种环保型方式，其物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该方法的原料只有黄铜矿和氧气B. Fe2(SO4)3和H2SO4可以循环利用C. 微生物在整个转化过程中起催化作用D. 若黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，则生成2molSO42同时消耗4.25molO213. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是()A. 反应阶段，参加反应的NaC
11、lO3和SO2的物质的量之比为2:1B. 若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C. 反应中的H2O2可用NaClO4代替D. 反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O214. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( )A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O15. CuCl22H2O有如下的转化关系：下列说法
12、错误的是()A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体16. 一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下： 反应.2NH4Cl+MgO=5005502NH3+MgCl2+H2O反应.2MgCl2+O2=80010002MgO+2Cl2下列说法正确的是A. 该工艺中MgO可循环利用B. 理论上 1molNH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2LC. 在8001000条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O=2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应H017. 实验室可利用硫酸厂炉
13、渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制备过程如图所示：下列说法不正确的是() A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大18. 工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含3Be
14、OAl2O36SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是( )A. “浸渣”受热后的主要成分是SiO2和CaSO4B. 利用“碱溶渣”可回收金属铁C. “水解，调节pH”反应的主要离子是BeO22D. 上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本19. 某兴趣小组在定量分析了镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl26H2O)。 相关信息如下：700只发生MgCO3和 Mg(OH)2的分解反应。NH4Cl溶
15、液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。 下列说法错误的是 ( )A. 步骤，反应的方程式是：MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3H2OB. 步骤，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨C. 步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量D. 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，可能是结晶时过度蒸发导致氯化镁水解，部分生成碱式氯化镁20. CuCl22H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是( )A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体21. 金属钛易于和肌肉
