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1、化 学(十)注意事项:1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。4考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中,正
2、确的是A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒BSiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排D焰火“脚印”、“笑脸”,使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”的知识相关,焰色反应是化学变化8以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程:关于此流程说法正确的是A副产品Y是NH4HCO3 B向母液中通入的气体X是CO2C循环II是为了提高食盐的利用率 D析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl9多巴胺是一种神经传导物质,会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下,下列
3、说法正确的是A甲在苯环上的溴代产物有2种Blmol乙与H2发生加成,最多消耗3mol H2C多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃10用NA表示阿伏伽德罗常数的值,则下列说法正确的是A常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB标准状况下,22.4L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3NAC32g O2和32g O3中所含原子数均为2NAD常温常压下,23g C2H6O中,一定含有2.5NA个CH键11A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素,A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周
4、期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是AA、B、C、D均是非金属元素,所以它们之间只能形成共价化合物B化合物BD2是直线形分子,若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C用E单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀DA、B两元素可能形成原子个数比(AB)为31、21以及11的化合物12最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是A放电时电池右侧为负极,发生氧化反应B放
5、电时电池左侧的电极反应为S+2e=2S2C充电时电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动D充电时电池的总反应为3I+S=I+2S213 室温条件下,分别将SO2通入100ml (NH4)2SO3溶液、100ml NaOH溶液中,测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1和图2,己知Kb(NH3H2O)=1.810-5,下列说法不正确的是 图1:SO2通入(NH4)2SO3溶液中 图2:SO2通入NaOH溶液中Ab点n(NH)n(HSO)=31B由图1可得Ka1(H2SO3)=102,Ka2(H2SO3)=107C图2中,b点溶液呈中性D由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L二、非选择题:
6、本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题,考生根据要求作答。26(14分)I金属镁性质活泼,能与许多物质反应,某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧,推测Mg也能在NO2燃烧,可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)。己知:NO2气体能被NaOH吸收,Mg3N2极易与水反应。(1)实验中,装置依次连按的顺序为A_(填字母序号);装置B的作用是_;(2)用来检验N2的实验装置为_(填字母序号);(3)设计实验证明:产物中存在Mg3N2: ;工业上以菱镁矿为原料(主要成分
7、为MgCO3,还有SiO2、FeCO3等杂质)制备纳米氧化镁。(4)根据反应流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2时,发生反应的离子方程式为 。(5)已知:在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱,流程后期,当除杂完成后,再加入CO(NH2)2开始沉淀Mg2+,该过程中发生的两个主要反应为(用化学方程式或离子反应方程式表示) ; 。27(14分)以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。(1)以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应:主反应:C
8、H3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H= +49kJ/mol副反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,则该反应的热化学方程式为_,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施_。分析适当增大水醇比n(H2O)n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_。某温度下,将n(H2O)n(CH3OH)=11的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为P1,反应达平衡时总压强为P2,则平衡时甲醇的转化率为_(忽略副反应)。(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2,原理为:CH4(g)+H2
9、O(g)CO(g)+3H2(g) H=+203 kJ/mol该反应逆反应速率表达式为:v逆=kc(CO)c3(H2),k为速率常数,在某温度下测得实验数据如表:CO浓度(kJ/mol)H2浓度(kJ/mol)逆反应速率(mol/(Lmin)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下,该反应的逆反应速率常数k为_L3mol3min1。在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示:则压强Pl_P2(填“大于”或“小于”);N点v正_M点v逆(填“大于”或“小于”);求
10、Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO,平衡_移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”)。28(15分)研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,“氧化”阶段需在80条件下进行,适宜的加热方式为_。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为_。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析,其缺点是_。(3)操作的名称为_,
11、简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。(4)化学上常用10的氨水溶解AgCl固体,AgCl与NH3H2O按12反应可生成Cl和一种阳离子_的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中,即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解,可能的原因是_。(5)常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子,自身转化为无害气体N2,理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_g的单质Ag。(6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_,负极的产物有_。35【化学选修3:物
12、质结构与性质】(15分)碳、氮、氧、磷、硫、铁,锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题:(1)Fe的基态原子的核外电子排布式为_,3d能级上的未成对电子数为_。(2)在C、N、O、P、S五种元素中,第一电离能最大的元素是_(填元素符号,下同),电负性最大的元素是_(3)氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白质完全水解的产物之一,其中C原子的杂化轨道类型为_;1mol H2NCH2COOH中含有键的数目为_NA。(4)蛋白质在体内部分被氧化生成尿素CO(NH2)2、二氧化碳、水等排出体外。CO2、H2O分子的空间构型分别为_、_。尿素的熔点为132.7,其固体属于_晶体。尿素易溶于水,其
13、原因除都是极性分子外,还有_。(5)Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示,则该晶体的化学式为_。若该晶体的密度为gcm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的棱长为_nm(用含和NA的式子表示)36【化学选修5:有机化学基础】(15分)高分子H是一种成膜良好的树脂,其合成路线如下:已知:A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示只有一组峰; (1)A的结构简式为_,G中官能团名称为_(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)D的系统命名为_。(4)化合物E的沸点_(选填“”,“”或者“=”)2-甲基丙烷。(5)F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。(6)H的结构简式为_。(7)的符合下列条件的同分异构体有_种分子中无环状结构且无支链 核磁共振氢谱有两组峰,峰面积之比为32。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为_(任写一种)。