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1、化 学（十）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正
2、确的是A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化8以下是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程：关于此流程说法正确的是A副产品Y是NH4HCO3 B向母液中通入的气体X是CO2C循环II是为了提高食盐的利用率 D析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl9多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列
3、说法正确的是A甲在苯环上的溴代产物有2种Blmol乙与H2发生加成，最多消耗3mol H2C多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃10用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB标准状况下，22.4L Cl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC32g O2和32g O3中所含原子数均为2NAD常温常压下，23g C2H6O中，一定含有2.5NA个CH键11A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周
4、期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是AA、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物B化合物BD2是直线形分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀DA、B两元素可能形成原子个数比(AB)为31、21以及11的化合物12最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是A放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B放
5、电时电池左侧的电极反应为S+2e=2S2C充电时电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动D充电时电池的总反应为3I+S=I+2S213 室温条件下，分别将SO2通入100ml (NH4)2SO3溶液、100ml NaOH溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1和图2，己知Kb(NH3H2O)=1.810-5，下列说法不正确的是 图1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中 图2：SO2通入NaOH溶液中Ab点n(NH)n(HSO)=31B由图1可得Ka1(H2SO3)=102，Ka2(H2SO3)=107C图2中，b点溶液呈中性D由图2可得NaOH溶液的浓度为10mol/L二、非选择题：
6、本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）I金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。（1）实验中，装置依次连按的顺序为A_（填字母序号）；装置B的作用是_；（2）用来检验N2的实验装置为_（填字母序号）；（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2： ；工业上以菱镁矿为原料（主要成分
7、为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为 。（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示） ； 。27（14分）以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：C
8、H3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H= +49kJ/mol副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施_。分析适当增大水醇比n(H2O)n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处是_。某温度下，将n(H2O)n(CH3OH)=11的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为_（忽略副反应）。（2）工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：CH4(g)+H2
9、O(g)CO(g)+3H2(g) H=+203 kJ/mol该反应逆反应速率表达式为：v逆=kc(CO)c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表：CO浓度(kJ/mol)H2浓度(kJ/mol)逆反应速率(mol/(Lmin)0.05c14.8c2c119.2c20.158.1由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_L3mol3min1。在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示：则压强Pl_P2（填“大于”或“小于”）；N点v正_M点v逆（填“大于”或“小于”）；求
10、Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）。28（15分）研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_。（3）操作的名称为_，
11、简述利用“操作”的装置洗涤难溶物的实验操作_。（4）化学上常用10的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3H2O按12反应可生成Cl和一种阳离子_的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_。（5）常温时N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_g的单质Ag。（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为_，负极的产物有_。35【化学选修3：物
12、质结构与性质】（15分）碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：（1）Fe的基态原子的核外电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是_（填元素符号，下同），电负性最大的元素是_（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为_；1mol H2NCH2COOH中含有键的数目为_NA。（4）蛋白质在体内部分被氧化生成尿素CO(NH2)2、二氧化碳、水等排出体外。CO2、H2O分子的空间构型分别为_、_。尿素的熔点为132.7，其固体属于_晶体。尿素易溶于水，其
13、原因除都是极性分子外，还有_。（5）Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为_。若该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的棱长为_nm（用含和NA的式子表示）36【化学选修5：有机化学基础】（15分）高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰； （1）A的结构简式为_，G中官能团名称为_（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）D的系统命名为_。（4）化合物E的沸点_(选填“”，“”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。（6）H的结构简式为_。（7）的符合下列条件的同分异构体有_种分子中无环状结构且无支链 核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为32。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为_(任写一种)。
