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1、2019年高考高三最新信息卷化 学（十二）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学推动着社会的进
2、步和人类的发展。下列说法错误的是A“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅B“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质C“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物D“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A32g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAB0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NAC8g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为
3、NA9电化学间接氧化法处理H2S气体的过程主要有：废气吸收：2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S；吸收剂再生：Fe2+2e=2Fe3+，其工艺流程如下，下列说法错误的是A为充分吸收废气，应由“填料吸收塔”的底部进气，从塔顶喷入吸收液B发生在“气体混合器”中，发生在“电解槽”中C、总反应的化学方程式为：H2S=H2+SD“尾气处理器”可盛放NaOH溶液10共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃(二环221-2，5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是A属于芳香烃类B与甲苯互为同分异构体C二氯代物有6种D1mol该物质完全燃烧需要10mol O211有a、b、c、
4、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是Aa、b可能形成含有共价键的离子化合物B简单离子半径大小：dcabC含氧酸的酸性强弱：dcDb、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存12甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH常温下，向20.0mL 0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL 0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是Ab点对应加入盐酸的体积Vc(CH3NH
5、3+)c(H+)cOH)DV=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)107mol/L13电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是ANi电极表面发生了还原反应B阳极的电极反应为：2O2-4e=O2C电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2=2SOD该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机
6、合成的催化剂。.甲采用CuCl22H2O热分解法制备CuCl，装置如图。（1）仪器X的名称是_，C中烧杯的试剂可以是_。（2）“气体入口”通入的气体是_。（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是_。.乙另取纯净CuCl2固体用如下方法制备CuCl。（4）操作中反应的离子方程式为_。（5）操作中若用100mL 10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：猜想一：c(H+)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75g CuCl2固体、100mL 0.2mol/L盐酸及_mL 10.0mol/L H2SO4配制成200
7、 mL溶液，再进行操作，观察是否有白色沉淀产生。猜想二：_。请设计实验说明该猜想是否成立：_。27（14分）重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。已知：I在酸性条件下，H2O2能将Cr2O还原为Cr3+II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 (填化学式)。（2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式 。（3）“加热”操作的目的是 。（4）“酸化”过程中发生反应2CrO+2H+Cr2O+H2O (K=41014L3mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1
8、.6103mol/L则溶液中c(CrO)= （5）“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294gmol1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000molL1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00mL，则产品的纯度为 。滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。负极的电极反应式为_；一段时间后，中间室中NaCl溶
9、液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。28（15分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。 （1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是_（有机物请写结构简式）。（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_。（3）在400时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：在该温度下，其平衡常数K_。若向该容器通入
10、高温水蒸气（不参加反应，高于400），C2H4的产率将_（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_。若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是_。实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)C2H6(g)H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。A在200时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_。B400时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼族元素在科学研究领域有重要应用，回答下列问题：（1）Ga是硼族元素，
11、写出其M能层的电子排布式_。（2）B是硼族元素中唯一的非金属性元素。Li、Be、C、Al中第一电离能比B大的是_-菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体，该结构单元由_个硼原子构成。（3）Al单质的熔点为660，Ga单质的熔点为30，Al比Ga熔点高的原因是_（4）Al存在AlCl、Al2Cl、AlF63等多种配离子。AlCl的立体构型为_，Al2Cl，结构如图所示：其中Cl杂化方式为_。存在AlCl、AlF63，不能形成AlCl63的原因是_。（5）氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。画出晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影_。该晶体密度为gm3，晶胞参数a=bc(单位：nm)，a、b夹角为1
12、20，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_nm(用含a、b、NA的代数式表示)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。已知：回答下列问题：（1）化合物C中的含氧官能团名称为_，A到B的反应类型为_。（2）A的名称为_（3）写出D的结构简式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）化合物C满足下列条件的同分异构体有_种，写出其中一种有5种不同种类氢原子的同分异构体的结构简式：_。含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；能与FeCl3发生显色反应；能发生银镜反应（6）已知CH2=CHCNCH3CH2COOH。请以、CH2=
13、CHCN和乙醇为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。5绝密 启用前2019年高考高三最新信息卷化学答案（十二）7.【答案】C【解析】A光纤的主要成分是二氧化硅，故A正确；B半纤维素酶是一种能使构成植物细胞膜的多糖类水解的酶类，主要成分是蛋白质，故B正确；C聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的聚合物总称，属于合成高分子化合物，故C错误；D煤的气化过程是在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，属于化学变化，故D正确。答案选C。8. 【答案】D【解析】A由选项可知1 mol S8中所含共价键的数目为8NA，32g S8为0.125mol，所含共价键数目为NA，选项A正确；B熔融条件下，NaHSO4=Na+HSO，因此含有的阳离子数为0.1NA，选项B正确；C1mol氧化铜被氢还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，选项C正确；D标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反
