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1、第3课时 硝酸学习目标：掌握硝酸的氧化性，比较稀硝酸和浓硝酸的区别。重点难点：硝酸的氧化性学习内容：二硝酸1硝酸是一元强酸，具有酸的通行，但硝酸与金属反应一般不产生氢气。无论浓稀硝酸均具有强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。2强氧化性（1）与金属的反应浓硝酸与Cu反应的化学方程式为：Cu+4HNO3浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 稀硝酸与Cu反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （2）与非金属的反应浓硝酸与木炭加热时反应的化学方程式 C+4HNO3浓）4NO2+CO2+2H2O （3）
2、王水是 浓硝酸 和浓盐酸 的混合物，体积比为 3:1 。能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。3不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，生成二氧化氮和氧气，反应的化学方程式为 4HNO3）O2+4NO2+2H2O 生成的NO2又溶于HNO3，故硝酸显黄色。硝酸应盛放在棕色试剂瓶置于阴凉处密封保存。三铁、铝的钝化常温下，冷的浓硝酸和浓硫酸能否与铁和铝反应，为什么？答：生成致密的氧化物保护膜阻止反应继续进行，发生钝化反应钝化：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，常温下能与铁或铝反应使其表面生成致密的氧化膜，阻止与内层金属继续进行反应，这种现象称为钝化。四硫酸和硝酸的作用1硫酸和硝酸都是重要的 化工原料 ，也是化学
3、实验室里必备的重要试剂。工业上用于制 化肥 、 农药 、 炸药 、染料、盐类等。2硫酸还用于精炼石油 、金属加工前的酸洗及制取各种 挥发性 酸等。课堂练习：1下列关于硝酸的叙述正确的是（ C ）A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B铜与浓硝酸和稀硝酸反应都能生成二氧化氮C浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气2为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ A、B ）A稀硝酸 B浓硝酸 C稀硫酸 D浓盐酸3、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ C ）。A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸4（1）将Cu片放入盛有稀HNO3的试管中，现象是 铜片溶解，有气泡产生，溶液变蓝
4、，试管口有红棕色气体生成 。相应的化学方程式是 3Cu+8HNO3稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 。（2）完成下列化学方程式，从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是 （3） (1)Cu+浓HNO3(2)Cu+稀HNO36、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ D ）A、测定密度 B、放入硝酸中 C、.放入盐酸中 D.、观察外观7、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ C ）A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸8、一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是（ B ）硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同A. B. C. D.
