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1、 2018-2019学年贵州省思南中学高一上学期期中考试化学试题满分100分 时间120分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Zn:65 Ba 137 K：39一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：温度、浓度、容量、压强、 刻度线、密度 这六项中的（ ）A. B.C. D. 2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是（ ）ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警
2、告标签A.A B.B C.C D.D 3、下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，1mol水的体积22.4L B.1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L4、2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）A.28 gmol1 B.28 C.14gmol1D.145、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（ ）A.偏二甲肼的摩尔质量为60g B.1 mol 偏二甲肼的质量为6
3、0 g/molC.1mol偏二甲肼的质量为60 gD.6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个分子6、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）500 mL容量瓶试管烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平药匙A. B.C. D.全部7、高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标表示该体检指标的物理量是（ ）甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA.溶解度 B.物质的量浓度C.质量分数 D.摩尔
4、质量8、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2 ，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（ ）A.16B.32C.64D.1289、中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针下列做法不正确的是（ ） A.面粉生产车间应严禁烟火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭10、下列仪器常用于物质分离的是（ ）漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵A.B.C.D.11、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A.和
5、B.和C.和 D.和12、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.B.C.D.13、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A.是否为大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或有丁达尔现象D.是否均一、稳定、透明14、“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（ ）蒸
6、馏水中，所形成的分散系：是溶液是胶体能产生丁达尔效应分散质粒子能透过滤纸分散质粒子不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A. B.C. D.15、只含有一种元素的物质（ ）A.可能是纯净物也可能是混合物B.一定是一种化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质16、下列关于胶体的认识错误的是（ ）A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷17、向体积相同的Na2SO4、ZnSO4、Al2(SO4)3三种溶液在分别
7、加入足量的BaCl2，使三种溶液中所得沉淀的物质的量之比为3:2:1，则三种溶液中各溶质的物质的量浓度之比是（ ）A.1：2:3 .6：3：2C.9：6：1 .3：2：318、 硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8 ，对于其中的S8有关说法正确是（ ）.该物质的摩尔质量为256g .1mol该分子中含有8Na个质子.0.5mol该分子的质量为128g .该分子中含有电子128Na二、非选择题。(共46分)19、（1）(6分)根据化肥尿素CO（NH2）2的化学式，计算：尿素的相对分子质量_一个CO（NH2）2分子中的质子数是_；元素质量比：C：O：N：H=_；（2）（4分）用14
8、.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1 20、 （6分）请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。空气 氧气 食盐水 硫酸 铜 氢氧化钾 酒精 水 蔗糖 碳酸氢钠(1)混合物_ （2)单质_ (3)酸_(4)碱_ (5)盐_ (6)氧化物_21、（ 10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为672 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_ ，CO的体积分数是_%，CO2的质量分数是_
9、%，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。22、（10分）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30molL1的稀盐酸 （1）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A.用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm
10、处(3)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_C.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_D.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_E.容量瓶洗涤干净后未干燥_（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为_23、(10分) （1）0.1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4g，SO42的物质的量浓度为1.5mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？（2）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：混合后溶液的质量分数混合后溶液的物质的量浓度在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？思南中学2018-2019学年第一学期半期考试高一年级化学答案1、 选择题（18X3分）123456789DDDDCCBCD101112131415161718CDCBBACCC2、 非选择题（46分）19. （10分）(1)
