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1、高二化学本试卷满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（共18题，每题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 ( )A.将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C. CuCl42和Cu(H2O)42+都是配离子 D.从上述平衡可以看出Cu(H2O)42+比CuCl42稳定2下列化学用语表示正确的是 ( )A.甲基的电子式: B.氮原
2、子的电子排布图:C.氯离子的最外层电子排布式:3s23p6 D.硫离子的结构示意图:3下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A.CO2、H2SB. C60、C2H4C. C2H4、CH4D.NH3、HCl4由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 ( )A.SO2与O3B.CO2与NO2C.CS2与NO2D.PCl3与BF35有关液晶的叙述不正确的是 ( )A.液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性B.液晶最重要的用途是制造液晶显示器 C.液晶
3、不是物质的一种聚集状态D.液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响6下列叙述正确的是 ( )A.固态物质一定是晶体B.冰和固态碘中的相互作用力相同C.晶体内部的微粒按一定规律周期性排列D.晶体中都有结晶水7下列各项中指定的比值是21的是 ( )A.C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比 B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 D.CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比8下列叙述正确的是 ( )A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.当电子排布在同一能级的不同
4、轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C.1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量9研究表明:H2O2具有立体结构,两个氢原子像在半展开一本书的两页上,两页纸面的夹角为94,氧原子在书的夹缝上, OH键与OO键之间的夹角为97,如图所示,下列说法错误的是 ( )A.H2O2分子中既有极性键又有非极性键B.H2O2分子为含有非极性键的极性分子C.H2O2分子为非极性分子D.H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子10具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是 ( )A.
5、两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子核外全部都是s电子11短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是( )A.X和Y一定位于周期表中同一周期B.X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C.X的最高价一定比Y的最高价低D.X的离子半径一定比Y的离子半径大12关于乙炔的说法错误的是 ( )A.乙炔的键角为180，是非极性分子B.碳原子sp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形
6、成两个键，且互相垂直C.碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的D.乙炔分子中既有极性键也有非极性键13现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 ( )A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体14据报道:以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里奥加涅相为学术带头人的国际科研小组合成了117号元素Uus,于是填满了元素周期表第7周期所有空格。下列关于Uus元素的说法错误的是 ( )A.价电子排布式是7s27p5B.最高化合价是+7
7、C.其单质是双原子极性分子D.阴离子具有还原性15化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为 ( ) A.1638 kJmol1B.1638 kJmol1C.126 kJmol1D.126 kJmol116关于晶体的叙述中，正确的是 ( )A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后
8、，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体17碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法不正确的是A.分子式为C3H4O3B.分子中键与键个数之比为3:1C.分子中既有极性键也有非极性键D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化18关于NaCl晶体的堆积方式的说法中正确的是 ( )A.可以看成是Na+按面心立方方式进行最密堆积，Cl-填在Na+形成的空隙中B.可以看成是Cl-按面心立方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中C.可以看成是Cl-按六方方式进行最密堆积，Na+填在Cl-形成的空隙中D.由于离子键有方向性和饱和性，NaCl晶体中的阴阳
9、离子不服从紧密堆积原理二、 非选择题（共46分）19（22分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：(1)d属于_区的元素，其基态原子的价电子排布图为_。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，任意画出一种_。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_(用化学式表
10、示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_；A的中心原子的轨道杂化类型为_；与A互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为_(NA用表示阿伏加德罗常数的值)。碳原子数、CC键数、六元环数之比为。20（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)上述元素的单质可能
11、是电的良导体的是_(填字母代号)。(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJmol-1)：锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中的Y可能为以上13种元素中的_(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式_。(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式_。(4)以上13种元素中，_(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。(
12、5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式_。21（8分）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)HI(g)放出297 kJ的能量,即HI键的键能为297 kJmol-1,也可以理解为破坏1 mol HI键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位:kJmol-1)。共价键键能共价键键能共价键键能共价键键能HH436ClCl243HCl431HO467SS255HS339CF427CO358CCl330CI218HF565NN945回答下列问
13、题:(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=。 (2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应(RX+NaOHROH+NaX)时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由小到大的顺序是。(3)根据表中数据判断CCl4的稳定性(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。(4)试预测CBr键的键能范围(填具体数值):CBr键的键能。2018-2019学年下学期期中考试试题高二化学参考答案1、 选择题 1-5 D D B D A 6-10 B D B B A 11-15 C D B C D 16-20 C B A C C二、填空题21.（每空2分共6分。）(1)(2)碳碳双键、羧基(3)22.（方程式每空2分，其他每空1分，共10分。）(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)，CH3COOH+CH3CH2OH-CH3
